搜索
第9课时质量守恒定律化学方程式【考试要求】1.认识质量守恒定律。(B)2.能说明化学反应中的质量关系。(C)3.能正确书写简单的化学方程式。(C)4.能根据化学反应方程式进行简单的计算。(C)5.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。(B)6.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。(C)命题热点透析知识体系梳理考点一质量守恒定律1.内容参加化学反应的总和等于反应后总和。2.实质化学反应的过程,就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有改变。各物质的质量生成的各物质的质量原子种类数目质量命题热点透析知识体系梳理3.规律总结(1)六个不变:①宏观上,物质质量总和、元素的和元素的;②微观上,原子的、和。(2)两个一定变:①宏观上,的种类;②微观上,的种类。(3)两个可能变:①宏观上,元素的化合价;②微观上,的数目。质量种类数目种类质量物质分子分子命题热点透析知识体系梳理4.应用(1)解释生产、生活中的一些现象。①任何一个化学变化都遵守质量守恒定律,不要被表面的不平衡、不相等所迷惑。②利用元素种类不变的观点,反驳一些伪科学。(2)解答表格型推算题。利用表中数据判断反应物、生成物、催化剂、反应类型、物质间的质量关系等。(3)推断反应物或生成物的化学式。命题热点透析知识体系梳理易错判断(1)10g氯化钠溶解在100g水中得到110g氯化钠溶液符合质量守恒定律()(2)1LH2与1LO2反应生成2LH2O符合质量守恒定律()(3)12g木炭与16g氧气反应生成28g二氧化碳()(4)在敞口的小烧杯中,用稀盐酸和锌粒反应验证质量守恒定律()××××命题热点透析知识体系梳理考点二化学方程式1.概念:用表示化学反应的式子,叫作化学方程式。2.含义含义以“2H2+O22H2O”为例宏观质表示反应物、生成物和反应条件表示和在点燃的条件下反应生成量表示各物质之间的质量关系表示每份质量的氢气和份质量的氧气在点燃的条件下反应生成份质量的水化学式氢气氧气水43236命题热点透析知识体系梳理（续表）含义以“2H2+O22H2O”为例微观表示各物质之间的粒子数关系表示每个氢分子和个氧分子在点燃的条件下反应生成个水分子212命题热点透析知识体系梳理3.书写(1)原则符合,不能凭空臆造;遵循,即化学方程式两边各种原子的总数要相等。(2)步骤①写:写出反应物、生成物的化学式;②配:配平化学方程式,中间短线改为等号;③标:标出反应的条件和生成物的状态;④查:一查化学式是否书写正确;二查是否配平;三查条件是否注明;四查生成物状态标注是否正确。试按步骤写出电解水的化学方程式:。客观事实质量守恒定律2H2O2H2↑+O2↑命题热点透析知识体系梳理易错判断(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3()(2)甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2↑+2H2O()(3)在一氧化碳和氧气的反应中,参加反应的一氧化碳和氧气质量比为7∶8()×××命题热点透析知识体系梳理考点三化学方程式的计算1.依据:化学方程式表明了反应前后物质之间的质量关系。2.步骤:设→写→找→列→答。[例题]3g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。解:设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量(不带单位)2Mg+O22MgO(2)写出反应的化学方程式4880(3)找出已知量和未知量的关系3gxx=5g(4)列出比例式,求解(带单位)答:生成氧化镁5g。(5)简明地写出答案4880=3g𝑥命题热点透析知识体系梳理对点演练1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.镁片投入稀盐酸中质量减小B.细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大C.水汽化变成质量相同的水蒸气D.蜡烛在燃烧过程中质量不断减小题组1质量守恒定律C命题热点透析知识体系梳理2.高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化学式为()A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4[答案]B[解析]根据质量守恒定律知,化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化,反应前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子,反应后有1个硅原子,所以在4X中有4个氢原子和4个氯原子,则X的化学式为HCl。命题热点透析知识体系梳理3.下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是()图9-1命题热点透析知识体系梳理[答案]A[解析]水中加入红墨水没有生成新物质,没有发生化学变化,不能用来验证质量守恒定律;镁条在空气中燃烧,有氧气参与反应,反应后固体质量会明显增大,不能直接验证质量守恒定律;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成的氧气会逸散到空气中,不能用来验证质量守恒定律。命题热点透析知识体系梳理4.甲烷燃烧的微观示意图如图9-2,其中方框中需要补充的是()D图9-2图9-3命题热点透析知识体系梳理5.下列化学方程式与事实相符且正确的是()A.在氧气中点燃铁丝可发生剧烈燃烧:2Fe+O22FeOB.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+AgC.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2OD.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体:2KClO32KCl+O2↑题组2化学方程式命题热点透析知识体系梳理[答案]C[解析]在氧气中铁丝燃烧会生成四氧化三铁,而不是FeO,故违背了客观事实;铜和硝酸银反应,生成银和硝酸铜,根据化合物中,元素化合价的代数和为零,硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2,加热混有二氧化锰的氯酸钾固体,反应生成KCl和O2,反应前有6个氧原子,反应后只有2个氧原子,故没有配平,违背了质量守恒定律。命题热点透析知识体系梳理6.黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石(KNO3固体)三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答:(1)黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于(填化学式)分散到空气中形成的。