2019年九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件 （新版）新人教版

知识点一生活中常见的盐1.氯化钠(1)用途①医疗上用来配制生理盐水;②农业上用氯化钠溶液来选种;③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等;④生活中的调味品,可用来腌渍蔬菜等;⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪等。(2)制备①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到粗盐。②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。易错警示日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水白色固体,能溶于水白色固体,难溶于水化学性质①与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑②与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH①与酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑②受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3 CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业发酵粉的主要成分之一;医疗上治疗胃酸过多实验室制CO2;重要的建筑材料;补钙剂3.C (或HC )的检验方法检验原理组成里含有C (或HC )的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体检验试剂稀盐酸和澄清石灰水检验方法向待检测溶液中加入稀盐酸有无色无味气体放出,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质中有C (或HC )23O3O23O3O23O3O例1小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果如下: 图11-1-1请回答下列问题:(1)若A中含有氢元素,则A的名称是,它与盐酸反应的化学方程式为。(2)若A中不含氢元素,则A的名称是,它与石灰水反应的化学方程式为。(3)写出D→E的化学方程式:。解析(1)根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐、常见的溶剂及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,且A中含有氢元素,可知A是碳酸氢钠。(2)若A中不含氢元素,则为碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)D→E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。答案(1)碳酸氢钠NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓(3)CO2+Ca(OH)2 H2O+CaCO3↓知识点二粗盐提纯1.实验装置图11-1-22.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。4.实验成功的关键(1)称量时:托盘天平使用时要调平衡,读数要准确;取药品要规范,不撒落。(2)溶解时:搅拌要匀速,不能过快,防止液体溅出。(3)过滤时:要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时:不断搅拌,以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。(5)转移时:要全部转移进行准确称量。5.误差分析(1)产率偏低原因 (2)产率偏高原因:蒸发时未完全蒸干特别提醒(1)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各不相同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解;在过滤操作中,玻璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(2)经溶解、过滤、蒸发只能将不溶性杂质如泥沙等除去,其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S 等尚未分离,因而得到的食盐不属于纯净物。转移食盐不彻底过滤时滤纸上残留食盐烧杯内壁沾有食盐溶液蒸发时有溶液溅出24O例2(2018天津河北模拟)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,图11-1-3是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,根据示意图回答问题。  图11-1-3(1)操作A中用到玻璃棒,其作用是。(2)操作E中,当观察到蒸发皿内出现时,应停止加热。(3)本实验中粗盐提纯的操作顺序为(填字母序号,所有步骤必须使用)。(4)他们用提纯后的盐来配制100g8%的氯化钠溶液,经检测该溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。①氯化钠固体的纯度不达标②量取液体水时,仰视读数③装瓶时,有少量氯化钠溶液洒出解析(1)操作A是过滤,玻璃棒的作用是引流。(2)蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。(3)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发,因此操作顺序为DBCAE。(4)①氯化钠固体的纯度不达标,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小;②量取液体水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;③溶液具有均一性,装瓶时,有少量氯化钠溶液洒出,溶质质量分数不变。答案(1)引流(2)较多量的固体(3)DBCAE(4)①②知识点三盐的性质、复分解反应1.盐的性质(1)盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶;盐酸盐除AgCl外全部可溶;硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶,MgCO3微溶外均不可溶。(2)盐的化学性质在一定条件下,盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应,见下表:性质反应发生的条件实例盐+金属→新盐+新金属①盐要溶于水;②金属的活动性强于盐溶液中金属的活动性Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2盐+酸→新盐+新酸①酸必须是可溶性的;②符合复分解反应发生的条件AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O盐+碱→新盐+新碱①反应物都能溶于水;②符合复分解反应发生的条件Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐1+新盐2①反应物都能溶于水;②符合复分解反应发生的条件NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2巧学妙记盐的化学性质 图11-1-42.复分解反应(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)特点:在复分解反应前后,元素的化合价不变,用字母表示为AB+CD CB+AD。(3)复分解反应的种类及注意事项复分解反应的种类注意事项酸+碱性氧化物→盐+水复分解,两头顾,先顾头,后顾尾;顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水;有酸参加可不溶,无酸参加需都溶酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→两种新盐例3某同学欲用如图11-1-5所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件,分析并回答问题: 图11-1-5(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、与稀硫酸混合的实验没有必要做。(2)上述(填序号)实验能发生复分解反应,但没有明显现象,为证明两者能够反应,你的操作是。(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式:。解析(1)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸不反应,故B、D两实验没有必要做。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象,可以向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸,若溶液由红色变为无色,说明两者能够反应。(3)Ba(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。答案(1)硫酸钠(2)A向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸(3)Ba(NO3)2+H2SO4 2HNO3+BaSO4↓题型一物质的分离与除杂例1(2018山东济宁中考)除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是 ()选项物质操作方法ACO2中混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO中混有碳粉加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液中混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液,过滤DCu(NO3)2溶液中混有CuCl2加入适量AgNO3溶液,过滤解析CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,A错误。CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,碳粉与稀盐酸不反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,B错误。CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去原杂质,但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,C错误。适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,D正确。答案D点拨物质分离与提纯常用的化学方法①沉淀法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。②“气化”法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。③转化法:加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质。题型二复分解反应及其应用例2(2018江苏南京中考)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是 ()A.Cu2+、H+、S 、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、N C.K+、Ca2+、OH-、C D.Na+、H+、HC 、N 24O3O23O3O3O解析A中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色;B中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,且不存在有色离子;C中Ca2+、C 两种离子能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存;D中H+、HC 两种离子能结合生成二氧化碳和水,不能大量共存。23O3O答案B点拨溶液中常见的不能大量共存的离子对(1)与H+不能大量共存的离子:OH-、C 、HC 等。(2)与OH-不能大量共存的离子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与C 不能大量共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能大量共存的离子:Ag+。(5)与S 不能大量共存的离子:Ba2+、Ca2+等。23O3O4H23O24O题型三常见盐的化学性质与鉴别例3(2018吉林长春绿园一模)现有含杂质的KNO3溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验流程,请回答下列问题。 图11-1-6(1)白色沉淀A是;(2)实验中使用Ba(NO3)2溶液的目的是;(3)写出无色溶液B与K2CO3溶液反应的化学方程式:;(4)根据上述实验过程,判断原KNO3溶液中可能含有的杂质为。解析向含杂质的硝酸钾溶液中加入硝酸钡溶液不产生沉淀,说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子;加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有氯离子;向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钾溶液产生了碳酸钙沉淀,说明溶液中含有钙离子。(1)由上述分析可知,白色沉淀A为氯化银;(2)实验中使用Ba(NO3)2溶液的目的是检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子;(3)无色溶液B中含有硝酸钾、硝酸钙,加入碳酸钾溶液后,碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾;(4)含杂质的硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子、氯离子和钙离子,所以含有的杂质可能是Ca(NO3)2、CaCl2、KCl。答案(1)氯化银(2)检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子(3)Ca(NO3)2+K2CO3 CaCO3↓+2KNO3(4)Ca(NO3)2、CaCl2、KCl点拨常见离子的检验方法:(1)碳酸根离子(C ):一般是先加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,说明含C。(2)硫酸根离子(S ):一般先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含S 。(3)氯离子(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。23O23O24O24O易错点一对复分解反应的理解错误例1(2015广西桂林中考)下列关于复分解反应的说法正确的是 ()A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物