甘肃省兰州市2017年高考实战模拟考试理科综合化学试卷

甘肃省兰州市2017年高考实战模拟考试理科综合化学试卷第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对3KNO的叙述不合理的是（）选项目的古代文献说明A使用“……凡研消（3KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》3KNO能自燃B鉴别区分硝石（3KNO）和朴消（24NaSO）：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应C提纯“（3KNO）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶D性质“（火药）乃焰消（3KNO）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用3KNO的氧化性8．下列实验方案设计正确的是（）A．利用图1收集干燥的氯化氢气体B．选择合适的试剂,利用图2可分别制取并收集少量2CO、NO和2OC．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D．利用图4蒸干4NHCl饱和溶液制备4NHCl晶体9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反应：2--33223CO+?2CHCOOH=CO+?HO+2CHCOOB．向稀3HNO中滴加23NaSO溶液：2-+322SO+2H=SO+HOC．3NaHNO溶液显碱性：-2-+3233HCO+HO=CO+HOD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：--3232HCO+Ba++OH=BaCO+HO10．根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（）A．222Hg+1/2Og=HOlH=-242kJmol-1B．若H-H、O==O的键能分别是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1，则H-O的键能是463kJ·mol-1C．据图可知，氢气的燃烧热为242kJ·mol-1D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ11．己知，下列有关说法中正确的是（）A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种C．M能发生加成反应和取代反应D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为8144CHO12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成2ZY、型离子化合物，Z与T形成的化合物2ZT。下列推断错误的是A．形成的简单离子半径的大小顺序为TYZB．2ZY、22ZY所含有的化学键类型相同C．0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2D．2ZT的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用13．已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClO23NaCOpH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：23HFHClOHCO(一级电离平衡常数）B．加热0.1mol·L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有+-+-cNa=cFcH=cOHD．0.1mol·L-123NaCO溶液中，存在的关系：-+-323cOH-cH=cHCO+2cHCO二、非选择题26．(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和2H合成甲醇，反应原理为：23COg2HgCHOHg＋。（1）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol2H，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（A）与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。①合成甲醇的反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_________KC(填“”、“”或“=”)。②下列有关该反应的说法正确的是_________(填字母序号)。A．当vCO生成=2v消耗(2H)时该反应达到平衡状态B．其它条件不变，只改变CO和2H的投料量，该反应的焓变发生改变C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化D．使用催化剂可以减小反应的活化能（2）下列措施可以提高甲醇产率的是_________。A．压缩容器体积B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大C．将3CHOHg从体系中分离D．恒压条件下再充入10molCO和200mol2H（3）甲醇-空气燃料电池装置如图2所示。①该电池甲电极的电极反应式为_________。②若用此甲醇燃料电池电解200mL—定浓度NaCl与4CuSO的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为_________mol/L。27．(14分)工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23FeO、2SiO、23A1O，不考虑其他杂质)制取42FeSO7HO,其制备工艺流程如下：结合所学知识回答：（1）溶解烧渣选用的酸应为_________(填化学式)，选用的试剂X为_________(填试剂名称)。（2）加入NaOH控制pH的目的是_________。（3）从溶液2得到42FeSO7HO的实验操作主要步骤是_________。（4）为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：Ⅰ．称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；Ⅱ．量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000mol/L4KMnO溶液滴定至终点，消耗4KMnO溶液体积的平均值为20.00mL。①判断此滴定实验达到终点的方法是_________。②该滴定反应的离子方程式为_________。③上述样品中42FeSO7HO的纯度为_________。（5）古代炼丹家以绿矾（42FeSO7HO）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g。则t1~t2段发生反应的化学方程式为_________。28．(15分)22SCl是工业上常用的硫化剂，已知22SCl中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用2CS与纯净的氯气制备22SCl，反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：物质2CS2Cl4CCl22SC1沸点/℃47-34.6℃77137熔点/℃-109-100.98℃-23-77实验室利用下列装置制备22SC1(部分夹持仪器己略去)：回答下列问题：（1）装置中b玻璃仪器的名称为_________；写出制备22SC1的化学方程式_________。（2）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_________，再添加试剂。（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是_________。装置A中反应的离子方程式是_________。（4）D中采用热水浴加热的原因是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________。（5）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为_________。（6）该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_________。35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：（1）写出基态碘原子的价电子排布式_________；（2）卤族元素的含氧酸中酸性最强的是_________(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。（3）比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。4GeCl4GeBr4GeI熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）己知高碘酸有两种形式，化学式分别为56HIO()和4HIO，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为56HIO_________HIO4(填“”、“”或“=”)。56HIO中σ键与π键的个数比为_________。（5）己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_________，己知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_________g/cm3．(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1:1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：己知：（1）D中所含官能团的名称为_________，E的名称为_________。（2）G的结构简式为_________；E→F的反应类型为_________。（3）下列有关说法正确的是_________(填序号)。A．D可以发生银镜反应B．1molC最多可与2mol3NaHCO反应C．C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物D．H中所有的碳原子不可能在同一个平面上（4）B和D反应生成H的化学方程式为_________。（5）同时符合下列条件B的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1_________(写出结构简式)。