中考化学专题复习 检验鉴别分离提纯课件

复习三Ⅰ.检验与鉴别第1课时目标：1.通过倾听思考练习，能根据某些性质检验和区分一些常见的物质。2.通过倾听思考练习，能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，具有控制实验条件的意识。一、检验1.气体的检验(1)氧气：用木条放入集气瓶，若木条，瓶中为氧气。带火星的(2)二氧化碳：向集气瓶中倒入，若，则瓶中为CO2。内复燃澄清石灰水石灰水变浑浊一、检验2.碳酸盐(即CO32-)的检验取少量样品，滴加，将产生气体通入，若，样品为含CO32-或HCO3-的物质。所用试剂为：。3.检验酸的试剂澄清石灰水石灰水变浑浊用哪些试剂可以检验样品是否为酸？稀盐酸①石蕊②pH试纸③氢前金属④碳酸盐澄清石灰水稀盐酸一、检验1.气体的检验(1)氧气：用木条放入集气瓶，若木条，瓶中为氧气。带火星的(2)二氧化碳：向集气瓶中倒入，若，则瓶中为CO2。内复燃澄清石灰水石灰水变浑浊2.碳酸盐(即CO32-)的检验取少量样品，滴加，将产生气体通入，若，样品为含CO32-或HCO3-的物质。澄清石灰水石灰水变浑浊稀盐酸3.检验酸的试剂：。①石蕊②pH试纸③氢前金属④碳酸盐1.气体的检验(1)氧气：用木条放入集气瓶，若木条，瓶中为氧气。带火星的(2)二氧化碳：向集气瓶中倒入，若，则瓶中为CO2。内复燃澄清石灰水石灰水变浑浊2.碳酸盐(即CO32-)的检验取少量样品，滴加，将产生气体通入，若，样品为含CO32-或HCO3-的物质。澄清石灰水石灰水变浑浊稀盐酸3.检验酸的试剂：。①石蕊②pH试纸③氢前金属④碳酸盐填写导学案，检验鉴别1：一、检验二、鉴别1.利用物质性质的不同进行鉴别(1)物理性质：颜色、气味、状态、挥发性()、溶解性(白色沉淀)CaCO3(2)化学性质：利用物质间化学反应的不同现象加以区分，如：产生气体、沉淀或颜色变化等明显现象。设计实验方案，步骤：、、、。取样加药现象结论盐酸二、鉴别（2）鉴别：滴加溶液，变，为酸性溶液。滴加溶液，变，为碱性溶液；或滴加溶液，变，为碱性溶液。2.溶液酸碱性的鉴别：用(或用试纸)（1）酸性溶液有；碱性溶液有；酸碱指示剂紫色石蕊pH红紫色石蕊蓝无色酚酞红HClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3请填写导学案二、鉴别：1，21.利用物质性质的不同进行鉴别(1)物理性质：颜色、气味、状态、挥发性()、溶解性(白色沉淀)CaCO3设计实验方案，步骤：、、、。取样加药现象结论盐酸2.溶液酸碱性的鉴别：用(或用试纸)（1）酸性溶液有；碱性溶液有；酸碱指示剂pHHClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3（2）鉴别：滴加溶液，变，为酸性溶液。滴加溶液，变，为碱性溶液；或滴加溶液，变，为碱性溶液。紫色石蕊红紫色石蕊蓝无色酚酞红操作现象结论1.，在火焰上方罩一个；①;若出现现象①④，则该气体为；若出现现象②③，则该气体为；若出现现象①③，则该气体为；②无明显现象2.，在火焰上方罩一个；③;④无明显现象3.常见气体鉴别（1）氮气（N2）,氧气（O2）,空气,氢气（H2）：用。（2）可燃性气体（CO、CH4、H2）鉴别：后检验，用法：燃烧的小木条点燃产物罩烧杯点燃气体干冷烧杯烧杯内壁产生水雾点燃气体内壁涂有石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊H2COCH4例1.要鉴别下列物质，判断所用试剂或方法是否正确。1.NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液()(2)分别向溶液中通入CO2()(3)加入无色酚酞溶液()(4)加盐酸()二、鉴别Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+Na2CO3不反应===CaCO3↓+2NaOH√例1.要鉴别下列物质，判断所用试剂或方法是否正确。1.NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液()(2)分别向溶液中通入CO2()(3)加入无色酚酞溶液()(4)加盐酸()二、鉴别Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2===CaCO3↓+H2O===Na2CO3+H2O√√例1.要鉴别下列物质，判断所用试剂或方法是否正确。1.NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液()(2)分别向溶液中通入CO2()(3)加入无色酚酞溶液()(4)加盐酸()二、鉴别Ca(OH)2+酚酞NaOH+酚酞√溶液由无色变红色溶液由无色变红色×√√1.NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液()(2)分别向溶液中通入CO2()(3)加入无色酚酞溶液()(4)加盐酸()√××例1.要鉴别下列物质，判断所用试剂或方法是否正确。二、鉴别Ca(OH)2+HClNaOH+HCl无明显现象===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O无明显现象请完成导学案二、鉴别：例一例2.要鉴别下列物质，写出实验方案。二、鉴别1.