搜索
850℃1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）2．下列说法正确的是A．物质中一定存在化学键B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C．正四面体结构的物质的键角均为109º28′D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2氧化B用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－-2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NAB．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NAD．39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA5．下述实验不能．．达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl36．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)7．已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲乙1L4molC+2molDn1molφ乙K乙丙2L4molC+2molDn2molφ丙K丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大B．K甲=K丙K乙C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙D．n1=1.6，n2=2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：（1）写出E的基态原子的价层电子排布式；（2）AB2的水化物中A的杂化方式为，CD2的空间构型为；（3）K3(此处C为碳元素符号)中配位数为，配体的电子式为；（4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，甲能与水反应，则甲的化学式为，属于晶体；（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式；（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／LESO4的水溶液和0.4mol/LECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是。9．（15分）某化学兴趣小组用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为。实验过程]（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，来检验溶液A是否含，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设正确。（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如右图像：则a=，所加硫酸的物质的量浓度为。10．（15分）某种降血压药物H()可由下列路线合成：已知：回答下列问题：（1）A的名称为。05mL15mLV(硫酸)气体的物质的量（2）B→C的反应条件为，F→G的反应类型为。（3）D的结构简式为。（4）符合下列条件G的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)。①能使31FeC溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。（5）G→H的化学方程式为。11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为；（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极(填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为，写出锌锰碱性电池正极反应式；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因；（5）将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（1）ΔH1＝－890.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O（1）ΔH2＝－285.8kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。遂宁市高中2015届第二次诊断性考试理科综合化学部分参考答案及评分意见第I卷（选择题共42分）第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（14分）⑴3d64s2(1分)⑵sp2(1分)V字形或角形(1分)⑶6(1分)[:CN:]－(2分)⑷ZnS(2分)离子(2分)⑸SCl2+SO3=SOCl2+SO2(2分)⑹制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+(2分)10.（15分）除标注外其余每空2分（1）2-甲基丙烯（2）NaOH水溶液、加热；取代反应（1分）（3）（CH3）2CHCHO（4）6；（3分）（5）（3分）