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教学课件化学九年级下册人教版第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时1.能归纳出酸的主要化学性质。(重点)2.能写出盐酸、硫酸化学性质的化学方程式。(重点)知识点：酸的主要化学性质1.观察课本P54图10-7，该实验在点滴板中进行，其优点是_________、_________。2.盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______，不能使无色酚酞溶液变色。3.硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______，不能使无色酚酞溶液变色。节约药品减少污染红色红色探究问题：酸(盐酸、硫酸)的主要化学性质1.完成课本P54的图10-7，注意观察现象，填写书本中的表格(1)。【归纳】盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______，不能使无色酚酞溶液变色。硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____，不能使无色酚酞溶液变色。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液_________溶液______稀硫酸溶液_________溶液______变为红色不变色变为红色不变色红色红色2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，并填写书本中的表格(2)。【交流讨论】(1)反应的条件：金属活动性顺序一定要排在____的前面。(2)酸+较活泼金属______+______。氢盐氢气3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应，注意观察，并把现象填写在书本中的表格(3)。【交流讨论】(1)利用稀酸除去金属表面的锈，能否将金属制品长时间浸泡在酸中？______。为什么？_______________________________________。(2)酸+某些金属氧化物_____+_____。现象铁锈+稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由______变为______铁锈+稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由______变为______无色不能黄色无色黄色因为生锈的金属一般是铁，而铁会和稀酸反应，会加剧对金属的腐蚀盐水★学习小结★误区警示1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子，铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应，铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分，化合价不变。2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些金属如铜等)都能反应，但都不能生成氢气。