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第2课时离子反应及其发生的条件1.能说出离子反应的含义,能正确书写离子方程式。2.能说出离子反应的实质。3.能说出复分解型离子反应发生的条件。4.会判断常见离子能否大量共存。一二一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO42-和Ba2+之间的反应。一二2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:一二(3)意义:①表示某一个具体的化学反应。如Cu2++SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+Cu(OH)2↓表示反应CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓。②表示同一类型的离子反应。如H++OH-H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应等。H++OH-H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗?提示:不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H+和OH-生成H2O外,Ba2+与SO42-反应还生成BaSO4沉淀,故其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O。一二二、离子反应发生的条件一二根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么?提示:复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可);因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。一、离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查。①两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应及反应条件。(2)需注意的问题。①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标“↑”)。2.离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-和H+。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH−的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。二、离子大量共存的判断离子大量共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,即判断离子之间能否发生反应,若反应,则不能大量共存,若不反应,则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例常见情况常见实例生成难溶物或微溶物(1)Ca2+与CO32-;Ba2+与SO42-、CO32-;Ag+与Cl−、Br−、I−、CO32-等(2)OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ca2+等生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质(1)H+与OH-、CH3COO-等(2)OH-与HCO3-等2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)隐含条件一:无色透明溶液。①“无色”是指溶液中不含有颜色的离子,如:呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnO4-。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。(2)隐含条件二:酸性环境。如“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下,pH7的溶液”,一定含有较多的H+。(3)隐含条件三:碱性环境。如“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下,pH7的溶液”,一定含有较多的OH-。知识点1知识点2知识点3知识点1离子方程式的书写【例题1】书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应:;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(4)Fe与CuSO4溶液反应:;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:。知识点1知识点2知识点3解析:(1)中只有OH-与H+的反应;(2)中只有Cl-与Ag+的反应;(3)中不仅存在Ba2+与SO42-的反应,还有H+与OH-的反应;(4)中存在Fe与Cu2+的反应;(5)中存在CO32-与Ca2+的反应。答案:(1)H++OH-H2O(2)Cl-+Ag+AgCl↓(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O(4)Fe+Cu2+Fe2++Cu(5)CO32-+Ca2+CaCO3↓知识点1知识点2知识点3点拨离子方程式首先要符合化学反应事实;其次因为它是表示溶液中化学反应的一种特殊形式,所以遵循质量守恒定律和电荷守恒定律;再者因为它反映的是离子反应的实质,所以须按电离的实际进行拆写。知识点1知识点2知识点3知识点2离子方程式的正误判断【例题2】下列离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓B.稀硫酸与锌反应:Zn+2H+Zn2++H2↑C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+CO2↑+H2OD.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H++SO42-CuSO4↓+H2O解析:A项漏掉参加反应的离子,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;B项正确;C项碳酸钙难溶于水,不能拆,正确应为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑;D项硫酸铜易溶于水,应该拆,正确应为CuO+2H+Cu2++H2O。答案:B知识点1知识点2知识点3点拨做此类题的一般方法:(1)先看是否符合客观事实(能否反应、反应物是否正确);(2)再看书写形式,某物质是写其化学式还是离子形式;(3)最后看是否守恒(质量守恒、电荷守恒等)。知识点1知识点2知识点3知识点3离子共存【例题3】下列各组离子中,在强碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4-、Cl−、SO42-B.Na+、CO32-、SO42-、Cl−C.NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+D.Na+、NO3-、H+、SO42-解析:A项MnO4-为紫红色;C项的HCO3-和D项的H+在强碱性溶液中不能大量存在。答案:B知识点1知识点2知识点3点拨解答此类题时要注意题目给出的限制条件,如溶液的颜色、酸碱性等,还要看清是“能”“不能”,还是“一定能”“一定不能”等对选项的限制条件。