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第一章第二节原子结构与元素的性质1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的关系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释元素周期表中元素的分区及周期和族的划分。2.证据推理与模型认知：通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、元素周期系答案1.碱金属与稀有气体的核外电子排布周期碱金属原子序数价电子排布稀有气体原子序数价电子排布元素种类二锂32s1氖102s22p68三钠11___氩18______8四钾19___氪364s24p618五铷375s1氙54______18六铯55___氡86______323s14s16s13s23p65s25p66s26p6答案2.元素周期系的形成(1)形成碱金属稀有气体(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生的重复。周期性(3)特点①每一周期(除第一周期外)从元素开始到元素结束，外围电子排布从递增至ns2np6。②元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐；同时，金属元素的数目也逐渐。答案碱金属稀有气体ns1增多增多归纳总结每一周期元素数目与原子结构的关系(1)第二周期比第一周期、第三周期比第二周期分别多了2s、2p和3s、3p能级。(2)第四周期比第三周期、第五周期比第四周期分别多了3d、4s、4p和4d、5s、5p能级。(3)第六周期比第五周期、第七周期比第六周期多了4f、5d、6s、6p和5f、6d、7s、7p能级。s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，故元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32。例1下列有关元素周期系的叙述正确的是A.元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等C.元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D.每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始√解析第ⅠA族元素中氢元素不属于碱金属元素，A错误；周期表中每一周期元素数目不尽相同，第一至七周期元素数目分别是2、8、8、18、18、32、32，B错误；第一周期元素最外层电子数由1→2，D错误。答案解析易错警示元素周期系规律及其“特例”因第一周期只有一个能层，故只有一个能级1s，所以是两电子稳定；元素周期表中的某些族有别称，如第ⅥA族又称氧族元素，第ⅦA族又称卤族元素，但ⅠA族不能称为碱金属元素，因为第ⅠA族还有氢元素。二、元素周期表1.元素周期表的结构(1)周期电子层ⅠA0ns1ns2np6答案(2)族：元素周期表中有个纵列，除三个纵列叫第Ⅷ族，其余15个纵列的每一个纵列为一族，故元素周期表中有个主族，个副族，一个Ⅷ族和一个族。答案188、9、107702.元素周期表的分区(1)根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了能级而后再填充能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。答案能级符号(n－1)dns(2)根据元素的金属性和非金属性分区归纳总结(1)最外层电子排布与周期表的关系①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。②主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价电子数＝主族序数。(2)对价电子认识的误区提醒①价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。②元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。③同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。例2(2018·哈尔滨检测)写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn等元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。(1)13Al：______________，_______________。解析13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大能层数为3，所以位于第三周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为3s23p1，价电子总数为3，所以位于ⅢA族。答案解析1s22s22p63s23p1第三周期ⅢA族(2)24Cr：__________________，________________。解析24Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为3d54s1，价电子总数为6，所以位于ⅥB族。答案解析1s22s22p63s23p63d54s1第四周期ⅥB族(3)26Fe：__________________，______________。解析26Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，所以位于Ⅷ族。1s22s22p63s23p63d64s2第四周期Ⅷ族(4)33As：______________________，_______________。解析33As的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为4s24p3，价电子总数为5，所以位于ⅤA族。答案解析1s22s22p63s23p63d104s24p3第四周期ⅤA族(5)30Zn：__________________，_______________。解析30Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于Zn为ds区元素，其价电子排布式为3d104s2，价电子总数为12，所以位于元素周期表第12列，即ⅡB族。1s22s22p63s23p63d104s2第四周期ⅡB族例3(2018·扶余市第一中学期末)根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于A.ds区B.p区C.d区D.s区解析铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。√答案解析方法规律根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置电子排布式——→确定价电子排布式——→确定返回学习小结达标检测DABIAOJIANCE021.正误判断(1)元素原子的价电子不一定是最外层电子()(2)价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素()(3)除短周期外，其他周期都有18种元素()(4)周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素()(5)s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素()(6)元素周期中5个区中都有金属元素()答案123456√××√×√2.(2019·成都高二月考)下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是A.1s22s1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1√答案1234563.根据下列基态原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是A.4s1B.3d104snC.nsnnp3nD.ns2np3解析A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6。√答案解析1234564.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是A.FeB.MgC.BrD.Cu解析Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。√答案解析1234565.价电子排布式为5s25p3的主族元素是A.第五周期ⅢA族B.51号元素C.非金属元素D.Te解析5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第ⅤA族元素，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。√答案解析1234566.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__________，其电子排布图为返回答案解析123456C(或碳)_______________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是______________，属于____区的元素。Al或Cl4s24p3第四周期ⅤA族p