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单元整合67891012345专题一、常见金属材料的性质与用途1.下列关于金属的说法中,不正确的是()A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械答案解析解析关闭A项,铜具有导电性,故能用作导线,正确;B项,根据金属活动性顺序的应用,位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢属铁合金,不易生锈,正确。答案解析关闭B678910123452.下列与金属相关的说法正确的是()A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈答案答案关闭D67891012345专题二、金属活动性顺序的探究与应用3.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是()A.Mn+H2SO4MnSO4+H2↑B.Mg+MnCl2MgCl2+MnC.Fe+MnCl2FeCl2+MnD.Mn+CuCl2MnCl2+Cu答案答案关闭C678910123454.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是()A.①②B.①③C.②④D.③④答案解析解析关闭①中银不能与稀盐酸反应,说明银的金属活动性比氢的弱,即HAg;②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的金属活动性比铁的弱,即FeCu;③中铁能与稀盐酸反应,说明铁的金属活动性比氢的强,即FeH;④铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的金属活动性比银的强,即CuAg。综合以上分析可知,②④的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。答案解析关闭C678910123455.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.金属活动性:NMB.生成H2的质量相等C.相对原子质量:NMD.消耗盐酸的质量相等答案解析解析关闭A项,根据图像可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率可以描述反应的速率大小,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速率大,所以M比N活泼,故A错误;B项,根据图像可以看出,M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,故B错误;C项,M产生的氢气比N多,等质量价态相同的金属与足量的盐酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,故C正确;D项,若两个反应消耗盐酸的质量相同,则生成的氢气质量相等,而由图像可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误。答案解析关闭C678910123456.某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则该小组同学的下列判断中,正确的是()A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁C.滤渣中一定含有铁和银,可能含有镁D.滤渣中一定含有镁、铁和银答案解析解析关闭向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,说明硝酸银已经完全反应,硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁,如果硝酸亚铁部分反应,则滤液中含有硝酸亚铁,如果Mg过量硝酸亚铁反应完全,则滤液中不含有硝酸亚铁,A、B不正确;滤渣中一定含有反应生成的银和铁,可能含有镁,C正确,D不正确。答案解析关闭C67891012345专题三、金属铁的利用与保护7.下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是()A.表层镀锌B.食盐水浸泡C.制成合金D.表层涂油答案答案关闭B678910123458.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。下列推断错误的是()A.b管中铁钉不易锈蚀B.L端与R端液面高度仍然保持一致C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D.若将a管中的水改为盐酸能加快铁的锈蚀答案解析解析关闭铁钉在潮湿的空气中容易生锈,故a管中铁钉会锈蚀,在盐酸中铁钉的锈蚀会更快;b管中铁钉因未与水接触不易生锈,此实验说明铁的锈蚀与空气和水有关;铁在锈蚀的过程中会吸收氧气,故左侧管内压强减小,植物油会向左侧管移动,L端比R端液面高。答案解析关闭B678910123459.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是()A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应答案解析解析关闭黄金的化学性质非常稳定,通常状况下与氧气和水都不反应,镀在其他金属表面可防止其他金属被氧化,A正确;铜的活动性比金强,可将金从其化合物的溶液中置换出来,B正确;硫酸不能与黄金反应,C正确;回收时加入的金属与溶液发生了置换反应,将金从其化合物的溶液中置换出来,D错误。答案解析关闭D6789101234510.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:请回答:(1)A的化学式。(2)反应②的化学方程式。(3)反应③的化学方程式。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有(填化学式),滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1g,则含杂质的铁中铁的质量分数为。答案:(1)CO2(2)C+CO22CO(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)AgFe(NO3)2(5)84%67891012345解析:高温下,焦炭在过量的空气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳通过高温的焦炭,又转化成了一氧化碳,用一氧化碳还原氧化铁生成了铁,所以反应②的化学方程式为C+CO22CO,反应③的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,加入的铁粉会先与硝酸银反应,直至硝酸银反应完,铁粉若有剩余再与硝酸铜反应,所以剩余固体中一定有银,溶液中一定有硝酸亚铁。(5)设10g样品中含铁的质量为x,则杂质的质量为10g-x,生成氢气的质量就为1.9g-(10g-x)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x1.9g-(10g-x)x=8.4g所以铁的质量分数为:8.4g10g×100%=84%67891012345