河北省定州中学2017届高三下学期第一次月考-化学

河北定州中学2016-2017学年第二学期高三第1次月考化学试卷一、选择题1．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2．下列溶液一定能大量共存的离子组是（）A．能与铝反应产生H2的溶液：4NH、Na+、Cl－、3HCOB．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、K+、Br－C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、2AlO、S2－、23COD．澄清透明的无色溶液中：ClO－、4MnO、Al3+、24SO3．下列化学用语书写正确的是A．镁离子的结构示意图:B．苯甲酸乙酯的结构简式：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子：Cl18174．下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③④A．全部B．①③C．②④D．②③5．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO46．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是()A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等7．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl28．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为()A．1B．2C．3D．49．下列物质中属于共价化合物的是A．NaClB．KOHC．Cl2D．CO210．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋11．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+CH3COOH==CH3COO—+CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—12．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键13．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A．乙酸乙酯B．乙醛C．溴乙烷D．甲醇14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、Fe(OH)3与盐酸反应：H++OH-=H2OD、Fe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O15．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是()A．A＝10-4BB．ABC．B＝10-4AD．A＝B16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是A．铜片做阴极，石墨做阳极B．白色沉淀在阴极附近生成C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝17．下列叙述不正确的是()A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色18．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确．．．的是A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大20．下列关于离子能大量共存的是（）A．Na+、NO3-、S2-、SO32-B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．K+、Al3+、NO3-、CO32-21．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氧氧化钠溶液22．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．23．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu24．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O25．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、实验题26．(12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480mL1mol/L的溶液。⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是mL；⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和；⑶配制好的溶液呈色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。溶质加入试剂离子方程式Cu2+SO42-⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。27．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是．（3）装置①中发生反应的离子方程式是．（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是．（5）该小组得出的结论依据的实验现象是（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（可多选）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．参考答案BCBDBDDADCCBCDACBABABCABB26．⑴500⑵搅拌，加速固体溶解和引流液体⑶溶质加入试剂离子方程式Cu2+NaOHCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓⑷①无影响②偏高27．（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2；（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）acd