【贵州省凯里市第一中学】2017届高三3月联考理综化学试卷

贵州省凯里市第一中学2017届高三3月联考理综化学试卷1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液4NHCl显酸性和外壳锌反应2．设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，1.7g3NH和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2ANB．常温下，34g3NH含有6AN个N-H共价键C．23nHCO和-3nHCO之和为1mol的3NaHCO溶液中，含有+Na数目为AND．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2AN3．下列对实验的描述正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和3FeCl溶液中制备3FeOH胶体B．硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后变为黄色沉淀，说明spspKAgClKAgIC．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液4．下列说法不正确的是（）A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B．1mol3CHCOOH与1mol32CHCHOH在浓硫酸共热下生成乙酸乙酯分子数为ANC．分子式为512CHO的醇类有8种结构D．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高5．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成3AB型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性6．乙烯催化氧化成乙酸可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：22232CH=CH+O2CHCHO。下列有关说法正确的是（）A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能B．负极反应式为：-+2223CH=CH+2e+HO===CHCHO+2HC．每有0.1mol2O反应，则向正极迁移的+H的物质的量为0.4molD．电流方向：电极a→负载→电极b7．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（32CHNH）的性质与氨相似，322CHNHHO也是一元弱碱，25℃时电离常-5bK=4010．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中-cOH的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．甲胺在水中的电离方程式为：+-32233CHNHHO===CHNH+OHB．A、B、C三点溶液中，水电离出来的+cH：BCAC．C点所在溶液中222+522cCHNHHO)cCH2.50)1NH（（D．B点溶液中存在++-32233cCHNHHOcCHNHcHcOH8．工业上有一种用2CO来生产甲醇燃料的方法：（）2232COg+3HgCHOHg+HOgΔH=-490KJ/mol．。某温度下，将6mol2CO和8mol2H充入2L的密闭容器中，测得2H的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1,6）表示：在1min时2H的物质的量是6mol。（1）第一分钟内2H的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______A．0-1minB．1-3minC．3-8minD．8-11min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。（4）若在d点时向体系内充入2mol2CO和2mol2HO，此时V正_____V逆（大于，小于，等于）（5）已知：①2211COg+Og=COgΔH=-2830KJ/mol2．②22221Hg+Og=HOgΔH=-2418KJ/mol2．③322233CHOHg+Og=COg+2HOgΔH=-1922KJ/mol2．在工业上常用CO和2H合成甲醇，该反应的热方程式为_____________（6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。9．亚氯酸钠（2NaClO）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①2NaClO的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。②2ClO气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题：（1）用于电解的食盐水需先除去其中的2+Ca、2+Mg、2-4SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的23NaCO和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成3NaClO，阳极反应式为_______（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成2ClO的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________（3）亚氯酸钠在溶液中可生成2ClO、2HClO、-2ClO、-Cl等，其中2HClO和2ClO都具有漂白作用，但2ClO有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（-Cl没有画出）。则下列分析正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，2HClO的浓度随pH增大而增大C．pH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：--222cHClOcClOcClOcClD．25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白（4）akg30%的双氧水理论上可最多制得___kg22NaClO3HO10．甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的2NaO）的纯度。（1）甲组同学拟选用图l实验装置完成实验：①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________。②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（____），（____）接（____），（____）接（____）（填接口字母，可不填满）；（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。①装置中导管a的作用：__________。②实验结束冷却至室温后，在读取量气管k中液面读数时，K中液面高于H中的液面，则测量结果将__________（偏高，不变或偏低），若有影响，应进行_________（操作）后再读数；③若实验中样品的质量为mg，实验前后量气管k中液面读数分别为V0L、V1L（V0V1换算成标况）。则样品的纯度为__________（含m、V0、V1的表达式）（3）图2的装置可测定一定质量铜铁合金（不含其它元素）样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________。11．【化学——选修3：物质的结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。（2）磷的一种同素异形体——白磷（4P）的其键角为_________，推测其在2CS中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（3PH）和氮（3NH）的键角分别为93.6°和107°，试分析3PH的键角小于3NH的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。（4）3PCl中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR模型为_______。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B-P键长均为xcm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）12．【化学——选修5：有机化学】辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素脂类化合物的结构可以表示为：（R为烃基），其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1②化合物J的分子式为15224CHO③回答下列问题：（1）G中含有的官能团有_______、_________；（2）由C生成D的反应类型为________，D的化学名称为_________；（3）①的化学方程式为________；（4）J的结构简式为_________；（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_____种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是_______________（写结构简式）。