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广东省七校联合体2017届高三第三次联考理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H1—Li—7C12—N14—O16—Cu64—I127—Fe—567．下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8．下列说法正确的是（）A．乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚都能发生消去反应C．苯、苯乙烯都能使酸性4KMnO溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解9．设为AN阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g3O含有AN个3OB．1mol2Cl与足量铁反应，转移2AN个电子D．标准状况下，22.4L2NO与水充分反应转移的电子数目为2ANC．常温常压下，11.2L由2N与CO组成的混合气体含有的原子数目为AN10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（）选项实验现象结论A向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中可能含有3HCO－B将一小块23NaSO放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出Na的活泼性强于铜C23NaSO溶液可以使溴水褪色23NaSO有漂白性D测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞WB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．X的单质比Z的单质更容易与氢气化合D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后甲池中2-4c(SO)增大B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后乙池中2+Cuc（）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．下列说法正确的是（）A．常温下，pH=9的硫化钠溶液中由水电离出的-91cOH=110mol()·L－－B．在溶有等物质的量的NaClO、3NaHCO的溶液中：23233HClOClOHC()()O()HCOCOccccc－－－＋＝＋＋C．将pH10＝的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．与等体积、等pH的24HSO和4NaHSO溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为2:126．（14分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成2LiNH和2H。实验室用以下装置制取干燥、纯净的2N并与金属锂（密度为30.534gcm）反应制取氮化锂。回答下列问题：（1）连接好装置进行实验前必须____________________________。（2）实验步骤如下：①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗正确的先后顺序为_____________________。（填序号）（3）装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是____________；D装置的作用是_________________。（4）写出C中化学方程式为________________________。（5）将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成氮化锂的质量分数为__________。（6）设计简单实验证明E中产物为氮化锂：______________________________________。27．（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钒催化剂（25VO、4VOSO及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：已知：部分含钒物质在水中的溶解性：物质25VO4VOSO43NHVO224VOSO（）溶解性难溶可溶难溶易溶（1）由25VO冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为：_________________（2）25VO通常用作为反应223SO+OSO的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：_____________、2254V+5O2VO。（3）反应①的目的是________________。操作1、操作2用到的玻璃仪器是_________________________。（4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：__________。（5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是________________。（6）反应④在43NHVO的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中______（填字母代号）。A．先分解失去2HO，再分解失去3NHB．先分解失去3NH，再分解失去2HOC．同时分解失去2HO和3NHD．同时分解失去2H，2N和2HO（7）全钒电池的电解质溶液为4VOSO溶液，电池的工作原理为+2++2+3+22VO+V+2HVO+HO+V放电充电。电池充电时阳极的电极反应式为______________________。28．（14分）捕集、利用2CO是人类可持续发展的重要战略之一。近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量2CO的空气吹入23KCO溶液中，再把2CO从溶液中提取出来，并使之与2H反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（1）在合成塔中，若有4400g2CO与足量2H反应，生成气态的2HO和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。（2）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol2CO和3mol2H，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内2CO的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）①催化剂效果最佳的反应是___________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。②b点v（正）__________v（逆）（填“＞”，“＜”或“＝”）。③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________________________。④c点时该反应的平衡常数K=_____________________。（3）电解2CO可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将2CO转化为丙烯的原理模型。①太阳能电池的负极是_________；②生成丙烯的电极反应式是__________。（含CO2）（4）在t℃时，24AgCrO（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的10spK=1.810－。下列说法正确的是（）A．将3AgNO溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B．t℃时，24AgCrO的8spK110－C．饱和24AgCrO溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点D．t℃时，AgCl比24AgCrO的溶解度大35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）2+Z基态核外电子排布式为________________。（2）4YX－的空间构型是__________；与4YX－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；4HYX酸性比2HYX强，其原因是____________________。（3）结构简式为232RXWH（）的化合物中R原子杂化轨道类型为___；1mol232RXWH（）分子中含有σ键数目为_______________。（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的3WH，可生成344[ZWHO]S（），下列说法正确的是_______。A．344[ZWHO]S（）中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在2+34WH[Z]（）中2+Z给出孤对电子，3WH提供空轨道C．344[ZWHO]S（）组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。①该晶体的化学式为________________。②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为AN，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W(CH2CnCH3CH2OCOCH2CH2CONHR')的流程：已知：(R、R1、R2代表烃基)I．RCOOCH3————→LiAlH4RCH2OHII．R1—C—O—C—R1+R2OH→R1—C—OR2+R1COOH（1）反应①的反应类型是_________________。（2）反应②是取代反应，其化学方程式是_________________________。（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是____________。（4）反应⑤的化学方程式是_______________________________________________。（5）G的结构简式是______________。（6）反应⑥的化学方程式是________________________________________________。（7）工业上也可用CH2CHOCH3合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，CCBr不易发生取代反应）OOO