（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡课件

第二部分化学基本理论专题八化学反应速率和化学平衡高考化学(浙江专用)考点一化学反应速率A组统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,22,2分)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是 ()A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解答案D体系温度升高,油脂水解反应速率加快,A正确;高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,增大了油脂分子与水分子的接触,水解反应速率加快,B正确;高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C正确;高温高压下的液态水,尽管具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),但仍然呈中性,c(H+)=c(OH-),与常温下在油脂水解时加入相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱不相同,D错误。疑难突破升高温度(A)、增大反应物的接触面积(B)、使用催化剂(C)均能使化学反应速率加快。2.(2018浙江4月选考,22,2分)某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据,下列说法正确的是 ()A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·s-1答案D由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C错误;当混合气体为amol,其中NO为a/10mol,转化率从50%增至90%时,NO反应了a/25mol,经过了3.7s,反应速率v= = = mol·s-1,故D正确。nt253.7samol4370a3.(2016浙江10月选考,21,2分)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 () A.25℃时,在10~30min内,R的平均分解速率为0.030mol·L-1·min-1B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大答案DA项,根据反应速率的计算公式可得v= =0.030mol·L-1·min-1,正确;B项,由图像可知,30℃和10℃的曲线在50min时,c(R)都已经下降为0,即R都已完全分解,分解率都为100%,正确;C项,可计算出0~50min内,30℃时平均分解速率v= =0.032mol·L-1·min-1,25℃时平均分解速率v= =0.026mol·L-1·min-1,且30℃时R的初始浓度比25℃低,故可说明平均分解速率随温度升高而增大,正确;D项,从图中可得30℃时分解速率比10℃时大,但分解速率同时受温度和浓度两方面影响,30℃时R的初始浓度比10℃时高,因此无法断定分解速率增大是由哪个因素导致的,错误。111.4molL0.8L20minmol11.6molL50min111.8molL0.5L50minmol4.(2016浙江4月选考,18,2分)X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 ()A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ答案C前10min内Y的物质的量减少0.6mol,同时X减少0.2mol,生成的Z为0.4mol,C项正确;10min内Y的浓度变化为0.3mol·L-1,则平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1,A项错误;反应速率指的是平均速率,而非瞬时速率,B项错误;1molX和3molY完全反应生成2molZ时所放出的热量为akJ,D项错误。5.(2015浙江10月选考,20,2分)某温度时,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应2s后,NO的浓度减少了0.06mol·L-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是 ()A.0.03mol·L-1·s-1B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·s-1答案Bv(O2)= v(NO)= × =0.015mol·L-1·s-1,B正确。121210.06molL2s考点二化学反应的方向与化学平衡6.(2019浙江4月选考,17,2分)下列说法正确的是 ()A.H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1答案B选项A,缩小反应容器体积,H2(g)、I2(g)和HI(g)的浓度均增大,故正逆反应速率都会加快,A错误;选项B,碳的质量不再改变时,其他各物质的物质的量也均不再变化,说明反应已达平衡,B正确;选项C,若A、C同时是气体,反应前后气体总物质的量不相等,压强不再随时间变化能说明反应已达平衡,C错误;选项D,Q1为从反应物(正反应)开始,生成0.2molNH3时放出的热量,Q2为从生成物(逆反应)开始,消耗0.2molNH3时吸收的热量,故Q1=Q2,D错误。疑难突破设N2+3H2 2NH3ΔH1=QkJ/mol,则2NH3 N2+3H2,ΔH2=-QkJ/mol,依题意有:|Q1|=10%|Q|,|Q2|=10%|-Q|=10%|Q|,故|Q1|=|Q2|。7.(2019浙江4月选考,20,2分)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是 ()A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱碱性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中C 浓度增大23O答案D石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解有一定量的CO2,CaCO3、CO2与H2O之间存在下列平衡:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq),海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,在浅海地区水温较高,同时海水底层压力较小,因而溶解的CO2的浓度较小,上述平衡向生成CaCO3的方向移动,因而在浅海地区有厚层的石灰石沉积,深海地区情况恰好相反,故深海地区沉积的CaCO3很少。海水呈弱碱性,pH一般为7.8~8.4,导致海水中的CO2主要以HC 形式存在,大气中CO2浓度增加,平衡CO2(aq)+H2O(l) H2CO3 H++HC 右移使海水中HC 浓度增大,考虑到C +CO2+H2O 2HC ,C 浓度会减小。综上所述可推知A、B、C正确,D错误。3O3O3O23O3O23O创新点命题素材创新及解题方法创新。本题以自然界浅海和深海地区石灰石沉积厚度的不同为命题素材,考查学生应用平衡移动原理分析解决实际问题的能力。8.(2018浙江11月选考,22,2分)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表:温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列说法不正确的是 ()A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高答案B分析表中数据不难发现,一定压强下降低温度,SO2的转化率增大,A正确;在不同温度、压强下,因反应的速率不同,转化相同物质的量的SO2所需要的时间不相等,B错误;使用催化剂可以加快反应速率,从而缩短了反应达到平衡所需的时间,C正确;由表中数据分析可知,工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高,无需加压而增大生产成本,D正确。解题点睛分析表中数据,找出SO2的平衡转化率随温度和压强的变化规律是解题的关键。9.(2017浙江11月选考,16,2分)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。起始反应物为N2和H2,物质的量之比为1∶3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表:温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是 ()A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJD.600℃、30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多答案B分析表中数据不难发现,在其他条件相同时,NH3的物质的量分数随温度升高而减小,随压强增大而增大,而反应速率随温度升高而增大,随压强增大而增大,故体系中NH3的物质的量分数最大时,正反应速率不是最大,A错误;因起始时反应物N2和H2的物质的量之比为1∶3,而反应时消耗的N2和H2的物质的量之比也为1∶3,故反应达到平衡时,N2和H2的转化率相等,B正确;由热化学方程式可知,1molN2(g)与3molH2(g)完全转化为2molNH3(g)时放出的热量才为92.4kJ,不同条件下生成的NH3物质的量不等,则放出的热量不相同,C错误;表中数据显示,400℃、30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多,D错误。10.(2017浙江4月选考,12,2分)已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a0)。下列说法不正确的是 ()A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达