(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式:。K2SS+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑命题热点透析知识体系梳理7.过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中,Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g,比反应前物质总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。请计算:(1)生成氧气的质量为g。题组3化学方程式的计算[答案](1)3.2[解析](1)根据质量守恒定律,反应中减少的物质质量即为生成氧气的质量。命题热点透析知识体系梳理7.过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中,Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g,比反应前物质总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。请计算:(2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)。命题热点透析知识体系梳理(2)解:设反应后所得溶液中NaOH的质量为x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑16032x3.2gx=16g答:反应后所得溶液中NaOH的质量为16g。16032=𝑥3.2g命题热点透析知识体系梳理7.过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中,Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g,比反应前物质总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。请计算:(3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH溶液,需要加水的质量为g。[答案](3)60[解析](3)加水稀释,溶质质量不变,即需要加水的质量为-100g=60g。16g10%命题热点透析知识体系梳理2.高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化学式为()A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4[答案]B[解析]根据质量守恒定律知,化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化,反应前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子,反应后有1个硅原子,所以在4X中有4个氢原子和4个氯原子,则X的化学式为HCl。知识体系梳理命题热点透析考向一质量守恒定律的应用（6年6考）1.[2014·徐州]纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O,下列说法不正确的是()A.该反应前后原子的种类发生改变B.X的化学式为CH4C.该反应的生成物都是氧化物D.X是天然气的主要成分[答案]A[解析]化学反应前后分子的种类发生改变,而原子的种类不变。知识体系梳理命题热点透析2.[2016·徐州]为提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,微观示意图如图9-4所示,下列有关说法错误的是()A.生成的两种物质都属于单质B.生成物的分子个数比为1∶1C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分图9-4知识体系梳理命题热点透析[答案]A[解析]由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2,生成物中CO属于氧化物,H2属于单质。知识体系梳理命题热点透析3.[2019·徐州]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定为7：1D.甲、丁一定都是单质物质甲乙丙丁反应前的质量/g30368反应后的质量/g16m424知识体系梳理命题热点透析[答案]C[解析]根据表中数据,甲和丙的质量分别减少14g和2g,丁的质量增加16g,所以甲和丙是反应物,丁是生成物,该反应属于化合反应,故丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同;乙的质量反应前后没有发生变化,既有可能为催化剂,也有可能是杂质;参加反应的甲和丙的质量比为14g：2g=7：1;该反应为化合反应,故丁一定是化合物,而甲可能是单质,也可能是化合物。知识体系梳理命题热点透析4.[2017·徐州]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.丙物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5∶2物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616知识体系梳理命题热点透析[答案]C[解析]根据质量守恒定律,可计算出m=4,甲质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质;由于丙质量减少,乙、丁质量增加,所以发生的是分解反应,丙一定是化合物;乙在反应中质量增加9g、丁在反应中质量增加6g,因此二者反应中的质量比为3∶2。知识体系梳理命题热点透析5.[2018·徐州]在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示,下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B.m2的值是4C.甲和乙是反应物D.甲、丁反应的质量比为7∶8物质甲乙丙丁反应前质量/g101600反应中质量/gm21.6反应后质量/gm1015.26.4知识体系梳理命题热点透析[答案]B[解析]根据质量守恒定律可推知,10g+16g=m1+15.2g+6.4g,所以m1=4.4g,A正确;根据表中数据可知,乙和丁的质量关系为16g∶6.4g=(16g-m2)∶1.6g,所以m2=12g,B错误;甲和乙的质量减少,故为反应物,C正确;甲和丁的质量比为(10g-4.4g)∶6.4g=7∶8,D正确。知识体系梳理命题热点透析6.拓展[2019·昆明]在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图9-5所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是()A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比