搜索
第1课时硫及其氧化物1.能记住硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2.会运用二氧化硫的物理性质、化学性质解答具体问题。3.会运用三氧化硫的主要性质解答具体问题。4.能说出可逆反应的特点。一二一、硫(S)1.硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里。(2)化合态:①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物。名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O一二2.硫的性质(1)物理性质:试管壁上有硫附着时应如何洗涤?提示:硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用CS2洗涤。俗名颜色、状态溶解性硫黄黄色固体不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(2)化学性质:在空气中燃烧的化学方程式为S+O2SO2。一二已知反应:Fe+SFeS,结合Fe与Cl2的反应思考S和Cl2的氧化性有何差异?提示:Fe与Cl2反应生成高价铁的化合物FeCl3,Fe与S反应生成低价铁的化合物FeS,说明氯气的氧化性强于硫的氧化性。一二二、硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质:(2)化学性质:颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气的大易溶于水SO2一二书写SO2与H2O,SO2与O2反应的化学方程式时需要注意什么问题?提示:上述两反应都是可逆反应,在书写化学方程式时必须注意用“”表示。(3)SO2的用途:①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;②用于杀菌、消毒等。一二2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:SO3一、各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆,褪色后不能恢复原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有色物质失去原有的颜色可逆,在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红褪色漂白类型漂白原理特点举例吸附型有些固体物质疏松、多孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体2.SO2和氯水漂白性比较品红溶液—特别提醒若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后,在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同比较项目SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无气味溶解性(常温)易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质毒性有毒无毒与水的反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2比较项目SO2CO2化学性质与碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有,产物不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性,能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是二氧化硫②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清,所以当SO2和CO2同时存在时,要想证明CO2的存在,应先将SO2除去再通过澄清石灰水。知识点1知识点2知识点1SO2的漂白性【例题1】已知H+能使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中,观察到的现象为;加热后的现象为。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为;加热后的现象为。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1且足量的SO2和Cl2后,现象为。知识点1知识点2解析:二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时,因为Cl2+H2OHClO+HCl,同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2时,两者发生反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因为生成了酸,使品红溶液颜色加深。知识点1知识点2答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来深点拨解答该题的关键是抓住题目所给信息:H+能使品红溶液的红色加深;二氧化硫能使品红溶液褪色,但与氯水的漂白原理不同;Cl2能氧化SO2。知识点1知识点2知识点2二氧化硫和二氧化碳的性质【例题2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用了下图所示的实验装置。知识点1知识点2(1)①中无水硫酸铜的作用是。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是。(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A,B。(4)③中出现的现象是,发生反应的离子方程式是。解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。知识点1知识点2答案:(1)检验H2O(2)除CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O点拨SO2、CO2的鉴别方法(1)根据SO2具有刺激性气味鉴别。(2)根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。(3)根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。