【湖南省岳阳县第一中学】2017届高三理综能力测试化学试卷(一)

湖南省岳阳县第一中学2017届高三理综能力测试化学试卷（一）1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有-OH的数目为0.1ANB．常温常压下，14g由2N与CO组成的混合气体含有的原子数目为ANC．0.1L11molL23NaCO溶液中，阴离子总数小于0.1AND．50mL18.41molL浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO分子的数目为0.46AN3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为242CHO且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．下列化学实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液没有出现银镜蔗糖没有水解B锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸水垢明显减少锅炉沉积物中的4CaSO转化为3CaCOC常温下，在0.11molL氨水中，加入少量4NHCl晶体溶液的pH减小4NHCl溶液显酸性D向饱和23NaCO溶液中通入足量2CO溶液变浑浊3NaHCO为难溶物5．XYZ、、三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。XYZ、、三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）A．X元素位于AⅥ族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点6．3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入2HS加以处理。下列说法不正确的是（）A．电解时阳极反应式为43eB．电解时阴极反应式为23232HCO+2eH+2COC．当电解过程中有22.4L标准状况下的2H生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）D．整个过程中需要不断补充4K与3KHCO7．室温时，将0.101molLNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（）A．该一元酸溶液浓度为0.101molLB．A、B、C点的水溶液导电性依次增强C．室温时，HA的电离常数5aKl10D．a点和c点所示溶液中2HO的电离程度相同8．二氯化砜(22SOCl)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用2SO和2Cl按下列装置制取少量22SOCl（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知2222SOClSOClH(g)+(g)g0)(Δ。①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为________________________；溶液A为____________。②上图实框中仪器己的名称为____________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________。④下列有关说法错误的是___________（填编号）。A．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯：将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是__________________________。（3）测定：取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_____________%（精确到0.01）。（4）贮存：二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是_______________。9．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。（1）工业上以铬铁矿［主要成分是22Fe(CrO)］为原料冶炼铬的流程如图所示：①22Fe(CrO)中各元素化合价均为整数，则铬为__________价。②高温氧化时反应的化学方程式为_______________________。③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。（2）3Cr(OH)是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式___________。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为11molL的铬酸（24HCrO）溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：211214427c(CrO)=0.0005molLc(HCrO)=0.1035molLc(CrO)=amolL、、，则a=_________，4KHCrO溶液中c(OH)________+c(H)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。①处理含有227CrO的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，227CrO被阳极区生成的离子还原成为3+Cr，生成的3+Cr与阴极区生成的OH结合生成3Cr(OH)沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10mol227CrO的污水，则至少需要消耗的铁为_________g。②转化为重要产品磁性铁铬氧体（xyzCrFeO）：先向含24CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分2+Fe）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出24CrO在酸性条件下被2+Fe还原为3+Cr的离子方程式：___________________，若处理含1mol24CrO（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10mol4FeSO，则当铁铬氧体中2+3+n(Fe):n(Fe)=3:2时，铁铬氧体的化学式为______________。10．二甲醚（DEM）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①1231CO(g)+2HCHOH(g)ΔH=90.7kJmo(g)l②133322(g)2CHOH(g)CHOCHHO(g)H23.5+Δkm=Jol③12223(g)+(g)CO(g)+HO(g)COHH41.2kJ=oΔml回答下列问题：（1）则反应2332(g)+(g)+(g)3H3CO(g)CHOCHCO的ΔH=________________1kJmol。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高33CHOCH产率的有_____________。A．加入3CHOHB．升高温度C．增大压强D．移出2HOE．使用催化剂（3）以下说法能说明反应23323H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)达到平衡状态的有_______________。A．2H和2CO的浓度之比为3:1B．单位时间内断裂3个HH—同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2(s)+(CCO2CO(g)g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。①该反应ΔH______0（填“”、“”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后2CO的转化率为___________________（保留2位有效数字）。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数pK=_______________p总。11．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为__________________________________。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_________________（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点____________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的离子CAB与2AC互为等电子体，则CAB的结构式为_______________。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为__________________。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为__________________。（7）FC在加热条件下容易转化为2FC，从原子结构的角度解释原因_______________________。12．已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为982CHO，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式：_______________。有机物D中存在的官能团名称为___________________。（2）上述反应过程中属于取代反应的有__________________（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：____________________。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：__________________________。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：____________________。A．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B．与新制2Cu(OH)悬浊液作用产生砖红色沉淀C．加入3FeCl溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和232NHCH(CH)—为起始原料制备医药中间体323CHCONHC(CH)H的合成路线：____________________________________________________________________________（需注明反应条件）。