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教学课件化学九年级下册人教版第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1.学习蒸发的操作并会运用相关的操作分离、提纯固体混合物。2.能对实验结果进行科学分析。【实验用品】烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、托盘天平、漏斗、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、量筒、滴管、滤纸、火柴、粗盐、水。【实验步骤】1.溶解(1)用量筒量取10mL水，加入小烧杯中；(2)用托盘天平称取5.0g粗盐；(3)用药匙取该粗盐逐渐加入到盛水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止；(4)称量剩余粗盐的质量。2.过滤(1)组装过滤装置；(2)过滤。3.蒸发将所得澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_________________。当蒸发皿中出现__________时，停止加热。4.计算产率(1)称量提纯后的精盐；(2)计算产率：产率＝(食盐的质量÷粗盐的质量)×100%防止局部温度过高，造成小液滴飞溅较多固体【问题与交流】1.在上述实验中使用最多的仪器是什么？每步的作用是什么？_________________________________________________________________________________________________。2.在过滤的过程中，如果滤液仍然浑浊，应该怎么办？几次过滤后仍然浑浊的原因可能有哪些？________________________________________________________。玻璃棒。①溶解时搅拌，加快溶解速率；②过滤时引流液体；③蒸发时搅拌，防止小液滴飞溅；④转移固体重新过滤。滤纸破损或仪器不干净或过滤时液面高于滤纸边缘3．你所得的产率与理论产率存在误差的原因有哪些？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．教师或小组长评价：____________________________________________。产率偏高：过滤后还有杂质；结晶时没掌握好火候，含有水分，盐不纯。产率偏低：转移溶液时玻璃棒和烧杯上的固体未用水冲洗到容量瓶中；蒸发时液滴飞溅有损耗；蒸发晶体析出不完全；计算错误等合理即可1.盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是()A.吸附B.蒸发C.过滤D.溶解A2.下列除去少量杂质的方法正确的是()A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤B3.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤过滤。下列操作顺序合理的是()A.②③④⑤①B.②④③⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤B4.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)关于以上探究活动，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.②④D5.用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其选项字母填写在相应的横线上。A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤、干燥D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶(1)CaCO3中含有少量的NaCl。(2)Cu中含有少量的CuO。(3)NaCl中含有少量的Na2CO3。(4)KCl中含有少量的MnO2。CBAD6.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。漏斗蒸发皿中出现较多固体(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______________(用化学方程式表示)。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________。(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便的方法是。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)Na2CO3、NaCl、NaOH加入22.4kg氯化钠固体