搜索
一、选择题(每小题4分,共48分)1.(2018北京房山二模)铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用其导热性的是 () 答案B铜导线利用了铜的导电性;铜火锅利用了铜的导热性;黄铜饰品利用了黄铜具有光泽的性质;青铜宝剑利用了青铜硬度大的性质。2.下列性质属于金属共性的是 ()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气答案B有些金属的硬度很小,熔点较低,如钠等,故A不正确;金属都有良好的导电性、导热性,故B正确;有些金属不是银白色的,如铜是紫红色的,故C不正确;有些金属不能与酸反应产生氢气,如铜,故D不正确。3.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ()A.丙乙甲丁B.甲丁乙丙C.丁甲乙丙D.甲乙丁丙答案B只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙最不活泼;用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,说明甲比丁活泼;用乙制的容器可以盛放丁盐的水溶液,说明丁比乙活泼,因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。4.(2018湖南长沙中考)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是 ()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油答案C用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以防止生锈;刷漆能使铁与氧气、水隔绝,可以防锈;虽然黄金的化学性质不活泼,但是其价格昂贵,用于防锈不划算;油膜能隔绝氧气和水,所以给某些部位涂油可以防锈。5.(2017广西南宁第八中学一模)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ()A.银的导电性强于铜B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气答案A导电性与金属活动性强弱无关,A错误;镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同,是由于金属的活动性不同,B正确;铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,是由于铜的活动性比银强,C正确;不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气,是由于在金属活动性顺序中铜位于氢的后面,D正确。6.(2018山东聊城中考)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ()A.稀盐酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液答案BA项,Mg、Fe都能与稀盐酸反应,且镁的反应比铁剧烈,铜不能与稀盐酸反应,能比较三种金属的活动性;B项,Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应,说明镁的活动性强于铁、铜,但不能比较铁、铜的活动性;C项,铜不能与FeSO4溶液反应,说明活动性:铁铜,Mg能与FeSO4溶液反应,说明活动性:镁铁,能验证三种金属的活动性;D项,铁能与Cu(NO3)2溶液反应,说明活动性:铁铜,Fe不能与MgSO4溶液反应,说明活动性:镁铁,可以验证三种金属的活动性。7.(2017甘肃庆阳中考)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 ()A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可以用稀硫酸验证锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜答案BA项,铁在潮湿的空气中易生锈,故正确。B项,铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,故错误。C项,稀硫酸和锌能发生反应,和铜不能发生反应,所以可以用稀硫酸验证锌与铜的金属活动性强弱,故正确。D项,黄铜属于铜的合金,合金的硬度比其成分金属大,故正确。8.(2018山西太原二模)结合图片判断下列说法不正确的是 () 图8-4-1A.图中镁与盐酸的反应速率最快B.图中能体现出四种金属的活动性由弱到强的顺序是Mg、Zn、Fe、CuC.此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同D.金属活动性的强弱可以依据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度来确定答案BA项,由图可以判断镁与盐酸的反应速率最快;B项,镁周围气泡最多,其次是锌、铁,铜周围不冒气泡,所以四种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn、Mg;C项,只有保证金属与盐酸的接触面积相同,才能比较金属的活动性强弱;D项,金属活动性的强弱可以依据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度来确定。9.2016年9月G20峰会在杭州举行,央行发行G20峰会金银合金纪念币。关于纪念币的说法正确的是 () 图8-4-2A.可以与稀盐酸反应B.可以与硫酸铜溶液反应C.相比纯金币,硬度大D.相比纯金币,熔点高答案C纪念币中的金、银都不能与稀盐酸反应,A错误;在金属活动性顺序中,金和银位于铜的后面,不能与硫酸铜溶液反应,B错误;合金的硬度大于其成分金属,故相比纯金币,金银合金硬度大,C正确;合金的熔点比其成分金属的熔点低,故相比纯金币,金银合金熔点低,D错误。10.(2018新疆中考)图8-4-3是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验的说法错误的是 () 图8-4-3A.铁丝需要用砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:FeCuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4答案B铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,D正确。11.(2018甘肃平凉中考)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是 ()A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序答案C金、银、铜、铁在生产、生活中有着广泛的用途,都是重要的金属资源,A正确;在金属活动性顺序中,金、银排在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定,B正确;除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的金属都以化合物的形式存在,C错误;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜的活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,D正确。