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【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×6%=3g;水的质量为50g-3g=47g,其体积为47g÷1g/cm3=47mL。(2)称量:用托盘天平称量3.0g氯化钠放入烧杯中。(3)量取:用量筒量取47.0mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。配制过程如图9-4-1所示: 图9-4-12.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)计算:需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%=25g,体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0mL;水的质量为50g-25g=25g,其体积为25g÷1g/cm3=25mL。(2)量取:用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。【问题与交流】1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?(1)称量前要先调节天平平衡;(2)调平衡后,在左、右两盘上各放同样大小的白纸片;(3)要遵循“左物右码”原则,左边放称量的药品,右边放砝码。2.用量筒量取液体,读数时应注意什么?读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,既不能仰视读数,也不能俯视读数。3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。准确配制一定溶质质量分数的溶液,在工农业生产中有很重要的现实意义。例如,在施用农药时,就应较准确地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,则不能有效地杀虫灭菌。例(2018四川自贡中考)某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图9-4-2所示,回答下列问题: 图9-4-2(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL解析(1)配制50g9%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;在称量药品时应遵循“左物右码”的原则,①中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)②中盛放氯化钠固体的仪器是广口瓶;配制50g9%氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50g×9%=4.5g。(3)所需溶剂质量为50g-4.5g=45.5g,合45.5mL,应用规格为50mL的量筒量取水。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。答案(1)②①⑤③④①(2)广口瓶4.5(3)C凹液面的最低处基于模型认知的溶解度曲线问题素养呈现对初中化学中重要研究对象的本质特征、构成要素及相互关系,能通过分析、推理等方法建立模型,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,是化学学科素养的重要内容。溶解度曲线是这一素养的重要体现之一。素养解读图像题是通过“数”和“形”的相互转化研究问题的一种思想方法,运用数形结合的思想,可以将复杂、抽象的数量关系转化为简洁、直观的图形,更便于问题的解决。溶解度曲线的应用一直是中考化学的热点和难点,综合性较强。解决此类问题的关键是提取能够准确描述图像特征的信息。认识随着温度的变化,溶液状态及溶质质量分数可能引起的变化,以及根据图示确定溶液的溶质质量分数和物质的结晶方法等。典例剖析例1(2018山东济宁嘉祥期末)图表法是一种常用的数据处理方法。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,下列说法正确的是 ()氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶 图9-4-3A.图9-4-3表示碳酸钠的溶解度曲线B.20℃时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠C.40℃时,若将50gNaOH分别投入100g水和100g酒精中,都能形成饱和溶液D.40℃时,将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中,观察不到明显的现象解析本题考查证据推理与模型认知素养,确定形成科学结论所需要的证据。根据溶解度曲线可知,该物质在水中和在酒精中的溶解度都随温度的升高而增大,结合表格数据可知,图9-4-3表示氢氧化钠的溶解度曲线,A错误;由溶解度表可知,20℃时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠,B正确;40℃时,若将50gNaOH分别投入100g水和100g酒精中,在水中形成的是不饱和溶液,C错误;40℃时,将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中,因为生成的碳酸钠不溶于酒精,故有白色沉淀生成,D错误。答案B例2(2018内蒙古呼和浩特中考)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图9-4-4所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图9-4-5所示。 图9-4-4 图9-4-5请回答:(1)10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲乙(填“”“”或“=”)。(2)m的取值范围为。(3)40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃。下列说法正确的是(填字母)。A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙甲C.若再降温到20℃时,溶液的质量:甲乙D.若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙解析本题考查证据推理与模型认知素养,能从物质溶解的宏观现象入手,结合溶解度曲线,基于证据进行分析,推理溶液的状态及溶质质量分数的变化,解释证据与结论之间的内在逻辑关系。(1)通过对比甲、乙溶解时的现象可知,40℃时,乙的溶解度大于甲,结合溶解度曲线可知,10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲乙。(2)升温至40℃后加入mg甲、乙两种物质,甲有剩余,说明此时加入固体的总质量大于该温度下甲的溶解度(32g);乙物质没有剩余,说明此时加入乙固体的总质量小于或等于该温度下乙的溶解度(70g),所以m的取值范围为2m≤40。(3)40℃时,甲的溶解度小于乙,等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量:甲乙,所以分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,两种溶液中溶剂的质量:甲乙;相同量的水中溶解的质量:甲乙,所以蒸发相同量的溶剂,析出晶体的质量:乙甲;20℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,由于溶液中溶剂的质量:甲乙,所以溶液的质量:甲乙;若再降温到20℃,得到甲、乙的饱和溶液,在20℃时甲、乙两物质的溶解度相等,所以溶液的溶质质量分数:甲=乙。答案(1)(2)2m≤40(3)BCD