【江西省】2017届高三下学期高考仿真考试化学试卷

江西省2017届高三下学期高考仿真考试化学试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3．可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：Na：23O：16Fe：56Cu：64H：1C：12N：14Cl：35.5As：75第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放8．设NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．0.1mol2-NH(氨基)中所含有的电子数为0.9NAB．lmol182DO所含的中子数为12NAC．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NAD．—定条件下，0.2mol2SO与足量2O充分反应，生成的3SO分子数为0.2NA9．芳香类化合物882CHO，能与3NaHCO反应生成2CO，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）（）A．15种B．16种C．17种D．18种10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式A2+--3BaHCOCl、、NaOH溶液--2-332HCO+OHCO+HOB+3+-2-44NHFeBrSO、、、过量2HS3+2++22Fe+HS2Fe+S+2HC++3+-42NHNaFeAlO、、、过量铜粉3+2+2+2Fe+Cu2Fe+CuD++-3+3KNaHCOAl、、、少量HCl+-322H+HCOCO+HO11．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向2BaCl溶液中加入足量23NaCO溶液后，静置，向上层清液中继续滴加23NaCO溶液，若无沉淀，说明2+Ba已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制2CuOH（），加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将242NaSO10HO晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已被完全中和12．X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：rYrXrZ＞，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系。其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（）A．X元素位于周期表中第16列B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:1的化合物C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R的沸点高于M的沸点13．常温下，将amol/L、pH=c的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=d的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）A．若a=b，则HX一定是弱酸B．反应后溶液中一定存在()()cNacXcOHc()H()＋－－＋＞＞＞C．若a=b，则c+d14＜D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2cOHcHX+2())c(H－＋二、非选择题26．（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：（1）①实验装置依次连接的合理顺序为B→__________→__________→__________。②检验装置B气密性的方法是__________。③D中所盛试剂是__________。④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。检验洗涤干净的操作为__________。（2）工业上可用3KClO与23NaSO在24HSO存在下制备高效、低毒的消毒剂2ClO，该反应的离子方程式为__________。（3）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。回答下列问题：①次氯酸的电子式为__________。②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：__________。资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ⅱ．次氯酸或氯水可被2222SOHOFeCl、、等物质还原成Cl－。27．（14分）在金属冶炼过程产生的有毒废弃物中含有氮族元素砷需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸33HAsO形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①23AsS与过量的2-S存在以下反应：2-3-233AsSs+3Saq2AsSaq；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为__________；砷酸的第一步电离方程式为__________。（2）“一级沉砷”中4FeSO的作用是__________；“二级沉砷”中22HO与含砷物质反应的化学方程式为__________。（3）沉淀X为__________(填化学式)。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以23AsS的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入24HSO共热，生成3AsH气体。步骤2：将3AsH气体通入3AgNO溶液中，生成银镜和23AsO。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（即未能检出）（4）3AsH的熔沸点_________3NH（填“高于、低于、等于”）。（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量________(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________。28．（15分）下列为关于氮及其化合物相关应用，回答下列问题。（1）工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：223Ng+3Hg2NHg；ΔH。该反应过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0）。图中E1代表的意义是__________。反应热ΔH的表达式为__________（用12EE、表示）。（2）3NH催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为__________、__________。②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同2cNO/cNO对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的2cNO/cNO=__________。已知生成11.2L2N（标况下）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________。（3）工业上合成尿素的反应：322222NHg+COgHOg+CONHlΔH；。在一个真空恒容密闭容器中充入2CO和3NH发生上述反应，恒定温度下混合气体中3NH的体积分数如下图所示。A点的正反应速率2vCO正__________B点的逆反应速率2vCO逆（填“＞”、“＜”或“=”）；2CO的平衡转化率为__________。（4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2222222CONH+3O2N+2CO+4HO。电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为__________。四、选考部分（共29分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、1道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为44222NHFeSO6HO。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：442233223222Δ4NHFeSO6HO2FeO3SO5SON6NH31HO＋＋＋＋＋。回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为__________。（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为__________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是__________。（3）3NH的沸点比2NO的沸点__________（填“高”或“低”），其主要原因是__________。（4）36KFeCN常用于检验2Fe＋，36KFeCN中除了离子键以外还存在的化学键为__________，与—CN互为等电子体的单质的分子式为__________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为__________。（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中2Fe＋配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为__________。36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。已知：无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：Δ32HCHO+KOHCHOH+HCOOK。回答下列问题：（1）下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。A．与苯互为同系物B．能与溴水发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加聚反应生成高分子化合物（2）A→B的反应类型为__________。（3）OPA的化学名称为__________。（4）C中所含官能团的名称为__________。（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为__________。（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与3FeC1溶液发生显色反应的有__________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是__________(填结构简式)。（7）请参照上述合成路线，设计以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：_________。