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第二章第三节分子的性质宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解氢键的实质、特征、表示方法及形成条件，知道氢键对物质性质的影响。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、氢键答案1.氢键的概念及表示方法(1)概念氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的与另一个电负性很大的原子之间的作用力。(2)表示方法氢键的通式可用A—H…B—表示。式中A和B表示，“—”表示，“…”表示。氢原子F、O、N共价键氢键2.氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。(2)要有一个电负性很大，含有并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。(3)X和Y的要小，这样空间位阻较小。一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。答案孤电子对原子半径3.氢键的特征(1)氢键比化学键，比范德华力。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。4.氢键的类型(1)氢键，如水中，O—H…O—。答案(2)氢键，如。弱强分子间分子内相关视频归纳总结(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。(2)氢键存在则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键。(3)在A—H…B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B原子的半径越小，氢键越强。例1甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。解析依据氢键的表示方法及形成条件画出。答案解析答案解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。B中的O—H键与O—H键间可形成分子间氢键，O—H键与间形成分子内氢键。例2下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是A.NH3B.C.H2OD.C2H5OH√答案解析二、氢键对物质性质的影响1.氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。2.氢键与水分子的性质(1)水结冰时，体积膨胀，密度。(2)接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。答案升高降低减小偏大相关视频例3下列与氢键有关的说法中错误的是A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键答案解析B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C.氨水中存在分子间氢键D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上√易错提醒形成氢键A—H…B—的三个原子不一定在一条直线上；分子内氢键使物质的熔、沸点降低，而分子间氢键使物质的熔、沸点升高。______________________________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是_____________________。例4如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____；同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是_________________________________________________________。A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是AD组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高H2O、HF、NH3都存在分子间氢键电负性大，原子半径小答案解析返回学习小结达标检测DABIAOJIANCE021.正误判断(1)只要分子中含有氢原子即可形成氢键()(2)由氢键的形成过程可知，氢键本质上属于配位键()(3)范德华力和氢键可同时存在于分子之间()(4)能形成氢键的分子可以尽可能多的通过氢键与其他分子结合()(5)只要分子能形成氢键，就可使分子的熔、沸点升高()(6)HF水溶液中存在四种形式的氢键()答案12345××√××√2.下列每组物质都能形成分子间氢键的是A.HClO4和H2SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HI解析HClO4和H2SO4可形成分子间氢键，A正确；Se的非金属性较弱，H2Se不能形成分子间氢键，B错误；NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误；HI中碘元素的非金属性较弱，不能形成分子间氢键，D项错误。√答案解析123453.(2019·江门高二检测)氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为答案解析12345√4.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是A.乙醇与氯乙烷答案解析12345B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醇与邻羟基苯甲醇D.H2O与H2Te√5.试用有关知识解释下列现象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：_____________________________________________________________________________。(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：_________________________________________________________________________________________________。(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_____________________________________________________________________________________________。12345乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在返回答案