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第2讲：物质构成的奥秘2018届中考一轮构成物质的粒子分子：原子：离子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。如：非金属气体单质：O2，N2等某些化合物：CO2，H2O等原子是保持物质化学性质的最小粒子。如：金属单质、非金属固体单质、稀有气体如NaCl等考点1物质的微粒性考点解析1.分子(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)性质：1.分子的质量和体积都非常小。2.分子是在不断的运动的。3.分子之间存在间隔。分子相同，化学性质相同分子不同，化学性质不同1滴水中大约有1.67×1021个水分子温度越高，分子运动越快。气液固三态的分子间隔逐渐减小。用微粒的观点解释某些常见的现象(1)分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。注意:温度越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。(2)发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化,而发生化学变化时,分子本身发生了改变。(3)由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。1.近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。下列说法正确的是()A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的典型例题C2.下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是()A.自然界中水的天然循环——水分子在不断运动B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变大C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D.通过气味辨别酒精和水——分子在不断运动,不同分子的性质不同B2.原子(1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。(2)性质：在化学变化中原子不可再分原子本身可以再分。原子的性质与分子的性质相同。(3)原子的构成原子核核外电子（-）质子（+）中子（不带电）1个质子带1个单位正电荷1个电子带1个单位负电荷原子：核电荷数____质子数____核外电子数______原子序数===(4)核外电子的分层排布每一层不超过2n2个（n代表电子层数）最外层不超过8个（如果只有一层，不超过2个）(5)原子结构示意图电子层该电子层上容纳的电子数原子核及核内质子数(6)相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的______作为标准，其他原子的质量跟它相_______所得的比。相对原子质量（在数值上）≈_____数+_____数1/12比质子中子最外层电子数及其应用（1）最外层电子数决定了元素的化学性质最外层电子数小于4的，易失电子，形成阳离子，为正化合价最外层电子数大于4的，易得电子，形成阴离子，为负化合价最外层电子数为8个（只有一层时为2个）的结构为相对稳定结构。最外层电子数相等的，化学性质相似（2）最外层电子数决定了元素的化合价1.下列关于四种粒子的结构示意图的说法,正确的是()A.①②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为8典型例题D2.根据下列粒子结构示意图,回答下列问题(填序号):(1)是同种元素的是__________。(2)元素的化学性质相似的是____与____。(3)在化学反应中容易失去电子的粒子是____。①③③④②3.下列关于分子和原子的说法，错误的是()A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小D3.离子(1)定义：带电的原子或者原子团带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子(2)一个原子或原子团得失电子的数目就是离子所带正负电荷的数目。得电子后带负电,失电子后带正电。(3)离子符号及其数的含义2O2-表示离子所带的电荷数及电荷性表示一种离子表示离子的个数表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷1.小美从某粒子结构示意图(如图2－3－6)中，获取了下列信息，其中错误的是()CA．它有两个电子层B．它的核电荷数为12C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构典型例题（1）分子、原子和离子的联系4.微观粒子之间的区别与联系（2）原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子区别量的关系质子数等于核外电子数质子数大于核外电子数质子数小于核外电子数电性不显电性带正电带负电符号元素符号(如H)离子符号(如H+)离子符号(如Cl-)考点2元素1.定义：元素是__________数(即核电荷数)相同的一类原子的________。2.元素符号(1)书写方法：元素拉丁文名称的第一个字母大写，有第二个字母的要小写。(2)意义：①表示某种元素，如Na表示钠元素；②表示该种元素的一个原子，如Na还可表示一个钠原子。(3)元素符号及其前面的数字[注意]①由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。例如Fe、He、C、Si等。②在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义。例如3Fe只表示3个铁原子。核电荷数总称考点解析3．有关元素周期表(1)元素周期律的发现者：____________。(2)排列规律①横行的排列规律(7个横行即7个周期)：各周期电子层数相同，____________数从左至右逐渐增加。②纵行的排列规律(18个纵行即16个族)：各族____________数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)。③元素周期表中，原子序数＝质子数。(3)元素周期表中每格的含义门捷列夫最外层电子最外层电子4．分类(1)金属元素：如Mg、Al，原子结构最外层电子数＜4。(2)非金属元素(包括稀有气体元素)：如C、N，原子结构最外层电子数≥4；稀有气体元素，如He、Ne，原子结构最外层电子数为2或8。5．元素之最(1)地壳中含量最多的元素是________。(2)地壳中含量最多的金属元素是________。(3)空气中含量最多的元素是________。(4)人体中含量最多的元素是________。OAlON典型例题根据图回答下列问题(1)A元素的原子序数是__________，C元素在形成化合物时的常见化合价是__________，与C元素化学性质相似的是__________(填序号，下同)，属于同种元素不同微粒的是__________。(2)常温下单质为气态的是_____________(填化学式)。12－2DC、EO2（或者O3）1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置3.实验步骤(1)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。(2)从烧杯A中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。(3)另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示),观察现象。考点3分子运动现象的实验探究考点解析步骤(1)：溶液颜色无明显变化步骤(2):溶液颜色由无色变成红色步骤(3):小烧杯A中溶液颜色由无色变成红色,小烧杯B中溶液颜色无明显变化酚酞遇氨水变红;分子是在不断运动的。4.实验现象5.实验结论6.实验改进取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()典型例题A.氨水的pH大于7B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C.氨分子和氯化氢分子在不断运动D.所有分子的运动速率都相等D再见