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湖南省长沙市第一中学2015年高考模拟考试理科综合化学试卷7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol2Cl与足量Fe反应转移电子数一定为3ANB．1mol2SiO晶体中含AN个2SiO分子C．1mol2NaO和22NaO混合物中含有的阴、阳离子总数是3AND．标准状况下，22.4L氨水含有AN个3NH分子9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D．向氢化物3WH与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。10.近几年科学家发明的一种新型可控电池—锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．碳极发生的反应是：--224HO+2e=H+2OHB．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g。D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气11．已知酸性：24HSO23HCO—3HCO，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量2COB．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量24HSOC．与稀24HSO共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀24HSO共热后，加入足量的23NaCO溶液12．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）A．测定一定时间内生成2H的反应速率B．提取还带中的碘C．检验火柴燃料产生的2SOD．证明非金属性质：ClCSi＞＞13．还原沉淀法是处理含铬(含2-27CrO和2-4CrO)工业废水的常用方法，过程如下：+2+-HFeOH2-2-3+4273CrOCrOCrCrOH转换还原沉淀（）已知转化过程中的反应为2-+2-42722Cr(aq)+2H(aq)CrOaq+HOl（）（）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，2-4CrO有1011转化为2-27CrO，下列说法不正确的是（）A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(42FeSO7HO)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数14K=110，则转化后所得溶液的pH=5D．常温下-32spK=110，要使处理后废水中的3+cCr降至-5110molL/，应调溶液的pH=526．（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为2FeS）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：222343FeS+8O6SO+FeO高温该过程中若有1.5mol2FeS参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。（2）氯化铁溶液显酸性，原因是________________________________（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。（3）24KFeO可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是____________。目前，人们针对24KFeO的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是______。A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．33FeNO（4）24KFeO与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：232423Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH3Zn+2KFeO+8HO充电放电放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”之一）。27．（15分）硫代硫酸钠（223NaSO）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：223222322NaS+NaCO+4SO3NaSO+CO，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_________________________，c中试剂为__________。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入2SO若未控制好pH7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）___________。（4）停止通入2SO后，将c中的溶液抽滤入d中，d中的试剂为________。（5）抽滤所得滤液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）_______。（6）实验中要控制2SO生成速率，可采取的措施有__________________（写出一条）（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.013mol/LKIO溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：--+3225I+IO+6H=3I+3HO，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配223NaSO溶液滴定，发生反应：2--2-22346I+2SO=2I+SO，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：实验序号123223NaSO溶液体积（mL）19.9820.0221.18则该产品的纯度是_______，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_______。A．滴定管未用223NaSO溶液润洗B．滴定终点时仰视读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡28．（14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，3NH、3HNO等是重要化工产品。（1）合成氨的原料气2N和2H通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：①22C+O2CO②22C+HOgCO+H③222CO+HOgCO+H某次生产中将焦炭、2HOg和空气（设空气中2N和2O的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。气体CO2N2CO2H2O体积（3m）（标准状况）x2012601.0（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：22Ng+Og2NOgH0＞若1mol空气含有0.8mol2N和0.2mol2O，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为-4810mol。计算该温度下的平衡常数K=_______（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______________。（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：12232SOgOg2SOgΔH196.6kJmol－＋＝－1222NOgOg2NOgΔH113.0kJmol－＋＝－则反应223NOgSOgSOgNOg＋＋的ΔH=____1kJmol－（4）25℃时，电离平衡常数：化学式23HCOHClO2446HCHO(酒石酸)电离平衡常数-71K=4.310-112K=5.610-81K=3.010-41K=9.110-52K=4.310回答下列问题：A．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是_______。A．+3()(cNacClOcHC)()OcOH－－－＞＞＞B．++3()(cNacHCOcCl)OcH－－＞＞＞C．+23233cNa=cHClO+cClO+cHCO+cHCO()()(+cCO)－－－D．++233cNa+cH=cClO+cHCO+2cCO()()()－－－E．+2233cHClO+cH+cHCO=()(cOH+cCO)－－B．0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则2446446cHCHO+2cCHO－－（）（）=_______。（列出计算式）36．(15分)（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为23FeO，还含有2SiO等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：___________________。（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）。③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。A．深埋B．粉碎后用作树脂填料C．用作燃料D．用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。37．（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。（3）A、B、C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ3gcm－，阿伏加德罗常数为AN，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、AN的计算式表示)38．（15分）5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。已知：以化合物A（分子式为77CHCl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：（1）写出A结构简式________，反应E→F的反应类型________。（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，反应的方程式________________。（3）某化合物是D的同分异构体，能使3FeCl溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_____________（任写一种）。CH2(COOC2H5)2C2H5OH①OH-,②H3O+③△R—ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。（5