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第1课时电解质和非电解质1.能记住电解质、非电解质的概念。2.理解电解质的电离过程。3.会书写电解质的电离方程式。一二三一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。一二三NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?提示:不是。NaCl溶液是混合物,不是电解质。CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗?提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。一二三二、电解质的电离1.定义电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.表示方法——电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO42H++SO42-。(2)碱的电离,如NaOH:NaOHNa++OH-。(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4Cu2++SO42-。一二三3.从电离角度认识酸、碱、盐凡是能电离出H+或OH-的物质一定是酸或碱吗?提示:不一定。如NaHSO4Na++H++SO42-,NaHSO4是盐,而Cu2(OH)2CO3能电离出Cu2+、OH-、CO32-,Cu2(OH)2CO3是盐。一二三三、电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带有电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的比较比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液里或熔融状态下能导电水溶液里和熔融状态下不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸:H2SO4、H2CO3碱:NaOH、NH3·H2O盐:NaCl、CaCO3活泼金属氧化物:Na2O非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖、酒精、CH42.电解质的判断(1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,两者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如Al2O3。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电解质。(4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。二、电解质的电离与导电的关系1.强碱和盐在固态时,晶体内虽然存在阴、阳离子,但没有自由移动的离子,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。2.酸酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不导电,如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电;这些物质在水溶液里受水分子的作用,电离出自由移动的离子而能够导电。3.活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子,但在水溶液里和水反应生成了新的电解质——碱。如Na2O熔化时电离出Na+和O2-而导电,但在水中生成NaOH,导电的离子是Na+和OH-。4.电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。特别提醒判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。三、电离方程式的书写要点2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。3.电离过程中,原子团并不拆开。4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。1.质量守恒:“”两边原子种类、数目、质量不变。例如:H2SO42H++SO42-,Ba(OH)2Ba2++2OH-,MgCl2Mg2++2Cl-。NaHSO4的特殊性:NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-。由于NaHSO4在水溶液中能电离出H+和Na+,但因阳离子不全是H+,故不属酸,而符合盐的定义,属酸式盐。知识点1知识点2知识点3知识点1电解质和非电解质的判断【例题1】掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否属于电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。知识点1知识点2知识点3序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质,但难溶于水(3)非电解质(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电知识点1知识点2知识点3解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。答案:序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物②稀硫酸⑤空气(2)电解质,但难溶于水⑨BaSO4(3)非电解质④NH3⑥CO2(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电①铜②稀硫酸⑦金属汞知识点1知识点2知识点3点拨有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电,而不是它们自身电离导电,故它们不属于电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3等。知识点1知识点2知识点3知识点2电解质的电离与溶液的导电性【例题2】下列叙述正确的是()A.NaCl溶液中,NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B项错误;HCl液态时不能电离出自由移动的离子,不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-,故C项正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而离子数目与离子的浓度和溶液体积有关,D项错误。答案:C知识点1知识点2知识点3点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。知识点1知识点2知识点3知识点3电离方程式的书写【例题3】下列电离方程式书写正确的是()A.NaOHNa+1+OH-1B.NaOHNa++H++O2-C.H2SO4H2++SO42-D.NaOHNa++OH-解析:电解质发生电离后应写成离子形式,A项错误;OH-原子团不能拆开,B项错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流;两个H+的表示方法也不对,C项错误。答案:D知识点1知识点2知识点3点拨电离是在水溶液里或熔融状态下发生的,并不需要通电;原子团(例如:OH-、)是一个整体,不能分开写;电离方程式满足守恒关系。SO42-、CO32-