【广东省惠州市】2017届高三4月模拟考试理综化学试卷

广东省惠州市2017届高三4月模拟考试理综化学试题7．从下列事实所列出的相应结论不正确的是（）实验事实结论A将燃烧的镁条放入2CO中能继续燃烧还原性：MgC＞B2Cl的水溶液可以导电2Cl是电解质C将2CO气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：23HCO＞苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有4+NH8．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有24SO－、32CO－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是（）A．3HNO、32BaNO、3AgNOB．32BaNO、3AgNO、3HNOC．酚酞、32BaNO、3AgNOD．HCl、2BaCl、3AgNO9．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：rxLi+CLiC放电充电（碳纳米管），下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）（）A．放电时+Li正极向负极移动B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C．充电时的阳极反应为：+xLiCxeCxLi－－＝＋D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低10．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．该有机物分子式为16163CHOB．1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3mol2BrC．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱XYZHOHOCH3CCH2CH3HO12．高铁酸钾24KFeO是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：4222422422FeSO+6NaO2NaFeO+2NaO+2NaSO+O，然后在低温下，在24NaFeO溶液中加KOH固体至饱和就可析出24NaFeO，下列有关说法不正确．．．的是（）A．22NaO在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．24NaFeO能消毒杀菌，其还原产物水解生成的3Fe(OH)胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1mol24NaFeO反应中共有4mol电子转移13．如图所示，向A、B中均充入1molX、lmolY，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）ΔH0＜，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（）A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：BAvv（）＞（）B．A容器中x的转化率为80％C．平衡时的压强：ABPP＜D．平衡时Y体积分数：AB＞26．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以2CO与3NH为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①322242NHgCOgNHCONHs＋；11ΔH159.47KJmol－＝－②224222NHCONHsCONHsHOg＋；21ΔHaKJmol－＝③322222NHgCOgCONsg)HHO(＋＋；31ΔH86.98KJmol－＝－则a为__________________。（2）反应322222NHgCOgCONHlHOg＋＋在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比32NH/COnn和水碳比22HO/COnn投料时二氧化碳转化率的情况。图1图2图3①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为________________________。②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是___________________________。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：222NONOHO2HNO＋＋，2222222HNOCONH2NCO3HO＋＋＋①当烟气中NO、2NO按上述反应中计量数之比（1:1）时脱氮效果最佳。若烟气中2VNOVNO(5)1∶＝：时，可通入一定量的空气，同温同压下，2VV()(O)N空气∶＝_______________（空气中氧气的体积含量大约为20%）;②图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图2可知，一般选择尿素含量约为________________%。（4）图3表示以2N、2H为电极反应物，以4HClNHCl－为电解质溶液既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。该电池的正极反应式为____________，生产中可分离出的物质A的化学式为__________。27．（14分）碱式硫酸铁4FeOHSO可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4稀硫酸过量废铁屑反应Ⅰ反应Ⅱ过滤反应Ⅲ调pH碱式硫酸铁NaHCO3NaNO2、硫酸稀硫酸滤渣（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式___________________、_______________________。（2）反应Ⅱ中加入3NaHCO调节体系的pH在_____________________范围内。（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是__________________________。（4）若反应Ⅲ中通入2O可减少22NaNO的用量，当消耗1mol2O可节约22(nNaNO)=________mol。（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因________________________________。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的2+FeOH离子可部分水解生成+422FeOH聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________________。28．（15分）甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为4BaSO。①A中反应的化学方程式是____________________。②为探究2SO在D中发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中3NO－浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________________________________。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3g纯净23NaSO固体，向其中加入10mL2mol·L-1盐酸，再滴入4滴2BaCl溶液产生无色气泡；滴入2BaCl溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊2取0.3g纯净23NaSO固体，向其中加入10mL2mol·L-13HNO，再滴入4滴2BaCl溶液产生无色气泡；滴入2BaCl溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊3取0.3g纯净23NaSO固体，向其中加入10mL浓3HNO，再滴入4滴2BaCl溶液产生红棕色气体；滴入2BaCl溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀①实验1中产生无色气泡的化学方程式为______________________________________________。②对比实验2、3，可以得到的结论为_____________________________________________________。③乙通过查阅资料发现，+Na对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl－和3NO－对其的影响：序号实验操作实验现象4取0.3g23NaSO和1.17gNaCl混合后溶于水，向其中加入10mL2mol/L3HNO，再滴入4滴2BaCl溶液产生无色气泡；滴入2BaCl溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊I．对比实验2和4，乙获得的结论为___________________________________________；Ⅱ．对比实验1和4，乙获得的结论为___________________________________________。④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案可以是：取待测液，向其中先滴加_____（填字母序号）。a．2mol·L-1盐酸，再滴加2BaCl溶液，立即出现白色沉淀b．2mol·L-1盐酸，再滴加2BaCl溶液，一段时间后出现白色沉淀c．2mol·L-1硝酸，再滴加2BaCl溶液，立即出现白色沉淀d．2mol·L-1硝酸，再滴加2BaCl溶液，一段时间后出现白色沉淀35．【化学-物质结构与性质】（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：5Fe+5COFeCO；除去CO的化学反应为：3333323CuNHOOCCH+CO+NHCuNHCOOOCCH（1）5FeCO又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则5FeCO的晶体类型是________，与CO互为等电子体的分子的电子式为____________________。（2）硝酸钾中3NO－的空间构型______，与3NO－互为等电子体的一种非极性分子化学式为_______。（3）配合物332CuNHOOCCH中碳原子的杂化类型是____，配位体中提供孤对电子的原子是______。（4）用332CuNHOOCCH除去CO的反应中，肯定有________形成。a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________，若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是___________g·cm-3。36．【化学—有机化学基础】（15分）有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：(CH3)2CCH2A催化剂Cl2500CCHCCH2ClCH3HClC10H12Cl2BNaOH(aq)C氧化剂C10H12O3DHO—BrECHCH2氧化剂C8H7O2BrNaOH(aq)酸化F浓硫酸G一定条件已知：①RCHCH2+催化剂+CH2CH2CH2RCHCHR’CHR’；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。（1）B的结构简式_________________________，B生成C的反应类型为______________________；（2）D中含氧官能团名称_______________________；（3）生成E的化学方程式______________________________________________；（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种。①与3FeCl溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应。写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式________________；（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路__________________________________