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第2课时氯离子的检验和卤族元素1.会运用Cl-的检验方法。2.能说出卤素的性质。提示:可以。因为加稀硝酸是为了排除CO32-等杂质离子的干扰,不论先加还是后加,都可以达到此目的。一二一、氯离子(Cl-)的检验检验Cl-时,能否将试剂的滴加顺序变为先加稀硝酸后加AgNO3溶液?一二二、卤族元素1.F、Cl、Br、I的原子结构、元素性质都有一定的相似性,统称为卤族元素。2.氧化性:F2Cl2Br2I2,Cl2可从溴化物的溶液里置换出Br2:Cl2能否与碘化钾溶液反应置换出单质碘?碘单质能否与溴化钾溶液反应置换出单质溴?提示:氧化性Cl2Br2I2,因此氯气能置换出单质碘,但单质碘不能置换出单质溴。2Br-+Cl2Br2+2Cl-。一、卤素离子的检验1.溶液中Cl-的检验要排除其他离子的干扰,如CO32-、PO43-,利用它们的银盐溶于稀硝酸,一般先在被测液中加入稀硝酸酸化,以排除干扰离子。因为:加入AgNO3溶液,Ag++Cl−AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的,若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag++CO32-Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑。PO43-也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4黄色沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸。2.Br-、I-的检验(1)Br-:①加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀;②加入氯水和CCl4,振荡、静置,下层液体呈橙红色。(2)I-:①加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀;②加入氯水(或溴水)和CCl4,振荡、静置,下层呈紫红色;③加入氯水(或溴水)和淀粉溶液,溶液变蓝色。二、卤素及其化合物的特性1.单质溴是深红棕色液体,易挥发,保存时用水液封以防止挥发;单质碘是紫黑色固体,易升华,淀粉遇碘单质变蓝色。2.卤素可溶于水,易溶于有机溶剂如CCl4、苯、汽油等;单质碘溶于有机溶剂一般呈紫色,溴溶于有机溶剂呈橙红色。3.卤化银的性质(1)溶解性:AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)都是难溶于水和稀硝酸的固体。4.碘元素可以用于预防“地方性甲状腺肿”,俗称“大脖子病”。食盐加碘主要加入碘酸钾。(2)卤化银见光易分解:2AgX2Ag+X2,AgBr是胶卷的感光物质,AgI细小晶体用于人工降雨。知识点1知识点2知识点1氯离子的检验【例题1】有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:①溶于水,得无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是;(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:。知识点1知识点2解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;根据沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。答案:(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag++Cl-AgCl↓,2Ag++CO32-Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑点拨某种离子与银离子反应产生白色沉淀,并不能确定该离子是氯离子。Ag2CO3也是白色沉淀,注意用稀硝酸排除干扰。知识点2卤族元素知识点1知识点2【例题2】关于卤素下列叙述正确的是()A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点降低C.随着核电荷数的增加,单质的氧化性增强答案:A点拨卤素单质的性质与氯气的性质相似,但随着核电荷数的增加又呈现出规律性的变化(如单质的熔、沸点升高,氢化物的稳定性减弱,阴离子的还原性增强等)。D.单质与水反应,均符合通式:X2+H2OHX+HXO解析:卤素很活泼,在自然界中只存在化合态;根据卤素的递变规律,随着核电荷数的增加,单质的熔、沸点升高,氧化性减弱;F2与水反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。