（通用版）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液选择题突破（五）课件

专题七选择题突破(五)(一)溶液中“粒子”浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_______________________________________；物料守恒：_________________________________；质子守恒：________________________________。高考必备1S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_______________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；物料守恒：_______________________________；质子守恒：_______________________________。解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS－＋H2OH2S＋OH－(主要)；HS－H＋＋S2－(次要)。HS－＋H2OH2S＋OH－c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H＋)c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)(3)NaHSO3溶液水解方程式：___________________________；离子浓度大小关系：_____________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：___________________________________；质子守恒：_________________________________。解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(SO2－3)c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)－c(SO2－3)HSO－3H＋＋SO2－3(主要)；HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。2.混合溶液(1)1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：______________________________________________________；离子浓度大小关系：______________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：_______________________________________；质子守恒：______________________________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)－c(CO2－3)解析CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－主要HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－次要HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－主要HCO－3H＋＋CO2－3次要(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：__________________________________；离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：____________________________________；质子守恒：____________________________________________。水溶液呈酸性。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)解析CH3COOHCH3COO－＋H＋(主要)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(次要)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：_____________________。若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(4)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_____________________________；电荷守恒：_____________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：，离子浓度关系：；b点，溶质为：，离子浓度关系：；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)c点，溶质为：，离子浓度关系：；d点，溶质为：，离子浓度关系：。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式①，Ka1＝；②，Ka2＝。HC2O－4、C2O2－4HC2O－4H＋＋C2O2－4cH＋·cC2O2－4cHC2O－4H2C2O4H＋＋HC2O－4cH＋·cHC2O－4cH2C2O4(2)根据A点，Ka1＝，根据B点Ka2＝。(3)在pH＝2.7的溶液中，c2HC2O－4cH2C2O4·cC2O2－4＝________。1000解析Ka1Ka2＝c2HC2O－4cH2C2O4·cC2O2－4＝10－1.210－4.2＝1000。10－1.210－4.2(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____性，其离子浓度从大到小的顺序为_____________________________________________。解析HC2O－4＋H2OH2C2O4＋OH－酸c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(C2O2－4)＞c(OH－)Kh＝KwKa1＝1×10－141×10－1.2＝10－(14－1.2)≪Ka2所以HC2O－4的电离大于其水解。(注：也可以根据图像观察)3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，＋HY－、HY－＋OH－H2O＋Y2－回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为__________________。H2Y＋OH－===H2O(2)随着NaOH溶液的滴加，lgcHY－cH2Y(填“增大”或“减小”，下同)，lgcHY－cY2－。减小增大(3)Ka2(H2Y)＝________。解析Ka2＝cH＋·cY2－cHY－，10－4.3当c(H＋)＝10－3时，cY2－cHY－＝10－1.3，所以Ka2＝10－4.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。解析在“e”点lgcHY－cH2Y＝lgcHY－cY2－，＝所以cHY－cH2Y＝cHY－cY2－，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。1.(2019·全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C.b点的混合溶液pH＝7D.c点的混合溶液中，c(Na＋)c(K＋)c(OH－)真题演练212√34解析滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；1234本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)c(OH－)，所以c(Na＋)c(K＋)c(OH－)，D项正确。12342.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