12.下列不符合实验设计意图的是 ()图8-4-4A.说明CO具有还原性B.说明生成物CO2的密度比空气大C.说明CO和Fe2O3的反应需要加热D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染答案B根据题给实验无法判断CO2的密度与空气密度的相对大小,所以B不符合实验设计意图。二、填空题(共32分)13.(2018广东广州海珠一模)(6分)金属材料在生产、生活中应用广泛。图8-4-5 (1)A、B、C是金属的应用实例,根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有(需答两点)。(2)D中,最容易生锈的部位是(填“a”“b”或“c”)。(3)焊锡(主要含锡、铅)与组成它的纯金属相比具有的特性,可用来焊接金属。(4)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕(实验如E所示),该实验说明。(5)用磁铁矿(Fe3O4)炼铁的原理是:在高温下,用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来,该反应的化学方程式为。答案(1)导热性、导电性(或延展性)(2)b(3)熔点低(4)合金的硬度比组成它的纯金属大(或黄铜的硬度比纯铜大)(5)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2解析(1)金属用作电缆,利用了它的导电性;用于制作铁锅,利用了金属的导热性;用于制作金属丝,利用了金属的延展性。(2)b处铁与氧气、水接触更充分,最易生锈。(3)焊锡与组成它的纯金属相比具有熔点低的性质,可用来焊接金属。(4)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明合金的硬度比组成它的纯金属大。(5)在高温下,用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来,同时生成二氧化碳。14.(2017安徽合肥一模)(10分)青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。图8-4-6是一种照明用的台灯。 图8-4-6(1)图中标示的各部件中,用金属材料制成的是(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的性。铝制品具有很好的抗腐蚀性,原因是(用化学方程式解释)。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片,你认为他还需要的一种溶液是(填溶质的化学式)。(4)废弃的电器需分类回收,请简述废旧金属回收的意义:。答案(1)①②④(2)延展4Al+3O2 2Al2O3(3)FeSO4(或FeCl2等合理答案)(4)可节约金属资源(或减少金属对环境的污染等合理答案)解析(1)金属单质及合金都属于金属材料。①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都是用金属材料制成的。(2)金属铝具有良好的延展性,利用该性质可把金属铝制成铝箔;铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝能和氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜。(3)验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的化合物溶液。根据金属活动性顺序,铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中,所以应选用硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液等。(4)回收废旧金属,可节约金属资源、降低金属制品的生产成本及减少金属对环境的污染等。15.(8分)根据下列物质之间的相互转化关系回答:化合物甲+单质X 化合物乙+单质Y(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则该反应的化学方程式可表示为。(2)在常温下若乙是一种气体,则该反应的化学方程式可表示为。(3)若单质X是固体,单质Y是无色气体,则X可以是,写出其中一个反应的化学方程式:。答案(1)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(其他合理答案也可)(2)2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑(其他合理答案也可)(3)Mg(或Zn、Fe等)Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(其他合理答案也可)解析从题干转化关系可知该反应为置换反应,常见的置换反应有:①金属与酸的反应,②金属与盐溶液的反应,③还原性单质与金属氧化物的反应。(1)符合条件的反应为铁与铜的盐溶液的反应,常见的为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;(2)置换反应生成的化合物为气体,可以是单质碳还原金属氧化物的反应;(3)金属与酸的置换反应会生成单质氢气。16.(2018湖北咸宁中考)(8分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,图8-4-7是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 图8-4-7(1)操作①的名称是。(2)写出滤液②中金属阳离子的符号。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。答案(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu或Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(4)Ni、Cu、Ag解析(1)操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作①的名称是过滤;(2)铁发生置换反应生成亚铁离子,所以滤液②中金属阳离子符号为Fe2+;(3)滤液③中含有硫酸铜和硫酸,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;(4)镍可与稀硫酸反应,铜、银不与稀硫酸反应,铜可以从银的盐溶液中将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是:Ni、Cu、Ag。三、实验探究题(共12分)17.(2017山西阳泉盂县二模)(12分)铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图8-4-8所示实验:将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,一段时间后过滤。为确定烧杯内物质的成分