【河北省石家庄市】2017届高三冲刺模考理科综合试题化学试卷

河北省石家庄市2017届高三冲刺模考理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56Cu-64Y-89Ba-137第一卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。7．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源8．已知：，下列说法正确的是（）A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗2O的体积比为4:59．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（）A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于YC．Y单质分子的电子式—定为D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中10．下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别与足量2334FeOFeO或发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸11．丙烷(38CH)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为382222CH+5O=3CO+4HO2Zn+O=2ZnO，。用丙烷(38CH)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．物质M为2COB．燃料电池消耗1mo12O时，理论上有4mol-OH透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该装置中，锌蓄电池的负极反应式为--2Zn+2OH-2e=ZnO+HO12．下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有2CO证明32FeNO溶液中存在2+Fe的水解平衡检验某溶液中含有+Ag比较非金属性：SCSi实验操作将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水将稀硝酸滴入32FeNO溶液中向待检液中滴加足量的稀盐酸将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入23NaSiO溶液中所用装置13．25℃时，用-1 0.10molL的氨水滴定-110.0mLamolL的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：-4+32cCl=cNH+NH()cHO。下列说法不正确的是（）A．a=0.10B．N、P两点溶液中水的电离程度：NPC．M、N两点溶液中4+NH的物质的量之比大于1：2D．Q点溶液中存在：-+4+322cOH-2cH=cNH)cNH(-HO26．(14分)某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(xyFeS)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。（一）硫化物(xyFeS)的组成实验步骤：步骤Ⅰ，如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ，打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ，当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的2O步骤Ⅳ，实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；请回答：（1）仪器a的作用为___________________。（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的2O，其目的为___________________。（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的2BaCl溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则xyFeS的化学式为___________________。（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_______(填“是”或“否”)合理，原因为___________________。（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有24NaSO外，还可能含有23NaSO。．实验探究：滴定法测定溶液中23NaSO的含量。可供选择的试剂：①-140.10molLKMnO酸性溶液②30%22HO③-10.10molLKI淀粉溶液（6）所选试剂为___________________(填序号)；所选试剂应装在___________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（7）所利用的反应原理为___________________(用离子方程式表示)。27．(14分)工业上用含锰废料(主要成分2MnO，含有少量2323FeOAlOCuOCaO、、、等)与烟气脱硫进行联合处理并制备4MnSO的流程如下：已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(spK)如下表所示。氢氧化物3AlOH3FeOH2CuOH2MnOHspK331010．384010．202010．144010．请回答：（1）沉淀1的化学式为___________________。（2）42NHS的电子式为___________________；“净化”时，加入42NHS的作用为___________________。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为___________________。（4）已知：滤液3中除4MnSO外，还含有少量442NHSO。442NHSO、4MnSO的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“Ⅰ”应为蒸发浓缩、___________________、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性4MnSO溶液的方法制备2MnO，其阳极反应式为___________________。（6）25.35g42MnSOHO样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。①300℃时，所得固体的化学式为___________________。②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。28．(15分)氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。已知：ⅰ．-1221NOg+COgNOg+COgH=+234kJmolⅱ．-12222NOg+2COgNg+2COgH=-745kJmol（1）2NOg与COg反应生成两种无毒气体的热化学方程式为___________________。（2）反应ⅰ的正反应的活化能E___________________△H1(填“”、“”或“=”)。（3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，COg的体积分数___________________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为___________________。（4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2mol2NOg和1mol2COg，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________________(填选项字母)A．混合气体温度不变B．混合气体的压强不变C．2NOCO和的浓度之比为1:1D．混合气体的平均相对分子质量不变②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2mol2NOg和1mol2COg，发生反应i。达到平衡的时间___________________5min(填“”、“”或“=”)。（5）在某密闭容器中充有10molCOg和20molNOg，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①A、B、C三点的平衡常数ABCKKK、、的大小关系为___________________；12pp和的大小关系为___________________。②A点时，测得容器的体积为10L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为___________________。35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：（1）Cu元素位于元素周期表的___________________区，其基态原子有___________________种能量不同的电子。（2）344CuNHSO是一种重要的配合物。与2-4SO互为等电子体的分子的化学式为___________________(任写一种)；3NH分子的VSEPR模型为___________________。（3）4NiCO的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________________。晶体中σ键和π键的数目之比为___________________。（4）Ni可作为或与2H加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为___________________。（5）有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________________(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为___________________。（6）已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为AN，则该晶体的密度为___________________3g/cm(列出计算式即可)。36．【化学--选修5：有机化学基础】(15分）以A(818CHO)为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下：已知：①(123RRR、、表示烃基或氢原子)②(R表示烃基或氢原子)③(R和R表示烃基或H原子)请回答：（1）A的结构简式为___________________。（2）B的化学名称为___________________；E中含氧官能团的名称为___________________。（3）C分子中最多有___________________个原子在同一平面上。（4）B→N的反应类型为___________________。（5）F→M的化学方程式为___________________。（6）W是F的同系物，比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体有___________________种(不考虑立体异构)。①苯环上连接两个取代基；②能与3NaHCO溶液反应放出2CO；③能发生银镜反应。W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。