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第12课时溶解和溶液【考试要求】1.认识溶解现象。(B)2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的。(A)3.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。(A)4.能说出一些常见的乳化现象。(A)5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。(B)6.认识溶质质量分数的含义。(B)7.能进行溶质质量分数的简单计算。(C)8.能配制一定溶质质量分数的溶液。(B)命题热点透析知识体系梳理考点一物质在水中的分散1.溶解(1)概念:物质以或形式均匀分散到另一种物质中的过程。(2)物质溶解时通常伴随放热、吸热现象。如、浓硫酸等溶于水能放热,使溶液温度升高;等溶于水能吸热,使溶液温度降低。分子离子氢氧化钠硝酸铵命题热点透析知识体系梳理2.溶液、乳浊液和悬浊液(1)溶液是指物质溶解后,形成的、的混合物。(2)乳浊液是指物质以小液滴形式分散到液体里形成的混合物。①乳化:向油水混合物中加入一些洗洁精(含有乳化剂),振荡后,油能以很小的液滴的形式均匀地分散在水中。②乳化应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。(3)悬浊液是指物质以形式分散在水中形成的混合物。均一稳定细小固体颗粒命题热点透析知识体系梳理(4)比较溶液、乳浊液和悬浊液溶液乳浊液悬浊液物质的分散形式分子或离子小液滴固体小颗粒特点均一、稳定不均一、不稳定实例食盐水、稀盐酸油水混合物泥水命题热点透析知识体系梳理3.溶液的组成(1)溶液组成:由、组成。被溶解的物质叫,溶解溶质的物质叫。(2)溶质和溶剂的判断可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。①名称中前面的物质是溶质,后面的物质是溶剂,如碘酒中______是溶质,________是溶剂。②没有指明溶剂的溶液,溶剂是水,如硫酸铜溶液中,溶质是,溶剂是。③一般认为在A的B溶液中,A是溶质,B是溶剂,如白磷的二硫化碳溶液中,白磷是溶质,二硫化碳是溶剂。溶质溶剂溶质溶剂碘酒精硫酸铜水命题热点透析知识体系梳理4.溶液的性质物质以分子形式向水中扩散时,形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散,形成的溶液具有导电性,如酸、碱、盐的水溶液都能导电。命题热点透析知识体系梳理易错判断(1)均一、稳定的液体一定是溶液()(2)溶液一定是无色、透明的液体()(3)用洗涤剂除去油污利用的是溶解原理()(4)金属能导电是因为金属中存在能自由移动的电子,与溶液能导电的原因不同()(5)硫酸铜溶液中,铜是溶质,硫酸是溶剂()×××√×命题热点透析知识体系梳理考点二溶质质量分数及计算1.溶质质量分数:与之比。溶质质量分数用百分数表示,非分数。未溶解的部分不能计入溶质质量。溶质质量溶液质量命题热点透析知识体系梳理2.计算公式①溶质质量分数(w)=×100%(既可适用于饱和溶液的计算,也可适用于不饱和溶液的计算)②m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)③m(溶液)=ρ(溶液)×V(溶液)④m(溶质)=m(溶液)×w(溶质质量分数)⑤饱和溶液中溶质的质量分数(w)=×100%(S表示对应温度下,该溶质的溶解度),由此公式可知,只要温度确定,饱和溶液中溶质的质量分数为定值。溶质质量溶液质量𝑆100g+𝑆命题热点透析知识体系梳理3.关于溶液稀释的计算计算原理:稀释溶液的过程中,不会发生变化。计算公式:①m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)②m(浓)+m(水)=m(稀)溶质质量命题热点透析知识体系梳理考点三配制一定溶质质量分数的溶液用固体和水配制用浓溶液和水配制操作步骤①;②;③量取;④;⑤转移、装瓶并贴标签①;②;③;④转移并贴标签常用仪器、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管计算称量溶解计算量取稀释托盘天平量筒量筒命题热点透析知识体系梳理（续表）用固体和水配制用浓溶液和水配制玻璃棒作用误差分析偏大所用的砝码已生锈或沾有油污;量水时俯视读数等量浓溶液时仰视读数;量水时俯视读数等偏小砝码有残缺;用天平称量时药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码;溶质不纯;溶质在操作中有撒落;烧杯中原来有水;量水时仰视读数等量浓溶液时俯视读数;量水时仰视读数等不变将配制好的溶液倒入试剂瓶时,不慎洒出瓶外等搅拌,加快溶解搅拌,使液体混合均匀命题热点透析知识体系梳理易错判断(1)配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,用100mL的量筒量取47.5mL的水()(2)配制稀硫酸时,将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中()××命题热点透析知识体系梳理对点演练1.下列物质加入水中,不能形成溶液的是()A.食盐B.葡萄糖C.氢氧化钠D.植物油题组1物质在水中的分散D命题热点透析知识体系梳理2.下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是()A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸A命题热点透析知识体系梳理3.溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的[答案]B[解析]均一、稳定的液体不一定是溶液,如水不是溶液;豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,豆浆、牛奶不均一、不稳定,均不属于溶液;溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。命题热点透析知识体系梳理溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂生理盐水75%酒精溶液稀盐酸稀硫酸澄清石灰水碘酒锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质是当过量硫酸铜溶液和铁充分反应后,所得的溶液中溶质是4.判断下列溶液的溶剂和溶质。氯化钠水酒精水氯化氢水硫酸水氢氧化钙水碘酒精氯化锌硫酸铜和硫酸亚铁命题热点透析知识体系梳理5.将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质质量分数是()A.1%B.5%C.10%D.20%题组2溶质质量分数及计算[答案]B[解析]溶液稀释前后,溶质的质量不变,稀释后所得溶液中溶质质量分数是×100%=5%。50g×20%200g命题热点透析知识体系梳理6.