【江苏省天一中学】2017届高三下学期周练(五)化学试卷

江苏省天一中学2017届高三下学期周练（五）化学试卷1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是（）A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是（）A．182O结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：+44NaHSO=Na+HSO－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．品红溶液中分别通入2SO和2Cl，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和2HgCl溶液，均有固体析出D．分别加热盛有4NHCl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能溶解23AlO的溶液：++33NaKHCONO－－、、、B．0.1-1molL2CaClO溶液：++KNaICl－－、、、C．能使甲基橙显红色的溶液：+2+3KFeClNO－－、、、D．加入KSCN显红色的溶液：+2+24NaMgClSO－－、、、6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．3NH能与2Cl生成4NHCl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．3NaHCO能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．24KFeO能与水作用生成3FeOH胶体和2O，可用于净化自来水并杀菌消毒7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．等物质的量的2MgCl、2BaOH和HCl溶液混合：222MgOHMgOHB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2222224CuHOCuOH电解C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：22424HSOBaOHHOBaSO＋－＋－＋＋＋＝＋D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g22NaO：2222234NaO4Fe6HO4FeOH8NaO＋＋＋＋＝＋＋8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙AMg4FeSO2OB23AlOHClNaOHC2CO2HO22NaOD3NaHCO2CaOH23NaCO9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，A、B均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是（）A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．电池的总反应可表示为：+2++2VO+V+2H、2+3+2VO+V+HOD．充电过程中，a极的反应式为：++-2+22VO+2H+e=VO+HO10．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）③A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集2322HNHClHClNO、、、、C．装置③检查乙炔的还原性D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气11．下列说法正确的是（）A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的+cH（）增大C．反应2SiOs+3Cs=SiCs+2COg室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于2CaOH的沉淀溶解平衡，升高温度，2CaOH的溶解速率增大，Ksp减小12．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：氨甲环酸氨甲苯酸下列说法错误的是（）A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应C．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子D．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物13．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离2Br和4CCl的混合物分液漏斗、烧杯2Br和4CCl的混合物、蒸馏水B实验室制取2H试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀3HNOC鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000-1molL盐酸14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=1的4NaHSO溶液：+2--4cH=cSOcOH十B．0.1mol/L4NHCl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：324()cNHHOcNHc()c(ClOH)＋－－＞＞＞C．0.1mol/L224NaCO与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（224HCO为二元弱酸）：COOHCH2H2NCOOHCH2H2N224242cCOcHCO()()(cOHcNacH)()()－－－＋＋＋＋＝＋D．0.1mol/L23NaCO与0.1mol/L3NaHCO溶液等体积混合：23323()()(2cNacCOcH)COcHCO3＋－－＝＋＋15．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：AgBgxCg＋；ΔH0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）B．x不可能等于2C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D．若向甲容器中再充入2molA．2molB，则平衡时甲容器中0.78-1molLc（A）1.56-1molL16．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）B中手性碳原子数为___________；化合物D中含氧官能团的名称为___________。（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________________________________________。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______________________。Ⅰ—核磁共振氢谱有4个峰；Ⅱ—能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ—能与FeCl3溶液发生显色反应。（4）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为___________。（5）已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。17．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁24mn3n/2FeOHSO[]－（n2，m≤10）的实验流程如下：已知：盐基度=nOH/3nFe(%)×100－。式中()nOHnFe－、分别表示PFS中OH－和3+Fe的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。OOONHCH3OOOOHOOHOTHFOCHOO2C2H5OHTHF(C5H8O4)nCH2CHCHCHCHOOHOHOHOHH2SO4盐酸△ABCDEF化合物XCH3COOHP2O52CCH3OOCH3COOOOCHOCHOBrFeSO4溶解H2SO415%H2O2氧化7H2O调pH取样分析水解、聚合浓缩、烘干聚合硫酸铁（PFS）30g（1）实验加入硫酸的作用是______________________；取样分析2+Fe浓度，其目的是____________________。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_________________________________；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数_________________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）聚合反应的原理为24243/23/2 nnnnmmFeOHSOFeOHSO，则水解反应的化学方程式为____________________________________________________________________。（4）产品盐基度的测定方法：Ⅰ：称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。Ⅱ：室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽3+Fe，形成白色沉淀。Ⅲ：加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL。Ⅳ：向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL。①达到滴定终点的现象为____________________。②已知试样中3+Fe的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为__________________。