【重庆一中】2016届高三模拟(5月份)化学试卷

重庆一中2016届高三模拟（5月份）化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭2．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol16OD﹣离子含有的电子、中子数均为A1.0NB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为A0.2NC．总质量为5.6g的2CaOCaC和混合物中，所含离子总数小于A0.2ND．常温常压下，30.1molNH0.1molHCl与充分反应后所得产物含A0.1N个分子3．A的分子式为4103CHO，1molA与足量的Na反应会生成1.5mol2H，则符合条件的A的结构有（一个COH上连多个﹣不稳定，不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．3133dd和属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．一种处理污水的燃料电池模型如图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是（）A．B电极为正极B．气体乙可能为2COC．2O在A电极得电子D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小6．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的5aK210﹣（电离平衡常数）为C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，++cNacAcOHcH﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）7．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在223SSO﹣﹣和B向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0124molLHSO﹣的溶液开始时无明显现象，加入24HSO溶液后溶液变蓝24HSOI﹣能氧化C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃D分别向等浓度的233NaCONaHCO与溶液中加入等量的盐酸3NaHCO溶液中产生气泡的速率更快2+3COH﹣结合的能力比+3HCO弱A．AB．BC．CD．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是____。（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、____，操作Ⅱ的名称是____。（3）操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置E中盛放的物质是____，装置F中盛放的物质是____。②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____。③用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是____。（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____（填字母）具有相同的性质。A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为____。A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃9．砷（As）是第四周期第AⅤ族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。（1）已知33HAsO是两性偏酸性的化合物，33HAsO中As的化合价为____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为____。23NaHAsO溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示），该溶液中23cHAsO﹣（）____33cAsO（）（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄4423AsSAsS雌黄、等）存在。①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（23AsO）的原理如图1：反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是____，请写出反应b的化学方程式：____。②雌黄可被浓硝酸氧化为34HAsOS与，硝酸被还原为2NO，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为____。③向3+cAs=0.01mol/L（）的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于5110mol/L﹣），则此时2+cFe（）=____mol/L。（已知2218sp23spKAsS=110KFeS=610﹣﹣（），（））（3）某原电池装置如图2，电池总反应为334232AsO+2I+HOAsO+I+2OH﹣﹣﹣。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由____（填“P”或“Q”）池流出。10．合成氨工业上常用下列方法制备2H：方法①：222Cs+2HOgCOg+2Hg（）（）（）（）方法②：222COg+HOgCOg+Hg（）（）（）（）（1）已知①122C+OgCOgH=394kJmol﹣（石墨）（）（）﹣②122C+Og2COgH=222kJmol﹣（石墨）（）（）﹣③12222Hg+Og2HOgH=484kJmol﹣（）（）（）﹣试计算25℃时由方法②制备1000g2H所放出的能量为____kJ。（2）在一定的条件下，将2CsHOg（）和（）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：222Cs+2HOgCOg+2Hg（）（）（）（）其相关数据如表所示：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC（s）H2O（g）H2（g）甲2T1243.22.5乙1T2121.23①T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=____。②乙容器中，当反应进行到1.5min时，2HOg（）的物质的量浓度范围是____。③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____。A．22VCO=2VH正逆（）（）B．混合气体的密度保持不变C．222c(HO):c(CO):c(H)=2:1:2D．混合气体的平均摩尔质量保持不变④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：在1357tttt、、、时反应都达了到平衡状态，如果2468tttt、、、时都只改变了一个反应条件，则6t时刻改变的条件是____，从182ttHOg到哪个时间段（）的平衡转化率最低____。[化学-选修2：化学与技术]11．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：I．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N·Leblanc）法。其流程如下：（1）流程Ⅰ的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a．2421000NaSO+4CNaS+4CO℃；b．2NaS与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为____。Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：20℃时一些物质在水中的溶解度2/g(100gHO)NaCl4NHCl3NaHCO43NHHCO23NaCO35.937.29.621.721.5（2）氨碱法生成纯碱的原料是____，可循环利用的物质有____。（3）饱和323NaClNHCONaHCO溶液通和能生成的原因有：____、____、____。Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。（4）生产中需向分离出33NaHCONaClNH后所得的溶液中加入固体并通入，在____（填温度范围）下析出____。（填化学式）[化学-选修3：物质结构与性质]12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。回答下列问题：（1）在组成43NHNONaCN、两种物质的元素中第一电离能最大的是____（填元素符号），解释原因____。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是____（填名称），原因是____；烧碱所属的晶体类型为____；硫化碱22NaSS﹣（）的的基态电子排布式是____。（3）硝酸铵中，3NO﹣的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为____。（4）1mol化合物NaCNCN﹣中所含的π键数为____，与CN﹣互为等电子体的分子有____。2CN（）又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式____。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____；晶胞中K原子的配位数为____；已知金属原子半径rNa=186pmrK=227pm（）、（），计算晶体的空间利用率____（列出计算式，不需要计算出结果）。[化学-选修5：有机化学基础]13．可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F已知：22RCHO+RCHCHCH一定条件+Δ（1）用系统命名法对N命名____。（2）①试剂a的名称是____。②CD中反应i的反应类型是____。（3）E的结构简式是____。（4）关于试剂b的下列说法不正确是____（填字母序号）。a．存在顺反异构体b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应（5）写出A生成B的反应方程式____。（6）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有____种（含顺反异构体），写出其中任意一种含反式结构的结构简式____。