广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷

广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64第I卷(选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是（）A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3ANB．56g2N与CO混合物中原子总数是4ANC．标准状况下，44.8LNO与22.4L2O反应后的分子数是AND．常温下，lLpH=1的24HSO溶液中的H+为0.2AN9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇的结构简式为62CHOB．1326CHCl有5种同分异构体C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量3FeCl晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的3FeCl溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了4CuSO，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了4CuSOD．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从b流出，经外电路流向aB．-HS在硫氧化菌作用下转化为2-4SO的反应是-2+24HS+4HO8eSO+9H－－－C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol+H通过质子交换膜12．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是（）A．简单的离子半径：M＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z13．常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中+-4NHClccC．a、b之间的任意一点：-+4cClcNH＞，+-cHcOH＞D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L第Ⅱ卷(非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题(共129分）26．（15分）无水2MgBr可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水2MgBr，装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3：反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水2MgBr产品。已知：①Mg和2Br反应剧烈放热；2MgBr具有强吸水性。②2252522525MgBr+3CHOCHMgBr3CHOCH。请回答：（1）仪器A的名称是____________。它在实验中的作用是_________________。（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_________________；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___________。（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是_____________；根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质：______________________。（4）请根据Mg的性质实验证明2O的氧化性比2N的强：_______________________。（5）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取2MgBr的产率是______________________。27．（14分）非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：-122-122-12Ng+Og2NOgH=+180.5kJmolCs+OgCOgH=393.5kJmol2Cs+Og2COgH=22ΔΔΔ1kJmolggg－－若某反应的平衡常数表达式为：K=2222c(N)c(CO)c(NO)c(CO)，请写出此反应的热化学方程式_____________。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：25222NOg4NOgOg＋，ΔH0＞。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00-125NO/molLc1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝___；1.00min~3.00min内，2O的平均反应速率为________。从表中可知化学反应速率变化规律是_________。①该温度想反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。a.容器中压强不再变化b.2NO和2O的体积比保持不变c.2252vNOvNO正逆＝d.混合气体的密度保持不变（3）从25NO可通过电解或臭氧氧化24NO的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为_______________________。28．（14分）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用铜阳极泥(主要含有2TeO、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知2TeO微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是____________________。（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成2TeO沉淀。酸性不能过强，其原因是___________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________。（4）“酸溶”后，将2SO通入4TeCl酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。（5）25℃时，亚碲酸（23HTeO)的-3a1=110K，-8a2=210K。①0.1mol·L23HTeO电离度α约为_______________。（α=100%已电离弱电解质分子数弱电解质分子总数）②0.lmolL-1的3NaHTeO溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是______________________。A．+--+323cNacHTeOcOHcHTeOcH＞＞＞＞B．++-2--33cNa+cHcHTeO+cTeO+cOH≥C．+2--3323cNa=cTeO+cHTeO+cHTeOD．+-2-233cH+cHTeO=cOH+cTeO（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用CO与2H在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图___________（填“正确”或“错误”），理由是____________（若判断正确，该空不用回答）。（2）写出两种与CO互为等电子体的离子______。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式__________；__________。（4）甲醛与足量新制2CuOH悬浊液加热可得砖红色沉淀2CuO，写出该反应的化学方程式_________。已知2CuO晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是_________________。②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_________g·cm-3（只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为AN）。36．【选修5--机化学基础】（15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为223CHO，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+BC的化学反应方程式为____________。（2）试写出与3NaHCO反应的化学方程式__________________________。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。（4）D→F的反应类型是__________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_______种。①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③遇氯化铁溶液发生显色反应。（6）己知：，请设计合成路线以B和22CH为原料合成（无机试剂任选）。