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一、选择题(每小题3分,共39分)1.(2018山东潍坊中考)下列物质不属于溶液的是 ()A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水答案D碘酒、矿泉水及白醋都是均一、稳定的混合物,均属于溶液。蒸馏水是一种纯净物,不属于溶液。2.组装如图9-4-1所示装置,向盛水的试管中加入某种物质后,用玻璃管连接的气球胀大的是 () 图9-4-1A.氢氧化钠B.食盐C.蔗糖D.硝酸铵答案D氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,瓶内压强增大,用玻璃管连接的气球不会胀大;食盐与蔗糖溶于水,温度基本不变,气球没有明显变化;硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,瓶内压强减小,用玻璃管连接的气球膨胀变大。3.(2018四川成都中考)根据图示实验,下列说法正确的是 () 图9-4-2A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液答案CA项,一种物质的饱和溶液中还能溶解其他的物质;B项,没有指明温度,20mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值;C项,加热后硝酸钾能继续溶解,溶质质量增大,溶质质量分数变大;D项,加热后的溶液可能恰好达到饱和。4.(2018广东广州越秀一模)现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时,需要加入水的体积为 ()A.38mLB.36mLC.35mLD.37mL答案C设需要加入水的质量为x,(40g-x)×40%=40g×5%,解得x=35g,体积为35mL。5.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因,其一定不会导致这种现象发生的是 ()A.量取水时,仰视读数B.称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐C.配制溶液时,烧杯中留有水D.配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出答案D若仰视读数,会使量取液体体积偏大,导致所配溶液溶质质量分数偏低;用托盘天平称量时,应该遵循“左物右码”的原则,若放反,可能导致所称量的物质质量偏小,溶液中溶质质量分数偏低;若烧杯中留有水,会使溶剂质量偏大,从而使所配溶液溶质质量分数偏低;溶液有均一性,所以倾倒配制好的溶液时因不小心而溅出,并不会影响所配溶液的溶质质量分数。6.(2018甘肃平凉中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-4-3所示。下列说法不正确的是 () 图9-4-3A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液答案CA项,根据溶解度曲线可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度;B项,甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大;C项,没有指定溶液的状态,无法判定20℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数的大小;D项,乙的溶解度随温度降低而减小,将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,仍然是饱和溶液。7.在图9-4-4所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是 () 图9-4-4A.无明显现象;不饱和溶液B.无明显现象;饱和溶液C.有晶体析出;不饱和溶液D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液答案C在大烧杯中加入一定量的硝酸铵,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,温度降低后,有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液;氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,温度降低后,氢氧化钙的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液。8.(2018浙江嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。图9-4-5是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 () 图9-4-5A.操作Ⅰ一定是降温B.操作Ⅰ一定是加溶质C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等答案D操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液,采取的措施可能是降温或增加溶质或蒸发溶剂等;若操作Ⅰ为降温,则①、②中溶质质量相等,②转化为③的过程中,有硝酸钾析出,故①与③的溶质质量不相等;②与③均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等。9.X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20℃时,50g水中最多可以溶解15gX物质;40℃时,20g水中最多可以溶解6gY物质。则30℃时,X、Y在水中的溶解度 ()A.XYB.XYC.X=YD.无法判断答案A20℃时,50g水中最多可以溶解15gX物质,则20℃时,X物质的溶解度为30g;40℃时,20g水中最多可以溶解6gY物质,则40℃时,Y物质的溶解度为30g,因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,故在30℃时,X的溶解度一定大于Y。10.(2018湖南娄底中考)下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤答案D汽油难溶于水,将汽油放入水中,充分搅拌后不能形成溶液;溶液具有均一性,把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为30%;一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质,向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐能溶解;配制100g10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶存放。11.(2018广东广州中考)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 () 图9-4-6A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大答案AA项,由图像可知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下,100g水中最多溶解45.8gKNO3固体;B项,硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,将高温时的饱和溶液降温会有晶体析出,若不是饱和溶液,降温时不一定有晶体析出;C项,比较两种物质的溶解度时需要指明温度;D项,由图像可知,氯化钠的溶解度受温度影响比氯化钾小。12.(2017四川自贡中考)下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是 ()A.20℃时,100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246答案D20℃时,100g水中溶解硝酸钾的质量最多是31.6g,故A选项错误;40℃时,100g水中溶解硝酸钾的质量最多是63.9g,则163.9g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.9g,故B选项错误;100℃和80℃的水中溶解硝酸钾质量的多少还与水的质量有关,故C选项错误;60℃时硝酸钾的溶解度比0℃时大,则60℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数比0℃时大,D选项正确。13.(2018山东潍坊中考)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图9-4-7所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图9-4-8所示实验。下列说法不正确的是 () 图9-4-7图9-4-8 A.物质M是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②③①D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液答案Ct1℃时,60gM能全部溶解在150g水中,升温并蒸发50g水后,没有固体析出,说明t2℃时,M的溶解度≥60g,则M是硝酸钾,A正确;溶液②中溶质质量分数为 ×100%=37.5%,B正确;溶液①②③中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为 ×100%≈28.6%,③的溶质质量分数要比②小,但不一定比①大,C错误;溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液,D正确。60g100g60g60g150g60g二、填空题(共40分)14.(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与有关(填“温度”或“压强”)。(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是。(4)20℃时,使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是(写一种方法)。答案(1)溶解(2)温度(3)氯化钙(或CaCl2)(4)增加溶质(或蒸发溶剂等合理答案均可)解析(1)油污能溶于汽油,所以衣服上沾有的油污,可用汽油洗去;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝;(3)大理石的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳气体,所以完全反应后的溶质是氯化钙;(4)可通过增加溶质或蒸发溶剂等方法,使20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。15.(2018湖北荆州中考)(8分)图9-4-9是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: 图9-4-9(1)A、B两种物质在℃时溶解度相同。(2)t2℃时,B物质的溶解度是。(3)t2℃时,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是。(4)t2℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是。答案(1)t1(2)40g(3)A(4)20≤a40解析(1)在t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线交于一点,表示该温度下二者溶解度相等。(2)t2℃时,B物质的溶解度是40g。(3)t2℃时,A物质的溶解度最大,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A。(4)根据溶解度曲线可以判断,t2℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是20≤a40。16.(2017江苏南京中考)(12分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为,水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图9-4-10所示。 图9-4-10t1℃时,甲物质的溶解度是。t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按图9-4-11所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高,则可能的组合是。 图9-4-11答案(1)D(2)16g84(3)40g乙(4)AC解析(1)气体、液体、固体都可以作为溶质,如盐酸中的溶质是气体,酒精溶液中的溶质是液体,氯化钠溶液中的溶质是固体。(2)所需氯化钠的质量为100g×16%=16g;所需水的质量为100g-16g=84g,水的体积为 =84mL。(3)t1℃时,甲物质的溶解度是40g;t2℃时,甲物质的溶解度大于乙,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。(4)若使U形管中右端液面升高,则必使具支试管内压强增大。A中氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,压强增大;B中硝酸铵溶于水吸热,温度降低,压强减小;C中稀盐酸与镁反应属于放热反应,温度升高,压强增大。384g1g/cm17.(2017重庆中考B卷)(8分)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图9-4-12中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发): 图9-4-12(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图9-4-13对应的(填序号)。 图9-4-13(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是(填序号)。(4)根据图9-4-13,若要使丁烧杯中的溶液恰好