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重庆市第八中学2017届高三上学期周考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Ge-737．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuSO溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量2MgCl，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有2-3CO8．已知22HO在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高22HO的平衡转化率C．22HO分解的热化学方程式：2222HOHO+O+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9．设AN为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol2N与4mol2H反应生成的NH3分子数为2ANB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2ANC．lmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2AND．标准状况下，2.24L4CC1含有的共价键数为0.4AN10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：XYZW＞＞＞B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为32XW11．下列有关243FeSO溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，+K、2+Fe、65CHOH、-Br可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：3+-2+2Fe2I=FeI＋＋D．1L0.1-1molL该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe12．汽车尾气中，产生NO的反应为：22Ng+Og2NOg，一定条件下，等物质的量的2Ng和2Og在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下2N的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时2N的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数201214c-cK=c（）B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0＜13．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：+-222H+2ClCl+H通电B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：--2Cl+2e=2Cl26．（14分）（1）据中国化工报报道，科学家发现了一种新的可将2CO转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由2CO制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：-122321COg+3HgCHOHg+HOgH=49.58kJmol（）（）（）（）－反应Ⅱ：-12222COg+HgCOg+HOgH=+41.19kJmol（）（）（）（）反应Ⅲ：233COg+2HgCHOHgH（）（）（）回答下列问题：则反应Ⅲ的3H=________。（2）CO和2H合成甲醇，反应的化学方程式为23COg+2HgCHOHg（）（）（）①图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比2nH/nCO（）（）、温度的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为_______，理由___________。测得B（X，60）（说明：x表示横坐标的值，60为纵坐标的值）点氢气的转化率为40%，则X＝_____。②一定条件下，将2molCO和4mol2H置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2mol，则此时3CHOHg（）的物质的量浓度为_____，平衡常数K＝_____。③下列关于上述反应的叙述，不正确的是_____（填字母编号）。A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，cCO（）将变大B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快C．恒温恒容时，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态D．恒温恒容时，充入CO平衡右移，CO的转化率增大E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率27．（14分）在298K时，8g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为445kJ。则甲烷燃烧热的热化学方程式为____________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为__极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是：_____________。若以熔融的碳酸钠为电解质溶液，正极的电极反应式为_____________。（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为__________；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，4CuSO足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_______；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为_______________。28．（15分）某化学探究小组拟用铜片制取32CuNO（），并探究其化学性质。（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀3HNO反应制取硝酸铜。（1）如果直接用铜屑与稀3HNO反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素_________、_______。（2）实验中铜粉应该放在________（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是_____________、过滤。（二）为了探究32CuNO（）的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水32CuNO（）晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。（1）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。（2）探究小组判断32CuNO（）的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。（三）为了探究32CuNO（）在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入32CuNO（）溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。（1）反应中最先起氧化作用的是__________。（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，______（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性4KMnO溶液______步骤3：______若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。4GeCl4GeBrsssss熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原2CO制备4CH反应中，带状纳米24ZnGeO是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1/2，0，）；C为（1/2，1/2，0）。则D原子的坐标参数为______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________-3gcm（列出计算式即可）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有2CnHmOm的通式B．麦芽糖水解生成互为分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。（4）F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g2CO，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和24CH为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。