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2015-2016学年河北省保定市高三（上）期末化学试卷一、本卷共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是（）A．加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体，加热蒸发AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶体B．配制浓度均为0.1mol•L﹣1的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH，可推出非金属性：S＞PC．NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂2．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）3．下列化学方程式与结论均正确的是（）选项方程式结论A2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）溶解度：Ag2S＞AgIBC（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0稳定性：金刚石＞石墨C3Fe2++NO+10H+═还原性：Fe2+＞NH3Fe3++3H2O+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2＞SA．AB．BC．CD．D4．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图所示装置提取苯硝化反应后的产物C．用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气D．用图所示装置分馏石油5．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl．下列说法正确的是（）A．腐蚀过程中，负极是b和cB．生成Cu2（OH）3Cl的离子方程式为：2Cu2++3OH﹣═Cu2（OH）3+C．若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD．正极的电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H+═2OH﹣6．“陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产300kg0.945mol•L﹣1的优级醋（密度为1.050g•mL﹣1），产过程中醋酸没有损失，则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．100kgB．160kgC．240kgD．300kg7．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO），室温下将Cl2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO﹣、ClO3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C．无法求出a点时的溶液中，c（Na+）和c（Cl﹣）的比值D．t2到t4，n（ClO﹣）下降的原因可能是：3ClO﹣═2Cl﹣+ClO3﹣三、非选择题（包括必考题和选考题两个部分，第22题-第32题为必考题，每个考题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池（B2A4与O2反应生成B2和A2O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为．用该原电池提供的能量用惰性电极电解200mL1mol•L﹣1CuSO4溶液，当消耗0.2molB2A4时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．（3）由B、C两种元素形成的化合物BC2和B2C4存在如下平衡：2BC2（g）⇌B2C4（g）△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点BC2的转化率：a＞cC．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深D．由状态b到状态a，可以用加热的方法（4）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成BA3（g），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC3（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.3×10﹣8）．则0.1mol•L﹣1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．9．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（g）⇌NaNO3（g）+ClNO（g）K1△H＜0Ⅰ2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K1△H＜0Ⅱ请回答下列问题：（1）4NO2（g）+2NaCl（g）⇌2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t4时刻，NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是．（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是．A．容器内压强不再变化B．n（ClNO）=n（NO）C．混合气体密度不变D．υ正（NO）=υ逆（ClNO）（4）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y=．（5）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）、c（CH3COO﹣）由大到小的顺序（已知HNO2的电离常数K3=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K4=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变大的是．a.b.c.d.．10．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．[提出假设]假设一：产生的气体可能是O2．假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．（1）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式．[实验设计]为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．请完成下表中的内容：实验过程和现象结论（2）试管A中盛有现象：证明气体中含有SO2（3）试管B中现象试管C中现象：证明气体中含有CO2[思考与交流]（4）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是．（5）有同学认为：KSCN被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．实验过程实验现象及结论【化学-选修化学与技术】（共1小题，满分15分）11．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO2，该氧化物极易溶于水形成H2SeO3，因此工业上可用“氧化焙烧﹣碱浸”法来提取粗硒．流程如下：请回答下列问题：（1）向浸出液中通入SO2还原得粗硒，写出其离子反应方程式．（2）浸出液加H2SO4酸化的目的是．（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是，工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是．（4）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2OSeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2OI+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知为2Na2S2O3弱酸）通过用Na2S2O3溶液反应中生成的I2来计算硒的含量；Na2S2O3溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入作指示剂，实验到达终点时的现象是．（5）已知0.1200g粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是．（6）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此过程中氧气的作用是．【化学-选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF7等．卤素互化物中的化学键类型有（填字母）．A．极性键B．非极性键C．离子键D．σ键（3）BeCl2的分子空间构型为；BF3分子中B﹣F键的键角为．（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为；如果不相同，则其杂化方式分别为．（5）HF的相对分子质量小于HCl，但其沸点却高于HCl，其原因是．（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的化学式为，该晶体的密度为g•cm﹣3．【选修-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机化合物A是一种环境激素，有关A、B、C、D、E、F、G的转化关系如下：其中G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜，D还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯C8H12O4．请回答下列问题：（1）B→C的反应类型为，A的结构简式为（2）E中含有的官能团名称是，D的系统命名法的名称是．（3）E与乙二醇按物质的量1：1反应生成F，写出F→G的化学方程式：．（4）有机化合物X为E的同分异构体，并且满足下列条件：①可发生银镜反应；②能与NaOH溶液发生水解反应；③结构中不含甲基则X可能的结构有种，分别是．（5）下列叙述不正确的是A．B与苯酚属于同系物B．B苯环上的一溴代物有2种C．D可在浓硫酸、加热条件下生产D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．2015-2016学年河北省保定市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是（）A．加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体，加热蒸发AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶体B．配制浓度均为0.1mol•L﹣1的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH，可推出非金属性：S＞PC．NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂【考点】盐