盐酸与NaOH溶液：，分别。若，则；若，则。取少量样品取样加药现象结论滴加紫色石蕊紫色石蕊变红色紫色石蕊变蓝色原样品为盐酸原样品为NaOH无色酚酞测定其pH值Na2CO3锌粒思考：还有哪些方案可以鉴别盐酸与NaOH?完成导学案二、鉴别：例2例2.要鉴别下列物质，写出实验方案。2.CaCO3固体与Na2CO3固体：..。取少量样品，则原样品为Na2CO3加足量水充分溶解，若固体全部溶解，则原样品为CaCO3反之，例2.要鉴别下列物质，写出实验方案。3.NaOH溶液与Na2CO3溶液：..。取少量样品，则原样品为Na2CO3加适量若有气泡产生，则原样品为NaOH反之，Ca(OH)2溶液有哪些试剂可以鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液?Ca(OH)2溶液稀盐酸有白色沉淀产生，CaCl2溶液CaCl2溶液稀盐酸完成导学案检验鉴别3：评价习题1-4复习三Ⅱ.分离与提纯课时目标1.通过复习思考练习，能用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。2.通过倾听思考练习，能根据某些性质进行一些常见的物质的提纯除杂。一、混合物的分离将混合物中几种物质分开，分别得到纯净物质。分离方法：1.：固液分离。2.：分离固体溶质与溶剂(得到)，如。过滤蒸发溶质海水晒盐二、提纯(除杂)1.除杂原则：①只除，不除。②除杂不。如：除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质主要成分添杂(引入新杂质)一、混合物的分离分离方法：1.：固液分离。2.：分离固体溶质与溶剂(得到)，如。过滤蒸发溶质海水晒盐二、提纯(除杂)1.除杂原则：①只除，不除。②除杂不。杂质主要成分添杂(引入新杂质)填写导学案，分离提纯1：例:要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。(1)NaOH(Na2CO3)溶液：①CO2()。②稀盐酸()。③CaCl2溶液()。④Ca(OH)2溶液()。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，与主要成分反应×NaOH+HCl===NaCl+H2O，与主要成分反应×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH√×引入新杂质例:要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。(2)CaO(CaCO3)固体：①足量稀盐酸()。②加水溶解，过滤()。与主要成分反应×与主要成分反应×CaO+H2O===Ca(OH)2，CaO+H2O===Ca(OH)2CaO+2HCl===CaCl2+H2O，例:要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。(3)CaCO3(Na2CO3)固体：加水溶解，过滤()。(4)NaOH[Ca(OH)2]溶液：过量Na2CO3溶液、过滤()。(5)CaCl2(稀HCl)溶液：过量CaCO3、过滤()。√CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH引入新杂质×2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑√CaCO3难溶于水例:要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。(6)FeSO4(CuSO4)溶液：①足量Zn粒、过滤();。②过量Fe粉、过滤()。×Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe,与主要成分反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，ZnFeCu引入新杂质Fe+CuSO4===FeSO4+Cu√例:要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。(7)除去铁制品上的铁锈：①用水洗涤()。②长时间浸泡在足量稀硫酸中()；。③适量稀盐酸()。×与主要成分反应×√3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑，6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O3.气体除杂气体除杂方法(括号内为杂质)除杂装置CO(H2O)CO2(H2O)浓NaOH溶液A浓硫酸B浓NaHCO3溶液CECaO或NaOHFD浓硫酸或CaO或NaOH固体B或E浓硫酸B3.气体除杂气体除杂方法(括号内为杂质)除杂装置CO(CO2)CO2(CO)CO2(HCl)浓NaOH溶液A浓硫酸B浓NaHCO3溶液CECaO或NaOHFD浓NaOH溶液A炙热的氧化铁D浓NaHCO3溶液C（不能用燃烧）（不用F）填写导学案，分离提纯2：3.气体除杂气体除杂方法(括号内为杂质)除杂装置CO(H2O)CO2(H2O)CO(CO2)CO2(CO)CO2(HCl)通入浓硫酸或CaO或NaOH固体B或E通入浓硫酸B通入浓NaOH溶液A通入炙热的氧化铁D通入浓NaHCO3溶液C（不能用燃烧）（不用F）完成导学案分离提纯2：评价习题1-4