（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题二 物质的量课件

第一部分化学基本概念专题二物质的量高考化学(浙江专用)考点一物质的量气体摩尔体积A组统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()A.1molCH2 CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒数肯定大于0.5NA,B正确;30gHCHO与CH3COOH混合物中含1mol“CH2O”,故含C原子数为NA,C正确;2.3gNa的物质的量为0.1mol,完全反应转移的电子数为0.1NA,D错误;1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1molC C键,而1molC C键可认为是由2mol共价单键组成(1molσ键和1molπ键),共价键总数可认为是6NA,A正确。解题点睛0.1molNa与O2完全反应,无论生成的是Na2O还是Na2O2还是两者的混合物,转移的电子数均为0.1NA。易错警示本题极易认为1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1molC C键共5mol共价键而选择A,但审完全题会发现D是明显错误的。2.(2018浙江4月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()A.10g的2 O中含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA162H答案B10g2 O为0.5mol,所含质子数与中子数均为5NA,故A正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO2,32g硫转移电子数为4NA,故B错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26gC2H2与C6H6混合气体中含2molC—H键,数目为2NA,故C正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol,120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,故D正确。162H3.(2017浙江11月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.25℃时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下,1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA答案BA项,反应初期,浓硫酸与镁反应的产物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸变稀后与镁反应的产物是H2和MgSO4,若0.2molH2SO4反应对应的还原产物只有SO2,转移电子数为0.2NA,若对应的还原产物只有H2,则转移电子数为0.4NA,所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间,故A正确;25℃时,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,1L该溶液中含H+的数目为0.001NA,故B错误;1个苯分子中含有6个C—H键,1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA,故C正确;R2+核外电子数为(A-N-2),amolR2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确。4.(2017浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA答案D标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含有氧原子,B错误;C中发生的反应为2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+,KI不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,D正确。5.(2016浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.2.8g铁粉与50mL4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA答案C2.8g铁粉与50mL4mol·L-1盐酸反应生成亚铁离子,转移电子的数目为0.1NA,故A错误;常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA,故B错误;标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量是0.4mol,完全燃烧消耗氧分子的数目为0.2NA,故C正确;由于金刚石与石墨晶体中碳碳单键的数目不相同,因此不能计算出1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目,故D错误。6.(2016浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB.2g O与 O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NAD.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA182H162D答案B1molFeI2与1molCl2反应时,Cl2不足,转移的电子数为2NA,A项错误;每个 O、 O分子中均含有10个电子和10个中子,且 O及 O的摩尔质量均为20g·mol-1,即2g O与 O的混合物的物质的量为0.1mol,其中含有电子、中子各1mol,B项正确;28g乙烯为1mol,其中含有4molC—H键,28g丙烯为2/3mol,其中含有4molC—H键,所以28g混合物中含有C—H键数目为4NA,C项错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,10L溶液中含有1molH+,D项错误。182H162D182H162D182H162D7.(2015浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1B.100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NAC.标准状况下,11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NAD.NA个D2O分子中,含有10NA个电子答案DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32∶2=16∶1,A错误;n(Fe3+)=1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,反应中Fe3+转化为Fe2+,故转移的电子数为0.1NA,B错误;标准状况下CCl4不是气体,C错误;每个D2O分子中含有10个电子,故D正确。8.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O(1)若a=(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。(2)若a= ,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表示)。9m答案(1) (2) 49m31216m解析(1)若红色固体粉末只是Fe2O3,则和稀H2SO4充分反应后,无固体剩余,所以红色固体若为纯净物,只能是Cu2O,根据Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O mol mol所以a= ×64= m。(2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol。Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2Ox2xCu2O+2H+ Cu2++Cu+H2Oyyy2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+2xx根据题意 144m144m144m49964160144myxxym所以x= 。31216m解题思路(1)红色固体粉末为纯净物,有两种可能,Fe2O3或Cu2O,但若红色固体粉末只是Fe2O3,则和稀H2SO4充分反应后,无固体剩余,与题意不符,故红色固体若为纯净物,只能是Cu2O,最终的ag固体为Cu,据此可推出a= m。(2)依题意,mg红色固体粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,根据反应方程式,用联立求解法可计算出混合物中Fe2O3和Cu2O的物质的量。499.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。4H答案(1)1∶2(2)0.100mol·L-1解析(1)n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=2.33g÷233g·mol-1=0.01mol,n(NH4Cl)=(2.39g-0.01mol×132g·mol-1)÷53.5g·mol-1=0.02mol,n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]×0.1L=n(BaSO4)=0.01mol,c[Ba(OH)2]=0.1mol·L-1。2N ~Ba(OH)221(0.01×2+0.02)mol0.1mol·L-1×VV=0.2L,c(Cl-)=0.02mol÷0.2L=0.100mol·L-1。4H考点二物质的量浓度及相关计算10.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(4分)(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶也可限定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时,继续倾倒容易导致液面最低处超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制会使溶液中Na2CO3的质量偏小,导致浓度偏低;B中定容时俯视会造成溶液实际体积偏小,从而使浓度偏高;C中操作会使溶液体积偏大,造成浓度偏低;D中操作使用未清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶中残留溶质,会造成浓度偏高。11.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。答案(4分)(1)2∶1或2(2)2.50mol·L-1解析由表中数据可看出,盐酸的体积不变,从Ⅰ至Ⅲ随着混合物质量的增加,产生CO2的体积依次增大,而Ⅳ中虽然混合物的总质量增加,但产生的