搜索
第三节化学键1.通过NaCl、Cl2、HCl的形成过程,理解离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和能力。2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对微观粒子结构的感受和理解。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。知识铺垫新知预习自主测试1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl22NaCl,H2+Cl22HCl。2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。知识铺垫新知预习自主测试一、离子键与离子化合物1.NaCl的形成过程利用原子结构的知识解释。知识铺垫新知预习自主测试2.离子键和离子化合物知识铺垫新知预习自主测试二、共价键和共价化合物1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒:原子。成键本质:共用电子对。成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类知识铺垫新知预习自主测试2.共价化合物知识铺垫新知预习自主测试三、电子式1.定义在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2.用电子式表示下列三类微粒(1)原子NaNa·、Cl··Cl·····、S·S·····(2)离子Na+Na+、Cl-[··Cl······]-、S2-[··S······]2-知识铺垫新知预习自主测试(3)化合物NaClNa+[··Cl······]-、MgCl2[··Cl······]-Mg2+[··Cl······]-、Na2SNa+[··S······]2-Na+、HClH··Cl······、H2OH··O······H、CH4H··C··H····HH。知识铺垫新知预习自主测试3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物NaCl:Na2O:(2)共价化合物HCl:H·+··Cl·····H··Cl······CO2:·O·····+·C···+·O·····O········C····O····知识铺垫新知预习自主测试4.结构式(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:分子H2HClCO2H2OCH4结构式H—HH—ClOCO空间构型——直线形V形正四面体形知识铺垫新知预习自主测试四、化学键分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。②原子间价电子的共用——共价键。(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。知识铺垫新知预习自主测试2.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。()(2)离子化合物中一定含有金属元素。()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。(4)离子化合物一定含有离子键。知识铺垫新知预习自主测试2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。①只含离子键的化合物A.NaOH②只含共价键的化合物B.Na2O2③不含化学键的物质C.KCl④含有极性键的离子化合物D.NH3⑤含有非极性键的离子化合物E.氩气答案①C②D③E④A⑤B解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共价键;⑤稀有气体中不存在化学键。知识铺垫新知预习自主测试3.下列物质的电子式书写正确的是()A.N2的电子式:N︙︙NB.Na2O2的电子式:Na··O······O····NaC.CO2的电子式:··O······C······O······D.NH4Cl的电子式:[H··N··H····HH]+[··Cl······]-答案D解析N2的电子式为··N︙︙N··,Na2O2属于离子化合物,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,CO2的电子式为··O······C····O····。探究一探究二素养脉络随堂检测离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较问题探究现有物质:①N2②CO2③H2O④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH4Cl⑨MgBr2⑩NCl3(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?提示⑤;⑦。(3)含有极性键的离子化合物有哪些?提示⑥⑧。(4)只含极性键的共价化合物有哪些?提示②③⑩。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子键和共价键键型离子键共价键定义带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合探究一探究二素养脉络随堂检测表示方法电子式如Na+[·×Cl······]-离子键的形成过程:电子式,如H·×Cl······结构式,如H—Cl共价键的形成过程:H×+·Cl······H·×Cl······存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物定义阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物原子间以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物探究一探究二素养脉络随堂检测3.化学键与物质类型的关系(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1现有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。探究一探究二素养脉络随堂检测总结归纳化学键与物质类别的关系探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键答案D解析由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,因此A选项错误;B选项也是错误的,如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C选项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;只以共价键形成的化合物叫共价化合物,因此D选项是正确的。探究一探究二素养脉络随堂检测电子式的书写与正误判断问题探究将下列电子式与错因用线连接。电子式错因提示(1)—(a)(2)—(b)(3)—(d)(4)—(e)探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展常见粒子电子式的表示方法、注意事项及举例粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子数少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布·S·····阳离子单核离子符号右上方标明正电荷数Mg2+多核元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[]”,右上方标明正电荷数[H∶N··H··H∶H]+探究一探究二素养脉络随堂检测粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所获电子,用“[]”用“[]”,右上方标明负电荷数[∶Cl····∶]-多核元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所获电子,用“[]”相同原子不能合并,用“[]”,右上方标明负电荷数[∶O····∶H]-离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布,相同离子不能合并K+[∶F····∶]-[∶Br·····×]-Ca2+[·×Br····∶]-探究一探究二素养脉络随堂检测粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例单质分子或共价化合物原子之间共用电子对不能漏写未参与成键的电子对;形成2或8电子稳定结构··N︙︙N··H··O······H离子化合物的形成电子转移方向及位置用弧形箭头,变化过程用“”同性不相邻,合理分布共价化合物的形成左端是原子的电子式,右端是共价化合物分子的电子式,中间用“”连接同性一般不相邻,连接用“”H·+··Cl·····H··Cl······探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列电子式书写正确的是。答案DHA.Ca2+[··Cl······]2-B.Na+[·×S·····×]-2Na+C.[Mg2+][·×O·····×]2-D.K+[·×F······]-E.Na·+·Cl······[··Na······]+[··Cl······]-F.G.H.探究一探究二素养脉络随堂检测改为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-。离子电荷表示法(如R2-)与化合价(如R-2)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,另外,化合价应写于元素符号正上方,故B项错误,应改为Na+[·×S·····×]2-Na+。在简单阳离子符号周围不再用方括号[],而只用简单离子符号表示,所以C项错误,应改为Mg2+[×·O····×·]2-。D项正确。E项错误,Na+电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。F项错误,Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。G项错误,应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧,两个氟原子不能合并表示。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列电子式中正确的是()A.Na2+[×·O····×·]2-B.H+[··S······]2-H+C.[H×·O····×·]-Ba2+[×·O····×·H]-D.S····××C××··S··答案C解析氧化钠中钠离子不能合并,应为Na+[×·O····×·]2-Na+,A错误;硫化氢是共价化合物,应为H··S······H,B错误;钡离子的电子式就是其离子符号,氢氧根的电子式是[×·O····×·H]-,C正确;二硫化碳分子中,硫