搜索
成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1N-140-16F-19S-32Cu-641．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物H实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质化学“一诊”考试题第1页（共4页）3.若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是℃NO2HF熔点—11.2—83.6A.20.0gHF中含σ键数目为1.0NAB.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NAC.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NAD.H2S和SO2各0.lmol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不．正确的是A.电子经外电路流向Pt电极B.电池工作时，电解质中Ag+数目减少C.正极反应：C12+2e—+2Ag'+=2AgClD空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不．正确的是A.温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小7.已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人lmolCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是A.反应速率：③①②B.平衡时体系压强：P1︰P2=5︰4C.若容器体积V1V3，则QOD.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%化学“一诊”考试题第2页（共4页）第Ⅱ卷注意事项：1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上2.本卷共4题，共58分。沸点21.019.528(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：(l)Z在周期表中的位置；W基态原于的价电子排布图。(2)X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）。(3)在XQ—中Q的杂化类型为X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如右，则1molX2O晶体含有mol氢键。(4)ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为9（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：①第一次出现平衡的时间是第min；②0~20min反应速率表示为V(SO2)=；③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为____。(2)亚硫酸钠吸牧法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)a.c(Na+)+c(H+)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)c.c(Na-)c(SO32-)c(OH一)c(H+)d.水电离出c(OH一)=l×l0-8mol/L，(3)电化学处理法如右图所示，Pt(1)电极的反应式为；碱性条件下，用P(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol。化学“一诊”考试题第3页（共4页）10.（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO2作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：(l)已知流程中铁粉制备反应如下：4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/molFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。(2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②。(3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为____；操作I为。(4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是。11.(18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。【x值的计算与论证】(5)计算：x=，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中（任写两点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是。化学“一诊”考试题第4页（共4页）成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分参考答案及评分标准Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分1D2B3A4C5B6D7CⅡ卷共4题，共58分