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1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)3．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水A含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气B与NaHCO3不反应，漂白作用强能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱4．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②6．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥9．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是()A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－10．下列离子方程式中书写不正确的是()A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O11．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：①______________；②________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是________________________________________________________________________。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4Cl===yNCln＋(x＋y)HCl。当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。12．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。(3)B装置的作用是______________；A装置中试剂X是________________。(4)C装置中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________，D装置中可观察到的现象是________________。13．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？(2)提出猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。②乙同学认为氧化性：Br2Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________________________________________________________。14．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO－3三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。(1)t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为__________________________。(2)t时，n（ClO－）n（ClO－3）＝________，此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。(4)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO－和ClO－3的比也不同。①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n（ClO－）n（ClO－3）________2(填“”“”“＝”)。②若n（ClO－）n（ClO－3）＝a，则n(Cl－)＝__________________mol(用含a的代数式表示)。答案：1.D2.B3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.C10.B11.(1)①氯水中H＋与碱中和②氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①；若红色不再现，则是原因②。(2)NCl312.(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水