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第3讲离子反应-2-最新考纲核心素养1.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能够判断离子是否大量共存。3.掌握常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析离子反应,运用其原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知通过分析、推理等方法认识离子反应,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。-3-考点一考点二考点三离子方程式的书写与正误判断真题示例1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案解析解析关闭B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为SiO32-+2H+H2SiO3↓。答案解析关闭A-4-考点一考点二考点三2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案解析解析关闭CaSO4与CO32-反应生成更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;B项电荷不守恒,B项错误;碱性条件下不能大量生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;H2O为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。答案解析关闭A-5-考点一考点二考点三3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。(2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式:。(3)(2017江苏化学节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。TiOCl42−-6-考点一考点二考点三(4)(2017海南化学节选)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示)。(5)(2016全国1节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。(6)(2016全国2节选)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。Cr2O72--7-考点一考点二考点三答案(1)SO2+OH-HSO3-(2)FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl42-+2H2O(3)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)纯碱或苏打CO32-+H2OHCO3-+OH-(5)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O(6)①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O-8-考点一考点二考点三解析(1)过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O。(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl42-+2H2O。(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。(4)碳酸钠俗称纯碱或苏打,碳酸钠是强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液呈碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-。(5)HSO3-中硫元素的化合价为+4价,可被氧化为+6价,生成SO42-,硫元素化合价升高2价;Cr2O72-→2Cr3+,铬元素的化合价降低6价,据此可配平离子方程式:3HSO3-+Cr2O72-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O。(6)①氯气有强氧化性,能将FeCl2氧化为FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。②H2O2是强氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。-9-考点一考点二考点三方法技巧1.判断离子方程式正误的基本方法-10-考点一考点二考点三2.判断离子反应先后顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应。同一还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。-11-考点一考点二考点三(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应NH4++OH-NH3·H2O,则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能大量共存,会发生反应NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反应,因此,OH-应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH4+反应。判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物与其他反应物能大量共存。-12-考点一考点二考点三考点突破与量有关的离子方程式的书写(1)过量与少量型。书写原则是“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为-13-考点一考点二考点三(2)定量型。首先根据题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式书写方法为-14-考点一考点二考点三应考训练考向1离子方程式正误判断1.(2019江苏南通海安高级中学月考)下列离子方程式书写正确的是()A.硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-BaCO3↓+H2O答案解析解析关闭硅酸钠应该写成离子形式,正确的离子方程式为SiO32-+2H+H2SiO3↓,故A错误;对于酸性溶液,离子方程式中不能出现OH-,用KIO3氧化酸性溶液中的KI,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,故B错误;饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应是沉淀的转化,离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,故C正确;NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误。答案解析关闭C-15-考点一考点二考点三2.(2019江苏扬州中学月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓D.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe(OH)3+8Na++O2↑答案解析解析关闭醋酸是弱酸,不能拆写成离子,正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;用两个铜电极电解CuSO4溶液时,阳极为铜本身失电子变成铜离子,阴极为溶液中的铜离子得到电子变成铜单质,没有水参与电解,故B错误;硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性,则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2∶1发生反应,反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,故C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气氧化亚铁离子生成三价铁离子,三价铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,亚铁离子与过氧化钠等物质的量反应,离子方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe(OH)3+8Na++O2↑,故D正确。答案解析关闭D-16-考点一考点二考点三3.(2019江苏泰州期末)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O5NO3-+2Mn2++6OH-C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O答案解析解析关闭因为酸性H2CO3C6H5OHHCO3-,所以不会有CO32-生成,正确的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,A项错误;因为是酸性溶液,所以产物中不会有OH-生成,正确的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+2Mn2++3H2O,B项错误;Al(OH)3不能与氨水反应,C项正确;D项中离子方程式中不符合物质Ba(OH)2和H2SO4的组成,正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项错误。答案解析关闭C-17-考点一考点二考点三总结提升离子方程式正误判断的审题要点(1)审清题意“三注意”:反应环境,操作顺序,反应物之间量的关系。(2)化学式拆写“四原则”:易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆;微溶物清拆浊不拆;单质、氧化物不拆;浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆。(3)反应产物“三分析”:量不同时的产物,是否漏掉同步反应,变价元素的产物。(4)方程式遵循“三守恒”:原子守恒,电荷守恒,得失电子守恒-18-考点一考点二考点三考向2信息型离子方程式的书写4.(2019浙江嘉兴一中期末)化合物A(仅含三种元素,摩尔质量为198g·mol-1)具有高效的消毒作用,是一种新型非氯高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质,设计并完成以下实验:取3.96g化合物A溶于水中,一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)。然后向溶液中加入100mL0.6mol·L-