【青海省西宁市】2017届高三下学期复习检测一(一模)理综化学试卷

青海省西宁市2017届高三下学期复习检测一（一模）理综化学试卷7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．利用2CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．我国汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量8．下列有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为：2—甲基—3—丁烯B．2HOCHCOOH缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的2CuOH悬浊液反应9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．14g分子式为n2nCH的链烃中含有的C-H键的数目为2NAB．0.1mol2Cl与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAC．室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的-OH离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24L2NO和24NO混合气体中含有氧原子数目为0.2NA10．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子2-+3+2-XYZM、、、，下列说法错误的是（）A．工业上常采用电解法冶炼Z单质B．气态氢化物的稳定性：22HXHMC．离子半径由大到小：2-+3+2-MYZXD．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:111．下列实验能达到目的的是（）12．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（）A．若A为3A1Cl溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为3+-+32242A1+4NHHO=A1O+4NH+2HOB．若A为Fe，B可能为稀3HNO，反应②的离子方程式为+-2+323Fe+8H+2NO=3Fe+2NO+4HOC．若A为NaOH溶液，B可能为2CO，可用2CaOH溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D．若A为2Cl，B可能为3NH，实验室可用加热固体C的方法制取3NH13．如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池（采用新型电极材料，22NH、为电极反应物，4HCl-NHCl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（）A．通入2H—极与图乙中的铜电极相连B．电池工作一段时间后，溶液pH减少1C．当消耗0.025mol2N时，则铁电极增重1.6gD．通入2N―端的电极反应式为：+-+24N+8H+6e=2NH26．（14分）无水2MgBr可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水2MgBr，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃解得无水2MsBr产品。已知：①Mg和2Br反应剧烈放热；2MgBr具有强吸水性②22525?    22525MgBr+3CHOCHMgBr3CHOCH请回答：（1）仪器A的名称是_____________，它在实验中的作用是_____________。（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_____________；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_____________；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_____________。（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为4-Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：2+4-2-Mg+Y==MgY①滴定前润洗滴定管的操作方法是_____________。②测定前，先称取0.2500g无水2MgBr产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水2MgBr产品的纯度是_____________(以质量分数表示）。27．（15分）)减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。I．利用工业废水中的2CO制取甲醇，反应为2232CO+3HCHOH+HO催化剂。（1）已知下列反应的能量变化如图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_____________。II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为23COg+2HgCHOHg。（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6molCO和1.4mol2H，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内2H的平均反应速率为_____________。（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为22cHcCOK=cHO（）（）（），每生成1mol2H需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____________。（4）t℃时，能发生如下反应：33322CHOHgCHOCHg+HOg。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入—定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质3CHOH33CHOCH2HOc(mol·L-1)0.461.01.0此刻正、逆反应速率的关系是：v(正)____v(逆)(填“”“”或“=”)，平衡时33cCHOCH的物质的量浓度是_____________。（5）已知反应23323COg+3HgCHOCHg+COg，CO的平衡转化率aCO与温度、压强的关系如右图所示。图中X表示_____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_____________。（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解2CO可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的______________极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_____________。28．（14分）以硫酸工业的尾气联合制备24KSO和34MnO的工艺流程如下：表1离子2+Fe3+Fe3+Al2+Mn开始沉淀时的pH7.62.73.88.3完全沉淀时的pH9.74.04.79.8表2已知：①浸出液pH2，且阳离子主要是2+Mn，以及少量2+Fe、3+Al等；②部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。（1）写出反应Ⅰ的化学方程式_____________；写出反应Ⅲ的化学方程式_____________。（2）分离出产品24KSO需_____________(填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。检验产品24KSO中是否含有氯化物杂质的实验操作是_____________。（3）浸出液pH2的原因可能是_____________。（4）在“氧化”步骤中加入2MnO的作用是_____________，否则产物中会混有_____________杂质(填化学式)。（5）试剂X_____________(填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，说明理由：_____________。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题。（1）笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____________种。（2）某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____________。（3）3AlC1是有机合成和石油化工的催化剂，已知3AlC1可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子26AlCl，26AlCl分子的结构式为_____________。（4）KCN可被22HO氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料，其晶体类型是_____________，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为_____________；22HO常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是_____________。（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_____________。（6）磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为_____________，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为_____________。36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）聚乙烯醇肉桂酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的质谱图如下图所示，则A的化学名称为_____________。（2）高分子化合物D的单体是_____________；M中含氧官能团的名称为_____________。（3）F→G的化学反应类型为_____________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_____________。（4）C→D的化学方程式为_____________。（5）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_____________。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_____________(任写一种)。