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第二章第三节分子的性质1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。2.证据推理与模型认知：通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、键的极性和分子的极性答案1.键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子元素的原子元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性不同同种(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为分子，否则为分子。答案2.分子的极性(1)极性分子和非极性分子不重合极性不等于零重合等于零非极性非极性极性相关视频归纳总结(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。例1下列共价键中，属于非极性键的是A.C—HB.C—ClC.C==OD.N≡N解析N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。答案解析√方法规律键的极性判断(1)从组成元素判断同种元素：A—A型为非极性共价键不同种元素：A—B型为极性共价键(2)从电子对偏移判断有电子对偏移为极性共价键无电子对偏移为非极性共价键(3)从电负性判断电负性相同为非极性共价键电负性不同为极性共价键例2下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3解析极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。NH3是呈三角锥形的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体形的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。答案解析√思维启迪判断分子极性的一般思路1.范德华力(1)概念：间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点：范德华力很弱，无和饱和性。(3)影响因素：①分子的极性越大，范德华力。②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力。2.范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点。二、范德华力及其对物质性质的影响答案分子方向性越大越大越高归纳总结范德华力的正确理解范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1)广泛存在于分子之间。(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。例3下列有关范德华力的叙述正确的是A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量√答案解析例4有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是甲组乙组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI的沸点比HCl的高d.HI的沸点比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA.①③B.②③C.①④D.②④√答案解析返回学习小结达标检测DABIAOJIANCE021.正误判断(1)非极性键只存在于双原子单质分子中()(2)非极性分子中一定含有非极性键()(3)只含极性键的分子不一定是极性分子()(4)SO2是含有极性键的非极性分子()(5)气体在一定条件会凝结为固体或液体，这一现象与分子间作用力有关()(6)卤素碳化物(CX4)熔、沸点随相对分子质量的增大而升高()答案123456××√×√√2.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2√答案1234563.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是A.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子√答案1234564.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子解析BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。√答案解析1234565.下列关于范德华力的叙述正确的是A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力解析范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。√答案解析1234566.(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为______(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为______键。返回答案解析123456非极性极性解析BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。低解析BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。