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1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。第二节元素周期律学习目标第3课时元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中跟_______________之间画一条斜线，斜线的左面是元素，右面是元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的，故元素的和之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是性最强的元素，是元素(放射性元素除外)；右上方是性最强的元素，是元素；最后一个纵行是元素。答案B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属金属性非金属性金属性非金属性金属铯非金属氟0族一元素周期表的分区及元素性质的比较2.元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。如碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则金属性：Na＞Mg；③金属单质间的置换反应。如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu；④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性越弱。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu。特别提醒金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。3.元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性越强。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br；②气态氢化物越稳定，其非金属性越强。如稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如酸性：H2SO4＞H3PO4，则非金属性：S＞P；④非金属单质间的置换反应。如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I；⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就越弱。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系例1.［2019·东北育才学校高一月考］关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【解析】A对，金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，故可以寻找制备半导体材料的元素。B对，过渡金属元素具有特殊性，可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料的元素。C对，农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金属元素区域寻找制备新型农药的元素。D错，地球上元素含量的分布与其在周期表中的位置无关。D例2.［2019·山西平遥中学高一检测］某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A.R可能是第二周期元素B.R一定是ⅥA族元素C.R的最高价氧化物对应水化物为强酸D.R的气态氢化物化学式为H2R【解析】短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由于最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8，则R的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价。A错，根据元素的最高正化合价与族序数的关系可知，R处于第ⅦA族，由于F元素没有正化合价，则R是Cl元素，处于第三周期。B错，由A分析可知，R一定处于第ⅦA族。C对，R是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物是HClO4，是强酸。D错，R是Cl元素，最低负化合价为-1价，则其氢化物为HCl。C1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：二元素周期表和元素周期律的应用答案(1)＝周期数。(2)主族元素的最外层电子数＝＝＝最高正价数(O、F元素除外)。(3)质子数＝＝＝。(4)最低负价的绝对值＝8－(仅限第ⅣA～第ⅦA)。(5)原子半径越大，失电子越，还原性，其离子的氧化性。(6)原子半径越小，得电子越，氧化性，非金属性，形成的气态氢化物越，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性。核外电子层数价电子数主族序数原子序数原子核外电子数核电荷数主族序数容易越强越弱容易越强越强稳定越强答案2.判断元素金属性、非金属性的强弱金属性非金属性同主族(从上到下)同周期(从左到右)依次增强依次减弱依次减弱依次增强3.寻找新物质由于在周期表中靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到。还可以在过渡元素中寻找和的合金材料。位置半导体材料催化剂耐高温、耐腐蚀归纳总结元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其和。(2)根据元素的，推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_________________，可以找到半导体材料。在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。答案结构性质结构和性质性质金属元素和非金属过渡元素元素分界线附近例3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X例5.［2019·山东菏泽高一期末］下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱是NaMgB.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱是FeNaC.酸性：H2CO3H2SO4，判断硫与碳元素的非金属性强弱是SCD.F2和Cl2分别与H2反应，判断F和Cl元素的非金属性强弱是FCl【解析】A对，钠和镁分别与冷水反应，钠与冷水反应更剧烈，则金属活动性：NaMg。B错，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，其原因是Na与水反应生成NaOH和H2，根据金属活动性顺序可知，金属活动性：NaFe。C对，最高价含氧酸的酸性：H2CO3H2SO4，则元素的非金属性：CS。D对，F2与H2混合在黑暗处即可发生反应生成HF，Cl2和H2要在光照或加热条件下反应生成HCl，说明氧化性：F2Cl2，则元素的非金属性：FCl。B例6.［2019·安徽省示范高中高一联考］四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如右所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（）A.W的氢化物比R的氢化物稳定B.T的最高价氧化物的水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差10B【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A对，由于元素的非金属性：SP，则氢化物的稳定性：H2SPH3。B错，T是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于弱碱。C对，Q（C）处于第二周期，T（Al）处于第三周期，则原子半径：CAl。D对，W（S）的原子序数是16，Q（C）的原子序数是6，二者的差值是10。学习小结