（通用版）2020高考化学二轮复习 专题五 化学反应与能量大题题空逐空突破（四）课件

专题五大题题空逐空突破(四)1.定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2.常用关系式高考必备1热化学方程式焓变之间的关系aA===BΔH1A===BΔH2ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA===BΔH1B===aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH21a1a3.答题模板——叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。1.[2019·北京，27(1)②]已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_________________________________________________________反应的ΔH。12345真题演练2C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]2.[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。12345解析将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1。89.33.[2019·全国卷Ⅲ，28(2)]Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：12345CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。CuCl2(s)===CuCl(s)＋12Cl2(g)ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl(s)＋12O2(g)===CuO(s)＋12Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1解析将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1。－1164.(1)[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________________________。12345解析由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－1。======催化剂3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－1(2)[2018·江苏，20(1)]用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH＝75.9kJ·mol－1反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。12345解析将题给三个热化学方程式依次编号为①、②和③，根据盖斯定律可知，③＝(①×3＋②)/2，则ΔH＝(－116.1kJ·mol－1×3＋75.9kJ·mol－1)/2＝－136.2kJ·mol－1。－136.2(3)[2018·全国卷Ⅰ，28(2)①]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。12345解析令2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4kJ·mol－1a2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3kJ·mol－1b＋53.112根据盖斯定律，a式×12－b式可得：N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋53.1kJ·mol－1。(4)[2018·全国卷Ⅲ，28(2)]SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为_____kJ·mol－1。12345解析将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48kJ·mol－1＋(－30kJ·mol－1)＝114kJ·mol－1。114(5)[2018·全国卷Ⅱ，27(1)节选]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝_______kJ·mol－1。解析将题给三个反应依次编号为①、②、③：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1③根据盖斯定律，由③×2－①－②可得：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1。[phone].按要求回答下列问题12345(1)[2017·全国卷Ⅲ，28(3)]已知：As(s)＋32H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH22As(s)＋52O2(g)===As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝__________________。2ΔH1－3ΔH2－ΔH3解析令题干中三个热化学方程式分别为：①、②、③，由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。(2)[2017·全国卷Ⅰ，28(2)]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。12345通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______________________________________、_____________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。ΔH＝286kJ·mol－1H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝20kJ·mol－1H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)系统(Ⅱ)解析令题干中的四个热化学方程式分别为①H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋12O2(g)ΔH1＝327kJ·mol－1②SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH2＝－151kJ·mol－1③2HI(aq)===H2(g)＋I2(s)ΔH3＝110kJ·mol－1④H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4＝61kJ·mol－1根据盖斯定律，将①＋②＋③可得，系统(Ⅰ)中的热化学方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝327kJ·mol－1－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＝286kJ·mol－1同理，将②＋③＋④可得，系统(Ⅱ)中的热化学方程式：H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＋61kJ·mol－1＝20kJ·mol－1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。1212345(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________。123452ΔH3－2ΔH2－ΔH1解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。反应放热量大、产生大量的气体(4)[2017·海南，14(2)节选]已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4kJ·mol－1②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)H2＝－131.5kJ·mol－1反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。12345＋135.6解析①－2×②得到：2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1＝＋135.6kJ·mol－1。1.已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH＝＋35.2kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。模拟预测3－51.7123解析H2燃烧的热化学方程式为①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CH3OH燃烧的热化学方程式为：②CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH＝＋35.2kJ·mol－1；④H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。将得①×3－②＋③＋④，