（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题七 微观世界和物质的多样性课件

第二部分化学基本理论专题七微观世界和物质的多样性高考化学(浙江专用)考点一原子结构和核外电子排布A组统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,10,2分)下列说法正确的是 ()A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案B同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称,18O2和16O3均为分子,不互为同位素,A错误;正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似且分子组成相差一个“CH2”,故互为同系物,B正确;核素是具有一定质子数和一定中子数的原子,而C60和C70均为分子,两者互为同素异形体,C错误;H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式显然不同,不互为同分异构体,D错误。解题点睛本题考查“四同”及核素,熟悉相关概念的内涵和外延是解题的关键。2.(2018浙江11月选考,7,2分)下列表示不正确的是 ()A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式[ ]-Ca2+[ ]-答案B 为乙烷的球棍模型,不是比例模型,B错误。易错警示注意球棍模型和比例模型的区别。3.(2017浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是 ()A.CO2的电子式B.Cl2的结构式Cl—ClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的结构示意图 答案C本题考查化学用语。C是甲烷的比例模型,故C项错误。4.(2016浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是 ()A. C和 C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的146 答案A本题考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念 C和 C属于同一种元素,但为不同的核素,A项错误;红磷和白磷均为磷的单质,互为同素异形体,B项正确;CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同,但结构不同,是不同种物质,两者互为同分异构体,C项正确;CH3CH2OH可以看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的,D项正确。126。146 5.(2015浙江10月选考,9,2分)下列说法不正确的是 ()A.核素 H的中子数是0B.12C和14C互为同位素C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体21 答案A H的中子数N=A-Z=2-1=1,A错误。21　考点二元素周期律与元素周期表6.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是 ()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118答案C根据周期表中各周期的元素种类数可推知第四、五、六、七周期的0族元素的原子序数分别为36、54、86和118。第35号元素应在第四周期ⅦA族,单质是Br2,在常温常压下是液体,A正确;第四周期第ⅤA族的元素为砷,为非金属元素,B正确;第84号元素在第ⅥA族,最高化合价是+6,故C错误;D正确。解题点睛解答本题的关键点有二,一是熟记每个主族从上到下元素的名称和符号,二是会根据周期表中各周期的元素种类数推断下一周期同主族或0族元素的原子序数。7.(2017浙江4月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 ()A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第ⅣA族WXYZ答案A本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用。由图可知:W是C,X是O,Y是S,Z是Cl。S原子半径大于Cl原子半径,O的非金属性大于S,A错误;Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H2CO3,B正确;CH4与氯气在光照条件下可发生取代反应,C正确;W在元素周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族,D正确。8.(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质XWYZ答案D由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置可知W、X、Y、Z分别是Si、O、S、Cl。原子半径SiSO,故A正确;由于Cl的非金属性强于S,因此Cl元素的气态氢化物的热稳定性比S的高,故B正确;W是Si元素,其性质与碳元素相似,与氢元素可能会形成Si2H6(类似于C2H6),故C正确;由于Cl的非金属性强于S,故S元素的单质不能从NaCl溶液中置换出Cl元素的单质,故D不正确。9.(2016浙江4月选考,14,2分)现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是 ()A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料WXYZM……N答案C由题图可知,W为O、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为第四周期第ⅣA族元素。原子半径:MgSO,A项正确;钠的还原性强于镁的还原性,B项正确;氯元素的非金属性比溴元素的非金属性强,所以氯的最高价氧化物的水化物的酸性比溴的强,C项错误;元素N位于金属元素与非金属元素的分界线附近,其单质可作半导体材料,D项正确。10.(2015浙江10月选考,6,2分)硅元素在周期表中的位置是 ()A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族答案B根据元素的周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,可知硅元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族,选B。11.(2015浙江10月选考,23,2分)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是 ()A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强答案D若Y为氧(O)元素,则W为硫(S)元素,硫原子序数(16)为氧原子序数(8)的两倍,A正确;同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,B正确;X、Y同周期,非金属性YX,X、Z同主族,非金属性XZ,故非金属性YXZ,C正确;同周期从左到右,主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故D错误。XYYZW考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性12.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是 ()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏答案C纯碱和烧碱熔化时克服的都是离子键,A正确;加热蒸发过程中水转化为水蒸气时有分子间作用力的破坏,B正确;干冰升华时只有分子间作用力改变,但CO2溶于水时发生化学变化,有共价键的断裂和形成,C错误;石墨为平面正六边形层状结构,层与层之间通过分子间作用力结合,金刚石为共价键结合而成的正四面体立体网状结构,故石墨转化为金刚石时既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D正确。13.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是 ()A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱答案DH2O2分解时克服的是H2O2分子中的共价键,与H2O2分子间作用力无关,故D错误。14.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是 ()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响答案B干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,石英为原子晶体,熔化时克服共价键,故A错误;B正确;CH4中H原子是2电子稳定结构,故C错误;NaHSO4晶体溶于水时,NaHSO4 Na++H++S ,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误。24O15.(2016浙江10月选考,7,2分)下列表示正确的是 ()A.氯化钠的电子式:NaB.二氧化碳的结构式:O—C—OC.S2-的结构示意图: D.葡萄糖的分子式:C6H12O6答案DA中氯化钠属于离子化合物,电子式是Na+[]-,错误;B中二氧化碳的结构式是O C O,错误;C中S2-的结构示意图是 ,错误;D中葡萄糖的分子式为C6H12O6,正确。16.(2016浙江10月选考,20,2分)下列说法不正确的是 ()A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成答案AA中Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,故A错误;B中石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键,故B正确;C中氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,电离形成自由移动的离子,因此能导电,故C正确;D中水电解生成氢气和氧气的过程中,有水中氢氧键的断裂和氢气中氢氢键、氧气中氧氧键的形成,故D正确。17.(2016浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是 ()A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案CMgF2是离子晶体,Mg2+与F-之间存在的化学键为离子键,A项错误;熔融态的金属单质或合金也能导电,但其中不存在离子键,B项错误;N2和Cl2两种分子中,原子间均通过共用电子对相结合,使各原子最外层均达到8电子稳定结构,C项正确;CO2溶于水发生化学反应生成碳酸,变化过程中,既有化学键的断裂,也有化学键的形成,D项错误。18.(2015浙江10月选考,7,2分)下列化学用语表述正确的是 ()A.水分子的结构式: B.氯化钠的电子式:NaC.氯气的比例模型: D.硫原子的结构示意图: 答案ANaCl的电子式应为Na+[]-,B错误;Cl2的比例模型中两个球应一样大,C错误;选项D为S2-的结构示意图,错误。19.(2015浙江10月选考,15,2分)下列说法正确的是 ()A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体答案AHCl属于共价化合物,溶于水能电离产生H+和Cl-,A正确;NaOH中既含有离子键,又含有共价键,B错误;HI分解时克服的是共价键,C错误;干冰为分子晶体,D错误。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一原子结构和核外电子排布1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37