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单元整合6789101112345专题一、溶液和物质的溶解度1.下列有关溶液的说法不正确的是()A.蔗糖溶液是均一、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.降温或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和答案解析解析关闭溶液是均一、稳定的混合物,A正确;硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,意思是20℃时,131.6g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾31.6g,B错;O2不易溶于水,在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量,C正确;不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可采取降温、加入NaCl、蒸发水等方法,D正确。答案解析关闭B67891011123452.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比()A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小答案解析解析关闭硝酸钾饱和溶液冷却后有晶体析出,剩余溶液不能继续溶解硝酸钾,仍为饱和溶液,A错误;硝酸钾饱和溶液冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶质质量分数减小,B错误,D正确;硝酸钾饱和溶液冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶液质量减少,C错误。答案解析关闭D67891011123453.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多20℃40℃水109g129g酒精17.3g40g答案解析解析关闭由题中信息可知,在不同温度、不同溶剂中,氢氧化钠的溶解度不同,因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响,A正确;20℃时,NaOH在水和酒精中的溶解度都大于10g,属于易溶物质,B正确;40℃时,氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g,即40gNaOH溶解在100g酒精中恰好达到饱和,C正确;将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,前者析出晶体20g,后者析出晶体22.7g,D错误。答案解析关闭D67891011123454.通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发),得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是()A.t1℃时,溶液①是不饱和溶液B.t2℃时,溶液④是饱和溶液C.t1℃时,溶液⑤是饱和溶液D.t2℃时,溶液③是不饱和溶液硝酸钾的溶解度曲线答案解析解析关闭由溶解度曲线知,t1℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,而溶液①中是向100g水中加了20g硝酸钾,所以溶液①为不饱和溶液;向溶液①继续加入20g硝酸钾,由于温度不变,所以溶液②为饱和溶液;t2℃时,硝酸钾的溶解度为64g,而溶液②中只含硝酸钾40g,所以t2℃时溶液③是不饱和溶液;保持温度不变继续向溶液③加入20g硝酸钾,一共加入的硝酸钾为60g,仍然达不到64g,所以溶液④是t2℃时的不饱和溶液;将溶液④降温至t1℃,此温度下的溶解度为31.6g,而溶液④中含有的硝酸钾为60g,所以溶液⑤是t1℃时的饱和溶液。故B错。答案解析关闭B6789101112345专题二、溶解度曲线的应用5.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等D.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5答案解析解析关闭A选项中20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小,符合题意;B选项中甲物质中混有少量乙物质,应采用降温结晶的方法提纯甲物质,不符合题意;C选项由于饱和溶液的质量不确定,因此溶质质量不确定,不符合题意;D选项中60℃时,将80g甲物质放入100g水中,只溶解60g甲物质,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3∶5,不符合题意。答案解析关闭A67891011123456.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.15℃时,a、b的溶解度均为20gB.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变D.分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得溶液均为饱和溶液答案解析解析关闭A项,根据溶解度曲线可知,15℃时a、b的溶解度均为20g,故A正确;B项,b物质的溶解度随温度的升高而增大,所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液,故B正确;C项,a物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶液变为不饱和溶液,但溶质的质量分数不变,故C正确;D项,b物质的溶解度随温度的升高而增大,所以分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得b溶液变为不饱和溶液,故D错误。答案解析关闭D67891011123457.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.甲中混有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯B.t3℃时,将甲、丙的饱和溶液降温,甲溶液溶质的质量分数减小,丙的不变C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数:甲丙D.t1℃时,60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液答案解析解析关闭甲物质的溶解度受温度影响变化较大,所以甲中混有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯,A正确;t3℃时,将甲、丙的饱和溶液降温,甲物质的溶解度减小,析出晶体,丙物质的溶解度增大,所以甲溶液溶质的质量分数减小,丙不变,B正确;t2℃时,甲、丙溶液的状态不能确定,所以溶质的质量分数也不能确定,C错误;t1℃时,甲物质的溶解度是30g,所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液,D正确。答案解析关闭C67891011123458.t2℃时,将甲、乙各80g分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图1。甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题:6789101112345(1)固体甲对应的溶解度曲线是(填“a”或“b”)。(2)M点的含义。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是(填字母)。A.甲溶液仍为饱和溶液B.两溶液质量甲乙C.两溶液中溶剂质量甲=乙D.两溶液溶质质量分数甲乙6789101112345答案:(1)a(2)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲溶于水放热,使甲的溶解度增大(4)ABD解析:(1)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,甲完全溶解,乙有剩余,说明t2℃时,甲的溶解度比乙的大,a为甲的溶解度曲线。(2)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。故M点的含义是t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。(3)甲的溶解度随温度升高而增大,所以充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,“全部溶解”的原因是甲溶于水放热,使甲的溶解度增大,降温后因溶解度变小又析出。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,甲的溶解度减小析出晶体,得饱和溶液;由于甲析出晶体溶液质量减小,而乙不析出晶体,溶液的质量不变,所以两溶液质量甲乙;t2℃时,甲溶解度比乙的大,等质量两种物质的饱和溶液中,甲溶液溶剂比乙的少;t1℃时,甲溶解度比乙t2℃时的溶解度大,所以降温到t1℃,两溶液溶质质量分数甲乙。6789101112345专题三、有关溶质质量分数的计算9.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是()A.原饱和溶液中,溶质的质量分数ab=cB.恢复至t2℃时,析出溶质的质量ab=cC.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液答案解析解析关闭t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ab=c,故等量水中溶解的溶质的质量由大到小的顺序为ab=c,故A、B正确;饱和溶液恒温蒸发结晶后,母液仍是饱和溶液,C正确;降温时c的溶解度增大,c溶液变为不饱和溶液,D错误。答案解析关闭D678910111234510.15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。答案解析解析关闭此题通过溶液配制的实验计算溶液的密度和溶质的质量分数,依据的关系式为:溶液的密度=(溶质的质量+溶剂的质量)÷溶液的体积;溶质的质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。由题意,溶质质量为15.4g,通过甲图可知水的体积为60.0mL,因水的密度为1g·mL-1,所以溶剂的质量为60.0mL×1g·mL-1=60.0g。通过图乙可知溶液体积为74.0mL,则所配NaCl溶液的密度为15.4g+60.0g74.0mL≈1.02g·mL-1。溶质的质量分数为15.4g15.4g+60.0g×100%≈20.4%。答案解析关闭1.02g·mL-120.4%678910111234511.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是(填编号)。6789101112345(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答:溶解度变化受温度影响最大的是。t℃时,溶解度最小的是。t℃时,将25g硒酸镉加入g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液中溶质质量分数,可进行的操作是。(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是。6789101112345答案:(1)ACD(2)硝酸钾氯化钠50降低温度并加入硒酸镉(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)解析:(1)在A到B海水蒸发过程中,溶液由不饱和变为饱和,溶质质量不变。由B到C再到D是结晶过程,结晶后的母液是饱和溶液,溶质质量分数不变。(2)溶解度受温度影响最大的物质的溶解度曲线斜率最大,受温度影响最小的物质的溶解度曲线最平缓。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响小。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,应选择降温结晶,将硝酸钾结晶析出。