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1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2．了解能量转化在生产、生活中的应用。第1节化学能与热能学习目标第2课时化学能与热能的相互转化反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧二、化学能与热能的相互转化化学反应伴随着热量的放出或吸收结论：二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。2.吸热反应和放热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应（1）放热反应反应过程反应物生成物能量放热反应实验２－１•1.铝与盐酸反应的化学方程式：。•2.在反应过程中你将能看到什么现象？•3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？•4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？思考与讨论：实验记录：现象结论有气泡冒出，溶液的温度明显升高。铝与盐酸反应的过程放出热量。结论：该反应是放热反应实验２－2现象结论有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应（2）吸热反应能量反应过程吸热反应反应物生成物化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水放热反应和吸热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断——反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。归纳总结(3)根据经验规律判断——用常见吸热和放热的反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)根据反应条件判断——凡是需要持续加热才能进行的反应就是吸热反应。反之，一般为放热反应。思考：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？实验２－3酸碱反应的本质就是H++OH-=H2O。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。现象结论中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。分析：中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。思考与交流：P34注：（1）中和反应都放出热量（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3kJ/mol在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好使用移液管；③搅拌使反应充分进行；④及时散热，使混合液温度均衡；⑤温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的温度计；⑥盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧温度计要读准确。1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6kJ/mol。这种结论是否正确，为什么？错，因为酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。例1.下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如Fe＋S=====△FeS。A解析：A错，物质的三态变化有能量变化，是物理变化。B错，铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但在室温下就能发生。C错，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热。D对，物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼。例2.［2019·河南洛阳一中高一月考］下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D.因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼D例3．下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解析：煤燃烧是将化学能转化为热能的过程，A项正确；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能，B项正确；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是化学能转化为热能的过程，C项错误；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程，D项正确。C学习小结