(通用版)2020高考化学二轮复习 专题十二 物质结构与性质大题题空逐空突破(十六)课件

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专题十二大题题空逐空突破(十六)[命题分析]在物质结构模块中,“原因解释”型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况,又能考查学生的文字组织能力,成为高考必考点。从近几年高考命题来看,考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容,但主要考查的内容是分子结构理论知识,体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。解题模型11.[2019·全国卷Ⅰ,35(2)(3)节选](2)乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是_______________________________________________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。真题演练2解析乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键,故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属,Cu2+比Mg2+更易形成稳定的配合物。123乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键Cu2+(3)一些氧化物的熔点如表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因_________________________________________________________________________________________________________________。解析氧化锂、氧化镁是离子晶体,六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。123氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能:MgOLi2O。分子间作用力(分子量):P4O6SO22.[2019·全国卷Ⅱ,35(1)节选]AsH3沸点比NH3的______(填“高”或“低”),其判断理由是____________________。123解析NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多,故NH3易形成分子间氢键,从而使其沸点升高。低NH3分子间存在氢键3.[2019·全国卷Ⅲ,35(3)]苯胺()的晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是________________________。解析苯胺为有机物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。123分子晶体苯胺分子之间存在氢键12模拟预测31.烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是_____________________________。高能量状态跃迁到低能量状态345678910111213141516171819202.已知电离能:I2(Ti)=1310kJ·mol-1,I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)I2(K),其原因为_____________________________________________________________________。12K+失去的是全充满的3p6上的电子,Ti+失去的是4s1上的电子,相对较易失去345678910111213141516171819203.铁的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2957kJ·mol-1、5290kJ·mol-1,I4远大于I3的原因是__________________________________________。Fe3+的3d能级半充满,结构稳定,难失去电子12345678910111213141516171819204.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________________________________________。大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构,较难失电子12345678910111213141516171819205.基态钛原子的价层电子排布图为__________________________,其原子核外共有_____种运动状态不同的电子,Ti形成的+4价化合物最稳定,原因是____________________________。22最外层达到8电子稳定结构12345678910111213141516171819206.Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为________________________________。Co3+可与NH3形成较稳定的配合物12345678910111213141516171819207.HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因__________________________________________________________________。BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤电子对,两者之间可形成配位键12345678910111213141516171819208.Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是_____________________________________________________________________________________。N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强12345678910111213141516171819209.在高温下,Cu2O比CuO稳定,从离子的电子层结构角度分析,其主要原因是______________________________________________________________________________________________。Cu2O中Cu+的外围电子排布式为3d10,CuO中Cu2+的外围电子排布式为3d9,前者达到全充满稳定结构123456789101112131415161718192010.硅烷种类没有烷烃多,从键能角度解释,其主要原因是______________________________________________________。碳原子半径小于硅原子,烷烃中碳碳键键长较短,键能较大123456789101112131415161718192011.钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,为什么铁的熔沸点远大于钙?答案Fe的核电荷数较大,原子核对电子的引力较大,故Fe的原子半径小于Ca,Fe的金属键强于Ca。123456789101112131415161718192012.铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱,已知氨(NH3熔点:-77.8℃、沸点:-33.5℃),联氨(N2H4熔点:2℃、沸点:113.5℃),解释其熔沸点高低的主要原因_______________________________________________。联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键123456789101112131415161718192013.草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是_________________________。草酸分子间能形成更多氢键123456789101112131415161718192014.钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示:TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃-24.138.3155沸点/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________________________________________________________________________________。三者均为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高123456789101112131415161718192015.尿素[CO(NH2)2]易溶于水,其原因除尿素和水都是极性分子外,还有______________________________。尿素与水分子之间可以形成氢键123456789101112131415161718192016.硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是_________________________________________________________________________________________________________________。晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大123456789101112131415161718192017.Si3N4和C3N4中硬度较高的是_______,理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。Si3N4和C3N4均为原子晶体,C的原子半径比Si的原子半径小,故C—N键比Si—N键的键长短,键能大,即C—N键比Si—N键牢固,故C3N4的硬度较高C3N4123456789101112131415161718192018.碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。原子半径:C<Si,键长:C—C键<Si—C键,所以碳化硅的熔点低于金刚石123456789101112131415161718192019.已知CoCl2的熔点为86℃,易溶于水,则CoCl2是_______晶体。又知CoO的熔点是1935℃,CoS的熔点是1135℃,试分析CoO的熔点较高的原因:____________________________________________________________________________________。两者均为离子晶体,但S2-半径大于O2-半径,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔点较高分子123456789101112131415161718192020.NH3分子在独立存在时H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________。NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥,排斥作用减弱1234567891011121314151617181920

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