【河北省保定市定州中学】2017届高三上学期高补班月考化学试卷(二)

河北省保定市定州中学2017届高三上学期高补班月考化学试卷（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物：222SONOCOSiO、、、②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物。A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3．下列观点正确的是（）A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．2FeBr与2ClB．2Ba(OH)与24HSOC．HCl与23NaCOD．3NaHCO与2Ca(OH)5．向含有13c(FeCl)=0.2molL﹣、12c(FeCl)=0.1molL﹣的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为23FeOB．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：2+3+342Fe+2Fe+8OHFeO+4HO═D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与+Na分离开6．下表中对应关系错误的是（）A+NaCl=Na+Cl；+324NHHONH+OH均属于电离方程式B2+244Ba+SO=BaSO；2332HCO+OH=CO+HO均可表示一类反应C2SO使酸性高锰酸钾溶液褪色；2SO使碱性酚酞溶液褪色均属于2SO的同一性质D22Cl+2NaOH=NaClO+HO+NaCl；22323S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO2Cl和S在反应中即作氧化剂又作还原剂7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．空气：22HClCOSONO、、、B．烧碱溶液：+3332KHCONONHHO、、、C．高锰酸钾溶液：++243HNaSOCHCOOH、、、D．氢氧化铁胶体：++2 HKSBr、、、8．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：+244ClNaMnOSO、、、②水电离产生的+121c(H)=10molL﹣的溶液中：++3KNaClNO、、、③使紫色石蕊试液变红的溶液中：2+2+3FeMgNOCl、、、④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：+2+3KBaHCOC1、、、⑤+-c(H)c(OH)的溶液中：22++3SOSKNa、、、⑥在酸性高锰酸钾溶液中：++4NaNHIClO、、、⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：++223NaAlOKCO、、、。A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A+2+244NHFeSO、、少量2Ba(OH)溶液+22+444322NH+SO+Ba+2OHBaSO+2NHHO═B2+3MgClHCO、、过量NaOH溶液2+23232Mg+2HCO+4OHMg(OH)2CO+2HO═C2+33FeNOHSO、、4NaHSO溶液+322HSO+HSO+HO═D+2332KCONHHO、、通入少量2CO23223COCO2HO2HCO10．下列离子方程式书写正确的是（）A．沸水中滴入3FeCl饱和溶液：3++23ΔFe+3HOFe(OH)+3HB．一小块钠投入水中：+22Na+2HO=Na+2OH+HC．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：23OH+COHCO═D．33Fe(NO)溶液中加入过量的HI溶液：3+2+22Fe+2I2Fe+I═11．已知下列实验事实：①23CrO固体既能溶于KOH溶液得到2KCrO溶液，又能溶于硫酸得到243CrSO()溶液；②向2KCrO溶液中滴加22HO溶液，再酸化，可得227KCrO溶液；③将227KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（）A．化合物2KCrO中Cr元素为+3价B．实验①证明23CrO是两性氧化物C．实验②证明22HO既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：2272CrOI12．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，3+2+++342FeNOFeNHHHO、、、、、，下列叙述正确的是（）A．该反应说明32Fe(NO)溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C．若有1mol3NO发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为3+2+Fe+eFe═13．高锰酸钾（4KMnO）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的4KMnO溶液除去甲烷中的乙烯D．4KMnO中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．32Ca(HCO)溶液与过量NaOH溶液反应：2+332HCO+Ca+OHCaCO+HO═B．等物质的量的22MgClBa(OH)、和HC1溶液混合：2+2Mg+2OH=Mg(OH)C．铜溶于稀硝酸中：+2+22Cu+4H+2NOCu+2NO+2HO═D．2FeBr溶液中通入少量的2C1：2+3+22Fe+C1=2Fe+2C115．在一定条件下，2PbO与3+Cr反应，产物是2-27CrO和2+Pb，则1mol3+Cr反应所需2PbO的物质的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol16．将1.95g锌粉加入到200mL0.11molL的+2MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（）A．2+MB．MC．3+MD．2+MO二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组23NaCO24HSO3NaHCOCaO2CO第二组NaOHHClNaCl2NaOCO第三组NaOH3CHCOOH2CaF23AlO2SO每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________（填化学式，下同）、__________、__________。（2）胶体和溶液的本质区别是________；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______现象。（3）下列3个反应，按要求填写相关量。①22222NaO+2HO4NaOH+O═反应中，每消耗1mol22NaO生成_____g2O；②323222NaHCONaCO+HO+CO═反应中，每消耗168g3NaHCO，标况下生成_______L2CO；③22Cl+HOHCl+HClO═反应中，标况下每消耗22.4L2Cl，转移_______mol电子。（4）在一个密闭容器中放入MNQP、、、种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330①该变化的基本反应类型是________反应；②物质Q在反应中起的作用是________。18．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：+2+++4NHBaNaH、、、、22433SONOOHCO、、、。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是________，判断理由是________________________________。（2）写出其余几种物质的化学式：A________B________C________（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。19．六价铬有剧毒，废水中的227CrO﹣常用铁氧磁体法除去，即把过量的42FeSO7HO加入含227CrO﹣的废水中，调节pH4，2+Fe将Cr()Ⅵ还原为3Cr。（1）写出上述2+Fe还原227CrO﹣的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：____________。（2）若调节溶液的pH为8~10，将析出相当于x2x4Fe()Fe()CrO[]﹣ⅡⅢ（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=_____________。（3）3+Cr在过量的NaOH溶液中会转化为2CrO，写出这一转化的离子方程式：______________________，由此可知3Cr(OH)呈________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。（4）根据（2）的结果，若废水中Cr()Ⅵ按3CrO计，欲除去废水中的Cr()Ⅵ，423m(FeSO7HO):m(CrO)=_______。20．磷单质及其化合物有广泛应用。（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________________。（2）次磷酸钠（22NaHPO）可用于化学镀镍。①22NaHPO中P元素的化合价为________________。②化学镀镍的溶液中含有2+Ni和22HPO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：_______2+Ni+_______22HPO+______________═_______+Ni+_______23HPO+______________（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为342234102CaPO+6SiO6CaSiO+PΔO（）410410C+POPΔ+10CO若反应生成31g4P，则反应过程中转移的电子数为_________（用AN表示阿伏加德罗常数的值）。