（通用版）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液大题题空逐空突破（九）课件

专题七大题题空逐空突破(九)1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2＋(浓度为1.0×10－3mol·L－1)，当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，除钙率为______[Ksp(CaF2)＝4.0×10－11]。1234567899%解析当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝c(Ca2＋)·(2.0×10－3)2＝4.0×10－11，故c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则除钙率为1.0×10－3－1.0×10－51.0×10－3×100%＝99%。2.常温下，已知Cr3＋完全沉淀时溶液pH为5(Cr3＋浓度降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝_________。123451×10－32678解析pH为5，c(OH－)＝10－9，Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－5×(10－9)3＝1×10－32。3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于__________mol·L－1。123456781×10－16解析Ni2＋达到排放标准时，c(S2－)·c(Ni2＋)≤Ksp(NiS)，所以c(S2－)≥KspNiScNi2＋mol·L－1＝1.1×10－211.1×10－5mol·L－1＝10－16mol·L－1，因为Ksp(CuS)远小于Ksp(NiS)，所以此时Cu2＋肯定达到排放标准，则需要控制溶液中S2－的浓度不低于10－16mol·L－1。4.常温下，Ksp(Ag2S)≈6.0×10－50，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知：≈2.5)。12345678315答案Ag2S饱和溶液中，c(Ag＋)＝36.0×10－504×2mol·L－1≈5×10－17mol·L－1，由离子积与溶度积的关系可知，生成AgCl的条件是：c(Cl－)≥1.8×10－105×10－17＝3.6×106mol·L－1，不存在Cl－浓度为该浓度的盐酸，故上述转化不能实现。5.镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：12345已知：①镓在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化学性质与铝相似。②lg2＝0.3，lg3＝0.48。③部分物质的Ksp如表所示：678物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10－172.7×10－318×10－162.8×10－39(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_________________________________。123456782Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析Fe2＋具有还原性，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)调pH的目的是___________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol·L－1，当溶液中某种离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_____________。12345678使Fe3＋、Ga3＋沉淀完全而Zn2＋不沉淀5.48pH6.612345678解析根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3＋、Ga3＋转化为氢氧化物沉淀，Zn2＋不能形成Zn(OH)2，从而与Zn2＋分离；Fe(OH)3和Ga(OH)3属于同种类型，Ksp[Ga(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]，Ga3＋完全沉淀时Fe3＋已经完全沉淀，浓度小于1×10－5mol·L－1，c(OH－)＝3Ksp[GaOH3]cGa3＋＝32.7×10－311×10－5mol·L－1＝3×10－9mol·L－1，c(H＋)＝13×10－5mol·L－1，pH＝－lg(13×10－5)＝5.48，Zn2＋开始沉淀时c(OH－)＝Ksp[ZnOH2]cZn2＋＝1.6×10－170.01mol·L－1＝4×10－8mol·L－1，c(H＋)＝14×10－6mol·L－1，pH＝－lg(14×10－6)＝6.6，则pH应调节的范围为5.48pH6.6。6.偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：1234“除杂”过程加入双氧水的目的是___________________________________(用离子方程式表示)。此过程中使Fe3＋、Al3＋浓度均小于1×10－6mol·L－1，在室温下需调节pH的范围是：___________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33,pH＝9.3时，Mg2＋开始沉淀)。56785＜pH＜9.32Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析加入双氧水可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Fe3＋、Al3＋浓度均小于l×10－6mol·L－1时c(OH－)310－3310－6mol·L－1＝10－9mol·L－1，pH最小值为5，为防止Mg2＋沉淀，控制pH的最大值为9.3，所以pH的范围是5pH9.3。12345678123456787.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3＋外，还含有一定浓度的Fe3＋杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3＋)＝3×10－5mol·L－1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3＋是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31}是解析Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中c3(OH－)＝Ksp[CrOH3]cCr3＋＝6.0×10－313×10－5＝2×10－26，若Fe3＋沉淀完全时，c(Fe3＋)应小于10－5mol·L－1，此时溶液中c3(OH－)＝Ksp[FeOH3]cFe3＋＝4.0×10－381.0×10－5＝4×10－332×10－26，说明Fe3＋沉淀完全。123456788.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：1234浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中＝________。(已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2]＝2.0×10－20。)567810－2cPO3－4cAsO3－412345678解析已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2＋)·c2(PO3－4)＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2]＝c3(Mg2＋)·c2(AsO3－4)＝2.0×10－20，将溶液的pH调至9时，溶液中cPO3－4cAsO3－4＝Ksp[Mg3PO42]c3Mg2＋Ksp[Mg3AsO42]c3Mg2＋＝2.0×10－242.0×10－20＝10－2。