【黑龙江省哈尔滨市】2017届高三模拟化学试卷(三)

黑龙江省哈尔滨市2017届高三模拟化学试卷（三）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33~38为选考题，其它题为必考题。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-375．第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是（）A．石油液化气的主要成份为甲烷B．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施C．4BaSO难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．下列说法中正确的是（）A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．光照下，异丁烷与2Cl发生取代反应生成的一氯代物有三种C．在酸性条件下，18325CHCOOCH的水解产物是18325CHCOOHCHOH和D．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物9．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。X、Y、Z的转化关系如下图：若AN为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．1molX中位于同一平面的原子数目最多为14ANB．0.5molY最多可与44.8L2H发生加成反应C．1molY完全燃烧消耗氧气的分子数为8AND．1molZ中碳碳双键的数目为6AN10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如右图。b是金属单质，0.1mol·L-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46。下列说法正确是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1:2C．b与c反应比b与a反应剧烈D．元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高11．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．12.0g4NaHSO晶体中阳离子数为0.2AN个B．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成2SO的体积约为22.4LC．T℃时，1LpH=6的纯水中，含6110﹣AN个+HD．标准状况下，1LpH=13的NaOHOH﹣溶液中为0.1AN个12．实验室制取下列气体的实验正确的是（）13．25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：cA=c()()Na－＋C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为-612510．二、非选择题26．（14分）工业上利用氨氧化获得的高浓度xNO气体(含2NONO、)制备23NaNONaNO、，工艺流程如下：已知：23222NaCONONO===2NaNOCO＋＋＋（1）中和液所含溶质除2NaNO及少量23NaCO外，还有________(填化学式)。（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量2NaNO等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀3HNO的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。A．转入中和液B．转入结晶Ⅰ操作C．转入转化液D．转入结晶Ⅱ操作（4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含2NONO、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的22CaNO，反应原理为22222CaOHNONOCaNOHO＋＋＝＋。①若2nNOnNO∶＞1∶1，则会导致____________________________________________________；②若2nNOnNO∶＜1∶1，则会导致____________________________________________________。（5）若将23NaNONaNO、两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38t2NaNO时，23NaCO的理论用量为________t(假设23NaCO恰好完全反应)。27．（15分）利用生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的工艺流程如下：（1）从绿矾中浸出4FeSO，下列试剂可选的是________(填字母序号)，理由是________。A．2HOB．稀24HSOC．浓24HSOD．HCl（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________。（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量32FeCOHOn被空气氧化为FeOOH，请设计实验证明有FeOOH生成：________。（4）还原铁粉中含有少量的FeCx，某研究性下组用下列装置来测定还原铁粉中碳的含量。请完成下列问题：①若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取氧气，可选择的装置是________。②为完成该实验，依据气流方向，装置的连接顺序为________连________，________连________，________连________(装置不可重复选用)；该实验有一明显的缺陷，将导致含碳量的测量值________(填“偏大”或“偏小”)，改进措施是_____________________________。28．（14分）乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为（1）上述反应是工业上由乙苯生产苯乙烯，下列说法正确的是________。A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用24Br/CCI鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7（2）已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/(1kJmol－)412348612436计算上述反应的ΔH＝________1kJmol－（3）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用a等符号表示)。（4）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了2H以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：________。②控制反应温度为600℃的理由是_______________________________________________。（5）乙苯在二氧化碳气氛中分两步反应：11Δ1176kJmolH－＝＋．-12222HgCOgCOgHOgΔ-412kJolmH＋＋＝．温度为T1时，该反应的平衡常数K＝0.5。在2L的密闭容器中加入乙苯和二氧化碳，反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol。①该时刻上述化学反应中2CO的v正________v逆(填“”、“”或“＝”)。②下列情况不能说明上述反应在该条件下达到平衡状态的是________(填序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度不变C．CO的正、逆反应速率相等35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）尿素22CONH是首个由无机物人工合成的有机物，它由四种常见的非金属元素组成。（1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为________。（2）22CONH分子中，存在的杂化轨道类型为________；分子中含有的π键与σ键的数目之比为________。（3）丙酮32COCH和尿素22CONH相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是________。（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。①该物质的化学式为________。②该晶体硬度超过金刚石的原因是________。③该晶体中C原子周围的配位N原子数为________，N原子周围的配位C原子数为________。④已知该晶胞的密度为d-3gcm，N原子的半径为1rcm，C原子的半径为2rcm，设AN为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含12AdrrN、、、的代数式表示）。36．【化学——选修5：有机化学基础】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）22CH=CH-CH=CH的名称是________；（2）顺式聚合物P的结构式是________；（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是___________________________。②1molB完全转化为M所消耗的2H的质量是________g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____________________。（5）杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取，杜仲胶是反式聚异戊二烯。现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和高尔夫球外壳等。下面是合成杜仲胶的晶胞结构CN流程，请回答下列问题。①写出A的名称________。②写出Ⅰ的反应类型________；Ⅱ的反应类型________。③写出C的结构简式________。