实验室需要配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸体积为mL,需要加水的体积为mL。(结果保留至0.1。已知:98%浓硫酸的密度为1.84g·mL-1,20%的稀硫酸密度为1.14g·mL-1,水的密度为1.0g·mL-1)[答案]63.2453.7[解析]稀硫酸的质量为500mL×1.14g·mL-1=570g,设浓硫酸的质量为x,则570g×20%=x×98%,x≈116.3g,所以浓硫酸的体积为≈63.2mL;需要加水的质量为570g-116.3g=453.7g,所以加水的体积为=453.7mL。116.3g1.84g·mL-1453.7g1.0g·mL-1命题热点透析知识体系梳理7.关于配制50g8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A.用量筒量取50.00mL水B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C.把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中题组3配制一定溶质质量分数的溶液命题热点透析知识体系梳理[答案]B[解析]配制50g8%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体质量为50g×8%=4g,需水的质量为50g-4g=46g,则实验时量取水的体积为46mL;氢氧化钠易潮解,且具有很强的腐蚀性,称量氢氧化钠固体时,应在小烧杯中称量;量筒只能用于量取液体的体积,不能挪作他用;配制好的溶液存放在带橡胶塞的细口瓶中,不能用玻璃塞,因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,使瓶口和瓶塞粘在一起,无法打开。命题热点透析知识体系梳理8.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法错误的是()A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B.量取水时,用规格为100mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解[答案]C[解析]若用量筒量取水时,俯视凹液面的最低处读数,会使量取的溶剂水的体积偏少,配制成的溶液的溶质质量分数大于8%。知识体系梳理命题热点透析考向一物质在水中的分散（6年6考）1.[2019·徐州节选]生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是(填“相同”或“下半部分高”)。[答案](1)相同[解析](1)溶液具有均一性,溶液各处浓度相同。知识体系梳理命题热点透析1.[2019·徐州节选]生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。(2)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则应对的Cl-为个。[答案](2)2a[解析](2)氯化钙溶液呈电中性,即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相同,若有a个钙离子,则含有2a个正电荷,故必须同时含有2a个负电荷,因此氯离子个数为2a。知识体系梳理命题热点透析2.[2016·徐州]人类的生产、生活离不开溶液。请回答下列问题。(1)食用油、纯碱、高锰酸钾等物质,分别与水充分混合不能形成溶液的是。(2)农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培,硝酸钾属于化肥中的肥,溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和。(3)某同学在实验室进行溶液导电性实验,发现食盐溶于水后能导电,原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和(填离子符号)。食用油复合玻璃棒Na+知识体系梳理命题热点透析3.拓展下列说法中正确的是()A.硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时,均出现放热现象B.气体、液体和固体都可作为溶质C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.洗涤剂去油污的原理是溶解B知识体系梳理命题热点透析考向二溶质质量分数的有关计算（6年6考）4.[2015·徐州]实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算:(1)需要碳酸氢钠的质量为g。8.4知识体系梳理命题热点透析4.[2015·徐州]实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算:(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,反应后剩余溶液质量为117g(假设生成的气体全部逸出)。求:①生成氯化钠的质量。②所得溶液中溶质质量分数。知识体系梳理命题热点透析解:①设生成氯化钠的质量为x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8458.584g×10%xx=5.85g②所得溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。答:①生成氯化钠的质量为5.85g;②所得溶液中溶质质量分数为5%。8458.5=84g×10%𝑥5.85g117g知识体系梳理命题热点透析5.[2018·徐州六县一模]合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算:(1)若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量为g。[答案](1)75[解析](1)若把该50g10%溶液稀释为溶质质量分数为4%的溶液,设加入的水的质量为m,则50g×10%=(50g+m)×4%,得m=75g。知识体系梳理命题热点透析5.[2018·徐州六县一模]合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算:(2)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)知识体系梳理命题热点透析(2)解:溶质质量分数为10%的50g溶液中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g。设参加反应的碳酸钾的质量为x,二氧化碳的质量为y。K2CO3+CO2+H2O2KHCO313844200xy5gx=3.45gy=1.1g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。138200=𝑥5g442